Жесткость воды мг экв л
Калькулятор жесткости воды - Мосводоканал
Одним из наиболее часто задаваемых вопросов жителями города Москвы является вопрос о величине жесткости питьевой воды. Это обусловлено широким распространением в быту посудомоечных и стиральных машин, для которых расчет загрузки моющих средств осуществляется исходя из фактического значения жесткости используемой воды.
Узнать значение жесткости воды по своему адресу вы можете с помощью нашего электронного сервиса "Качество воды в районах Москвы".
В России жесткость измеряют в "градусах жесткости", а мировые производители используют принятые в своих странах единицы измерения. Поэтому для удобства жителей создан "Калькулятор жесткости", с помощью которого можно перевести значения жесткости из одной системы измерения в другую, чтобы правильно настроить свою бытовую технику.
| °Ж °DH °Clark °F Ppm | = | °Ж °DH °Clark °F Ppm |
Все, что вы хотели знать про жесткость московской воды
Жесткостью называют совокупность свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей, главным образом, кальция и магния, так называемых "солей жесткости". Общая жесткость складывается из временной и постоянной. Временную жесткость можно устранить кипячением воды, что обусловлено свойством некоторых солей выпадать в осадок, образуя так называемую накипь на бытовых кухонных приборах.
Жесткость воды является характеристикой конкретного источника водоснабжения и не изменяется в процессе подготовки питьевой воды.
Согласно ГОСТ 31865-2012 «Вода. Единицы жесткости», единица измерения жесткости – градус жесткости (оЖ), величина которого соответствует 1 мг-экв./л. По рекомендации Всемирной организации здравоохранения человек получает магний и кальций в достаточном количестве при условии потребления воды жесткостью примерно 5ºЖ.
Московская водопроводная вода не нуждается в дополнительном умягчении, поскольку ее жесткость находится именно в этих пределах. Не стоит забывать, что магний и кальций – два необходимых элемента, поступающих в организм человека из воды.
Нормативные требования и рекомендации
Рекомендации всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) для питьевой воды:
кальций – 20-80 мг/л; магний – 10-30 мг/л.
Для жесткости какой-либо рекомендуемой величины не предлагается. Московская питьевая вода по данным показателям соответствует рекомендациям ВОЗ.
Российские нормативные документы (СанПиН 1.2.3685-21, СанПиН 2.1.3684-21) для питьевой воды регламентируют: кальций – норматив не установлен; магний – не более 50 мг/л; жесткость - не более 7°Ж.
Норматив физиологической полноценности бутилированной воды (СанПиН 2.1.4.1116-02): кальций – 25-130 мг/л; магний – 5-65 мг/л; жесткость – 1,5-7°Ж.
По содержанию кальция и магния бутилированная вода высшей категории ничем не лучше воды из-под крана!
В целом московская вода централизованной системы питьевого водоснабжения относится к водам средней жесткости и по фактическим значениям соответствует показателю физиологической полноценности, установленного для бутилированных вод высшей категории качества. Вода не содержит вредных для здоровья человека соединений и безопасна для потребления.
Изменяется ли жесткость воды в течение года?
Основной фактор, влияющий на величину жесткости – растворение горных пород, содержащих кальций и магний (известняки, доломиты), при прохождении через них природной воды.
Основой водоснабжения Москвы являются в поверхностные воды - водные ресурсы рек и водохранилищ. Поверхностные воды, в целом, более мягкие, чем подземные, в частности из артезианских источников.
Жесткость поверхностных вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая максимума в зимний период. Во всех районах города Москвы ее минимальные и максимальные значения колеблются от 1,9 до 5-5,7 градусов жесткости в зависимости от времени года. Минимальные величины жесткости типичны для периодов половодья или паводка, когда происходит интенсивное поступление в источники водоснабжения мягких талых или дождевых вод.
Можно ли пить жесткую воду?
Не стоит забывать, что магний и кальций – два необходимых элемента для организма человека.
А питьевая вода является одним из ценных источников, поскольку обусловливающие жесткость воды соли кальция и магния в значительной мере поступают в наш организм вместе с водой.
Так, с питьем в организм поступает до 10-15% суточной нормы кальция - он, как известно, залог крепких костей и зубов. А магний - ключевой участник более чем 250 химических реакций в теле человека; он входит в состав всех тканей и клеток. При этом организм не может самостоятельно вырабатывать магний - для этого нужна магниесодержащая вода и пища.
Соответственно, вода не может быть абсолютно мягкой, в ней обязательно должны присутствовать соли магния и кальция. Если постоянно пить чересчур мягкую воду, организму очень скоро может потребоваться фармацевтическая поддержка - витамины, препараты.
Дополнительное умягчение московской воды не требуется для питья и приготовления еды!
Нам с Вами, как жителям средней полосы России, природа подарила оптимальный состав солей жесткости воды, которые нужны для нормальной работы нашего организма, в том числе сердечно-сосудистой системы.
Этот состав природной воды из рек и водохранилищ – источников водоснабжения Москвы – сохраняется в процессе подготовки питьевой воды на станциях водоподготовки. Бесконтрольное же умягчение такой воды на бытовой установке доочистки может привести к снижению величины жесткости до слишком маленьких величин, что будет медленно, но неуклонно негативно отражаться на здоровье, и в перспективе потребует приема фармацевтических препаратов, содержащих кальций и магний.
Как настроить работу бытовой техники под жесткость воды?
Это тоже один из популярных вопросов жителей города, вызванный широким распространением в быту посудомоечных и стиральных машин, для которых расчет загрузки моющих средств осуществляется исходя из фактического значения жесткости используемой воды.
В России жесткость измеряют в "градусах жесткости", а мировые производители используют принятые в своих странах единицы измерения.
Поэтому для удобства жителей на сайте Мосводоканала и создан "Калькулятор жесткости", с помощью которого можно перевести значения жесткости из одной системы измерения в другую, чтобы правильно настроить свою бытовую технику.
Узнав на сайте Мосводоканала жесткость воды в своем доме с помощью сервиса «Качество воды в районах Москвы», вы вводите этот показатель в «Калькулятор жесткости». Выбрав требуемую единицу измерения, которая указана в инструкции для вашей техники, вы получите в результате расчета калькулятора значение, которое необходимо выставить на шкале бытового прибора для оптимального режима работы той же посудомоечной машины.
Что такое жесткость воды: уровень и методы определения
Жесткость – параметр качества воды
Жесткость питьевой воды – одна из качественных характеристик воды, которое обуславливается наличием в воде солей двух щелочноземельных металлов - кальция и магния. Жесткость имеет значение для оценки качества любой используемой воды, технической, питьевой и воды, используемой для нужд промышленных предприятий с заданными характеристиками.
Наибольшее влияние на уровень жесткости воды оказывает количество катионов кальция, несколько в меньшей степени – магния.
Катионы стронция, железа и марганца также оказывают влияние на жесткость воды, однако их вклад в общую жесткость воды так мало, что на практике обычно пренебрегают их значениями.
Общая жесткость определяется суммой временной и постоянной жесткостью воды.
Постоянная жесткость воды – кальциевые и магниевые соли соляной, серной, азотной кислот, т.е. сильных кислот. Такие соли жесткости в воде при кипячении не выпадают в осадок и не кристаллизуются в виде накипи.
Временная жесткость воды – показатель, наличия в воде карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении и показателях рН больше 8,3, практически полностью выпадают в хлопьевидный осадок, кристаллизуются в виде накипи или образуют пленку на поверхности воды.
Как соли кальция и магния попадают в природную воду, ведь вода, выпадающая в виде осадков, как и талая вода, не содержат солей?
Это происходит следующим образом: вода, напитывается солями, содержащимися в известняках, гипсах и доломитах залегающих в толщах земли.
Это основной источник этих солей. Кроме этого, выветривание горных пород, также может оказывать влияние на карбонатную жесткости воды.
Согласно методам определения жесткости воды по гидрохимии считается:
- 0-4 мг-экв./л – мягкая вода
- 4-8 мг-экв./л – средней жесткости
- 8-12 мг-экв./л – жесткая вода
- Больше 12 мг-экв./л – очень жесткая
Это касается оценки общей минерализации воды, но для питьевой воды российский СанПиН определяет предельно допустимые концентрации 0-7 мг-экв/л.
Специалисты в области фильтрации условно делят жесткость питьевой воды так:
- 0-1,5 мг-экв/л – мягкая вода
- 1,5-2 мг-экв/л – оптимальная питьевая вода
- 2-5 мг-экв/л – жесткая вода
- 5-7 мг-экв/л – сверхжесткая вода
- Больше 7 мг-экв./л – не питьевая вода, за пределами рекомендованных значений.
Можно разделить природную воду на поверхностную и подземную.
Поверхностная вода обычно имеет меньшую жесткость, поскольку она разбавляется в значительной степени осадками и талыми водами. Этим объясняется и факт сезонных изменений показателей общей жесткости для поверхностных вод.
Состав подземных вод более постоянен, и обычно имеет большие значения, чем у поверхностной воды, по общей жесткости.
Питьевая вода должна иметь оптимальный состав по количеству солей жесткости.
Слишком много солей – риск возникновения мочекаменной болезни, заболеваний костей, суставов. Слишком мало солей – соли вымываются из организма, кости приобретают большую ломкость, возрастает риск заболеваний суставов, сосудов.
По мнению некоторых исследователей, в регионах с пониженным уровнем жесткости воды, также возрастает риск сердечнососудистых заболеваний. Это подтверждается статистикой по странам Европы и Северной Америке, исследованиям в российских регионах с разными средними показателями по жесткости воды.
Также жесткая вода образует накипь, что приводит к уменьшению сроков службы бытовой технике, преждевременному износу водонагревательного оборудования, портит сантехническое оборудование.
Вода, уровень жесткости которой меньше двух мг-экв/л способна сильнее, чем более жесткая вода оказывать на водопроводные трубы коррозийное воздействие, поскольку имеет более низкую щелочность.
Поэтому, в ряде случаев, особенно в теплоэнергетике, иногда приходится проводить дозирование карбонатной жесткости воды с целью достижения оптимального соотношения между коррозионной активностью воды, ее водородному показателю и содержанию кальция и магния.
В настоящее время ряд специалистов, ссылающиеся на данные ВОЗ, утверждают, что имеющаяся статистика не позволяет однозначно считать мягкую и жесткую воду опасной для здоровья человека. И все же имеющиеся данные подтверждают зависимость водно-солевого баланса в организме человека от этих факторов, а отсутствие нормативной доказательной базы на уровне Всемирной Организации Здравоохранения, не причина закрывать глаза на качество питьевой воды по количественным показателям солей жесткости - солей кальция и магния.
Закажите консультацию специалиста компании Гейзер
Остались вопросы? Мы всегда готовы предоставить консультацию по всем вопросам очистки воды!
Заказать консультацию
Жесткость воды
Существуют различные типы жесткости воды:
| ● TH | – | Общая жесткость | |
| ● CH | – | Карбонатная жесткость | (временная твердость) |
| ● NCH | – | Некарбонатная жесткость | (постоянная твердость) |
| ● ПШ | – | Псевдотвердость |
Общая жесткость TH
Общая жесткость определяется как молярная концентрация всех многовалентных -валентных катионов в воде (т.
На практике часто используется как сумма двух наиболее важных катионов пресной воды, кальция и магния:
| (1а) | TH ≈ [Ca] + [Mg] |
Но это только приближение, хотя и хорошее. 1 Правильная формула (согласно определению в 1 ):
| (1b) | TH = [Ca] + [Mg] + [Sr] + [Ba] + [Fe] + [Mn] + [Al] + … |
Используется несколько шкал жесткости воды. Например, он может быть выражен в мэкв/л (единицы СИ) или в ppm CaCO9.0095 3 , или в немецких степенях твердости:
| (2a) | TH в мэкв/л | = | 2 × ( [Ca в мМ] + [Mg в мМ] ) |
| (2б) | TH в частях на миллион | = | 100,1 × ( [Ca в мМ] + [Mg в мМ] ) |
| (2с) | TH в °d | = | 0,1339 × [Ca в мг/л] + 0,2307 × [Mg в мг/л] |
Правила разговора с другими подразделениями приведены в таблице ниже.
Общая жесткость TH используется для классификации водных растворов по четырем категориям жесткости воды.
Примечание: Если концентрации ионов Ca и Mg выражены как «ppm CaCO 3 », 1a также представляется в виде:
| (3) | Общая жесткость TH = кальциевая жесткость + магниевая жесткость |
Карбонатная жесткость CH
В то время как общая жесткость в 1 определяется содержанием катионного , существует также противоположная точка зрения, основанная на содержании анионного , которая делит общую жесткость на карбонатную жесткость CH (временную жесткость). ) и некарбонатная жесткость NCH (постоянная жесткость):
| (4) | Общая жесткость TH = CH + NCH |
Карбонатная жесткость напрямую связана с щелочностью:
| (5а) | CH в мэкв/л | = | [Алк в мэкв/л] |
| (5б) | CH в °dH | = | 2,809 × [Alk в мэкв/л] |
Это означает, что в химическом составе воды термины карбонатная жесткость и щелочность (т.
е. щелочность или общая щелочность) являются синонимами:
| (6) | Карбонатная жесткость CH = щелочность |
Программа вычисляет TH и CH и отображает обе величины в выходных таблицах – как показано здесь.
Некарбонатная жесткость NCH
Как общая жесткость, так и щелочность (т.е. карбонатная жесткость) являются общими параметрами анализа воды. Некарбонатная жесткость – по 4 – разница обеих величин:
| (7) | NCH = TH – CH |
Карбонатная жесткость называется временной жесткостью , потому что карбонаты Ca и Mg осаждаются в виде минералов при нагревании, тогда как Ca и Mg, связанные с сульфатами, хлоридами или нитратами, не осаждаются при нагревании (поэтому NCH называется постоянной жесткостью ).
Альтернативная интерпретация. Некарбонатная жесткость является мерой избытка сильных кислот над сильными основаниями:
| (8) | NCH = сильные кислоты – сильные основания |
При анализе воды сильные кислоты проявляют себя в присутствии некарбонатных анионов, таких как сульфат, хлорид, нитрат.
С другой стороны, сильных оснований обозначаются одновалентными катионами (например, Na, K, аммоний). Таким образом, 8 преобразуется в
| (9) | .NCH [мэкв/л] ≈ (2×сульфат + хлорид + нитрат) – (Na + K + аммоний) |
, где измеренные концентрации следует вводить в единицах ммоль/л.
Псевдо жесткость PsH
Три величины TH, CH и NCH образуют стандартную терминологию жесткости воды почти во всех учебниках. Однако возникает проблема, если измеренная щелочность (т.е. CH) превышает общую жесткость: CH>TH. В этом частном случае 4 становится бессмысленным.
Чтобы решить эту проблему, терминология твердости должна быть дополнена дополнительной величиной – псевдотвердостью PsH (или «кажущейся твердостью»). Он определяется как «отрицательный NCH» и выражается обратным числом 9.0049 8 :
| (10) | PsH = сильные основания – сильные кислоты = - NCH |
| (11) | PsH [мэкв/л] ≈ (Na + K + аммоний) – (2×сульфат + хлорид + нитрат) |
Другими словами, PsH – это часть карбонатной жесткости, которая приходится на одновалентные катионы (Na, K, аммоний).
Расширение общего соотношения твердости
Благодаря дополнительной величине PsH мы можем расширить «стандартное уравнение твердости»(4):
| (12) | Жесткость воды: TH + PsH = CH + NCH |
Важно отметить, что в приведенной выше формуле PsH и NCH исключают друг друга: либо сильные основания перевешивают сильные кислоты (тогда NCH=0), либо наоборот (тогда PsH=0). Таким образом, 12 становится:
| (13a) | TH ≥ CH: | TH = CH + NCH | Пш = 0 |
| (13б) | TH < CH: | TH + PsH = CH | НЧ = 0 |
, где 13a представляет «стандартное» отношение жесткости обычных учебников.
Пример: TH ≥ CH
Случай TH ≥ CH характерен практически для всех природных вод. Для иллюстрации возьмем пример воды C1.
sol (кнопка Открыть ) со следующими параметрами:
| Т | 10 °С |
| рН | 7,34 |
| Алк | 2,50 мМ |
| Ca | 1,40 мМ |
| мг | 0,23 мМ |
| Нет данных | 0,30 мМ |
| К | 0,05 мМ |
| Класс | 0,25 мМ |
| SO4 | 0,38 мМ |
| НО3 | 0,15 мМ |
Запустите пробу воды, нажав кнопку Start . Программа жалуется на ненулевой CBE, и мы устанавливаем точный баланс заряда путем корректировки DIC (который снижает щелочность с 2,50 до 2,45 мэкв/л). Полученные значения жесткости (как показано в столбце таблицы Output1 ):
| TH = 2,45 мэкв/л |
| CH = 3,26 мэкв/л |
Из разности получаем: NCH = 0,81 мэкв/л.
Псевдотвердости нет (PsH=0). Общая жесткость определяется суммой Ca и Mg: TH = (2×1,40 + 2×0,23) мэкв/л = 3,26 мэкв/л – как показано на диаграмме выше.
Пример: TH < CH
Мы используем тот же пример воды C1.sol и добавляем 2 мМ NaOH (с кнопкой Reac ) 2 .
За счет добавления 2 мэкв/л сильного основания щелочность и, следовательно, CH увеличиваются на *2 мэкв/л, а общая жесткость остается неизменной:
| CH = 4,45 мэкв/л |
| TH = 3,26 мэкв/л |
Здесь разница определяется псевдожесткостью: PsH = 1,19 мэкв/л. НЧ нет.
Значение PsH также можно рассчитать, подставив молярные концентрации входной воды в 11 :
| (14) | PsH = (2,30 + 0,05) – (2×0,38 + 0,25 + 0,15) = 1,19 мэкв/л |
Обратите внимание, что Na также включает добавление 2 мМ NaOH : Na = (2,0 + 0,3) мэкв/л .
Расчетное значение 14 явно показано как «Разница» на приведенной выше диаграмме.
Осадки кальцита. Благодаря добавлению 2 мМ NaOH вода становится пересыщенной по кальциту. На нижней диаграмме показаны результаты при осаждении 1,37 мМ кальцита (столбец 9 таблицы).0049 Выход2 ):
| СН | = | (4,45 – 2×1,37) мэкв/л | = | 1,71 мэкв/л |
| ТД | = | (3,26 – 2×1,37) мэкв/л | = | 0,52 мэкв/л |
| ПШ | = | CH – TH | = | 1,19 мэкв/л (без изменений) |
Дополнительные примеры
Далее мы добавляем один или два реагента в количестве 1 мМ к чистой воде (H 2 O). 3 Результаты 20 расчетов приведены в таблице ниже; каждая строка относится к одному расчету.
В последних столбцах приведены значения TH, CH, NCH и PsH.
Примечание. В случаях, когда CaCO 3 (кальцит) становится пересыщенным (SI>0), добавляется дополнительная строка для отображения результатов после осаждения кальцита. 4
Таблица преобразования
Жесткость воды выражается в других единицах:
| (15a) | Немецкие степени: | 1°d | = | 10 мг/л CaO |
| (15б) | Французские степени: | 1 °f | = | 10 мг/л CaCO 3 |
| (15с) | Английские градусы (°Кларк): | 1 °е | = | 10 мг CaCO 3 в 0,7 л |
| (15д) | 1 ppm CaCO 3 (стандарт США): | 1 °а | = | 1 мг/л CaCO 3 5 |
Эти единицы взаимосвязаны простыми правилами преобразования:
| частей на миллион CaCO 3 | °d | °f | °е | мэкв/л | ммоль/л | ||
| 1 часть на миллион CaCO 3 | = | 1 | 0,06 | 0,10 | 0,07 | 0,02 | 0,01 |
| 1°d | = | 17,8 | 1 | 1,78 | 1,25 | 0,357 | 0,178 |
| 1 °f | = | 10,0 | 0,56 | 1 | 0,70 | 0,2 | 0,1 |
| 1 °е | = | 14,3 | 0,80 | 1,43 | 1 | 0,285 | 0,142 |
| 1 мэкв/л | = | 50. 04 | 2,8 | 5 | 3,51 | 1 | 0,5 |
| 1 ммоль/л | = | 100.09 | 5,6 | 10 | 7,02 | 2 | 1 |
Коэффициенты пересчета в этой таблице следуют непосредственно из молярных масс карбоната кальция и оксида кальция:
| (16а) | CaCO 3 : | 100,09 г/моль | или | 1 мг/л CaCO 3 | = | 0,010 мМ |
| (16б) | СаО: | 56,08 г/моль | или | 10 мг/л CaO | = | 0,178 мМ |
Примечания и сноски
-
Другие щелочноземельные металлы, такие как стронций (Sr) и барий (Ba), не вносят существенного вклада в TH, поскольку они обнаруживаются в следовых количествах в природных водах.
То же самое относится ко всем другим металлам (например, Fe, Mn, Al) в водах с нейтральным pH. ↩ -
Чтобы установить точный баланс заряда, нажмите Настройка в реакционном модуле. ↩
-
Чтобы добавить реагенты к данной воде, нажмите Reac . ↩
-
В результате реакции 1 мМ CaCO 3 + 1 мМ MgCO 3 образуется вода, пересыщенная как по кальциту , так и по бруситу . В данном примере мы рассматриваем осаждение кальцита, но игнорируем осаждение брусита, т.е. Mg(OH) 2 . ↩
-
ppm (частей на миллион) определяется как 1 ppm = 1 мг/1 кг = 10 -6 . Для разбавленных растворов с плотностью ≈ 1,0 кг/л числовые значения обеих единиц концентрации, ppm и мг/л, практически равны. ↩
[последнее изменение: 15.
12.2020]
Коэффициенты пересчета, используемые в отчетности и мониторинге качества воды
Преобразование из мг/л в мэкв/л
(миллиэквивалентов на литр)В системах пресной воды 1 мг/л эквивалентен 1 ppm, но если удельный вес раствора не равен 1, это неверно. Удельный вес воды обычно принимается равным ~ 1, но он может меняться из-за температуры и количества растворенных ионов. Например, для морской воды он составляет около 1,025.
Примечание: удельный вес связан с плотностью, но это не совсем одно и то же. Плотность определяется как масса на единицу объема, например мг/л или кг/м3 (международная стандартная метрическая единица). Удельный вес - это отношение плотности жидкости к плотности воды при температуре 4 ° C, температуре, при которой вода наиболее плотна, и составляет 999,974 кг/м3 или 0,999974 мг/л (1 мг/л = 1000 кг/м3). Поскольку удельный вес - это плотность жидкости, деленная на плотность воды при 4 ° C, у нее нет единиц измерения, потому что они сокращаются; удельный вес - это просто число.
Плотность имеет такие единицы, как мг/л. Обычно хорошее приближение для пресной воды состоит в том, что она имеет плотность 1 мг/л или удельный вес 1.
Если удельный вес раствора не равен 1, соотношение следующее:
частей на миллион по массе = мг/л / удельный вес
% по массе = мг/л / (10 000 * удельный вес)
Чтобы преобразовать мг/л в мэкв/л для иона, необходимо знать концентрацию в мг/л, его атомную массу (которая на самом деле безразмерна, потому что это отношение), и валентность (абсолютное значение его заряда).
мЭкв/л = (мг/л)(валентность) / (атомная масса)
Например:
Хлорид — его атомная масса составляет 35,4527 а.е.м., а его заряд отрицателен (-1), что означает, что его валентность равна 1. Если ваша концентрация хлоридов составляет 60 мг Cl/л, мЭкв/л будет (60 мг/л) / (35,4527) = 1,69.49152542372883 или 1,6949 мг-экв/л.
Сульфат (SO₄⁼) - Атомная масса (32,066 + 4*(15,9994)) = 96,0636, валентность 2, заряд отрицательный (-2).
Если ваш результат 60 мг SO₄⁼/л, мэкв/л будет равен 1,249172423269584 или 1,2492 мэкв/л.
Обратите внимание: 60 мг Cl/л электрохимически не то же самое, что 60 мг SO4/л. Вы можете просмотреть веб-страницу, посвященную электропроводности и общему количеству растворенных твердых веществ. Это важно помнить, когда вы пытаетесь работать с массовыми балансами катионов и анионов и электрохимией воды.
-
Таблица 1 | Таблица перевода мг/л в мэкв/л и наоборот
-
Причины, по которым полезно использовать мг-экв/л и выражать результаты в этих единицах измерения и массовый баланс анионов, чтобы получить некоторое представление о потенциальном качестве ваших данных и попытаться понять, отсутствует ли какая-либо конкретная большая группа катионов или анионов.
Это пример катионно-анионного баланса
Таблица 2 | Катион-анионный баланс – результаты и расчеты
| Кальций (Ca+2) | 50 | 40. | 2,495 | 66,05 |
| Магний (Mg+2) | 10 | 24.305 | 0,8229 | 21,78 |
| Натрий (Na+) | 8 | 22.9897 | 0,348 | 9.21 |
| Калий (К+) | 4 | 39.0983 | 0,10232 | 2,71 |
| Цинк (Zn+2) | 0,3 | 65,39 | 0,009177 | 0,24 |
| Всего катионов | 3.777397 | 100 | ||
| Бикарбонат, (HCO3-1) | 88 | 61.01714 | 1.44232 | 39,25 |
| Сульфат, (SO4-2) | 48 | 96. | 0,99936 | 27.19 |
| Хлорид, (Cl-1) | 38 | 35.4527 | 1.07198 | 29.17 |
| Нитрат, (NO3-1) | 10 | 78.00434 | 0,1613 | 4,39 |
| Всего анионов | 3,67496 | 100 |
Сначала рассчитайте сумму катионов - суммы анионов (SA) или 3,77397 - 3,67496 = 0,102437.
Затем рассчитайте сумму катионов + сумма анионов (TSA) или 3,77397 + 3,67496 = 7,452357.
Наконец, рассчитайте (SA/TA) 100 = (0,102437/ 7,452357) 100 = 1,37 %
В идеале не должно быть разницы между суммой катионов (мэкв/л) и суммой анионов (мэкв/л). Если есть разница, особенно если она большая, это означает одно из двух. Какой-то значимый ион не был включен в тестирование, или лаборатория допустила ошибку и сообщила неправильный результат (что происходит на удивление часто даже в сертифицированных лабораториях). В приведенном выше примере процентная разница между суммами катионов и анионов положительна, что может указывать на отсутствие второстепенного аниона. Поскольку разница составляет < 2 %, это убедительно свидетельствует о хорошем качестве данных. Если бы разница составляла 2 % или более, было бы очень разумно провести дополнительное тестирование.
Ориентир по допустимой разнице в процентах зависит от суммы анионов. Стандартные методы исследования воды и сточных вод, 18-е издание, рекомендуют следующие рекомендации:
Таблица 3 | Анион-катионный баланс: допустимая разница
| от 0 до 3 | +/- 0,2 |
| от 3 до 10 | + - 2 |
| от 10 до 800 | +/- 2 до 5 |
Причина № 2: Выражение результатов в других терминах или формах
Cation Graphic
Anion Graphic
Выражение результатов в других формах. В водоподготовке существует тенденция выражать многие вещи в виде эквивалента CaCO3 или мг CaCO3/л. Также важно помнить, что хотя 1 мг-экв CaCO3/л = 1 мг-экв Ca⁺⁺, это не означает, что 1 мг/л CaCO3 = 1 мг/л Ca⁺⁺.
1 мэкв/л кальция в виде CaCO3
1 мЭг/л кальция * (20,04) = 20,04 мг/л кальция, но это не равно 20,04 мг CaCO3.
1 мэкв/л кальция * 50 мг CaCO3/мэкв = 50 мг/л Ca в виде CaCO3
(читается как 1 мэкв кальция: скважина 1 эквивалент CaCO3 содержит 50 мг/мэкв, поэтому 1*50 = 50 мг/л CaCO3)
Пример,
2,2 мэкв Ca/л * (50 мэкв CaCO3/мэкв) = 110,06 мг CaCO3
Таблица 4 | Преобразование мг-экв/л одного катиона или аниона в мг-экв/л чего-то другого
| Кальций (Ca+2) | 2,2 | 44.088 | |
| Магний (Mg+2) | 1,7 | 20.655 | |
| Бикарбонат (HCO3-) | 2,21 | 134. | 1 |
| Карбонат (CO3-2) | 2,21 | 66,3 | 1 |
| Гидроксид (ОН-) | 4,25 | 0,249892 | 2 |
-
Обработка общих конверсий (питательные вещества) и расчет нагрузки
. 0,3262 = Всего P
По массе P = 30,9737; of O = 15,9994
[TPO₄] * (30,9737/94,9713)= [TP]
Преобразовать общий P в общий PO₄
Всего P (мг/л в виде P) x 3,06℄ /л
Масса P = 30,9737; of O = 15,9994
[TP] * (94,9713/30,9737) = [TP0₄]
Перевести общий азот в мг NO3-N/л в мг/л NO3
Атомная масса азота 07104; Кислород равен 15,9994
[TN] * (62,0049 / 14,0067) = мг NO3/л
Перевести мг/л NO₃ в общий азот в мг NO3/л
Атомный вес азота (N) 14,0067 ; Кислород составляет 15,9994
[мг NO3/л] * (14,0067 / 62,0049) = мг N/л
-
