+7(499) 136 06 90

+7(495) 704-31-86

[email protected]

Жесткость воды мг экв л


Калькулятор жесткости воды - Мосводоканал

Одним из наиболее часто задаваемых вопросов жителями города Москвы является вопрос о величине жесткости питьевой воды. Это обусловлено широким распространением в быту посудомоечных и стиральных машин, для которых расчет загрузки моющих средств осуществляется исходя из фактического значения жесткости используемой воды.

Узнать значение жесткости воды по своему адресу вы можете с помощью нашего электронного сервиса "Качество воды в районах Москвы".

В России жесткость измеряют в "градусах жесткости", а мировые производители используют принятые в своих странах единицы измерения. Поэтому для удобства жителей создан "Калькулятор жесткости", с помощью которого можно перевести значения жесткости из одной системы измерения в другую, чтобы правильно настроить свою бытовую технику.

°Ж °DH °Clark °F Ppm

=

°Ж °DH °Clark °F Ppm

Все, что вы хотели знать про жесткость московской воды

Жесткостью называют совокупность свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей, главным образом, кальция и магния, так называемых "солей жесткости". Общая жесткость складывается из временной и постоянной. Временную жесткость можно устранить кипячением воды, что обусловлено свойством некоторых солей выпадать в осадок, образуя так называемую накипь на бытовых кухонных приборах.

Жесткость воды является характеристикой конкретного источника водоснабжения и не изменяется в процессе подготовки питьевой воды.

Согласно ГОСТ 31865-2012 «Вода. Единицы жесткости», единица измерения жесткости – градус жесткости (оЖ), величина которого соответствует 1 мг-экв./л. По рекомендации Всемирной организации здравоохранения человек получает магний и кальций в достаточном количестве при условии потребления воды жесткостью примерно 5ºЖ.

Московская водопроводная вода не нуждается в дополнительном умягчении, поскольку ее жесткость находится именно в этих пределах. Не стоит забывать, что магний и кальций – два необходимых элемента, поступающих в организм человека из воды.

 

Нормативные требования и рекомендации

Рекомендации всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) для питьевой воды: кальций – 20-80 мг/л; магний – 10-30 мг/л. Для жесткости какой-либо рекомендуемой величины не предлагается. Московская питьевая вода по данным показателям соответствует рекомендациям ВОЗ.

Российские нормативные документы (СанПиН 1.2.3685-21, СанПиН 2.1.3684-21) для питьевой воды регламентируют: кальций – норматив не установлен; магний – не более 50 мг/л; жесткость - не более 7°Ж.

Норматив физиологической полноценности бутилированной воды (СанПиН 2.1.4.1116-02): кальций – 25-130 мг/л; магний – 5-65 мг/л; жесткость – 1,5-7°Ж.

По содержанию кальция и магния бутилированная вода высшей категории ничем не лучше воды из-под крана!

В целом московская вода централизованной системы питьевого водоснабжения относится к водам средней жесткости и по фактическим значениям соответствует показателю физиологической полноценности, установленного для бутилированных вод высшей категории качества. Вода не содержит вредных для здоровья человека соединений и безопасна для потребления.

Изменяется ли жесткость воды в течение года?

Основной фактор, влияющий на величину жесткости – растворение горных пород, содержащих кальций и магний (известняки, доломиты), при прохождении через них природной воды.

Основой водоснабжения Москвы являются в поверхностные воды - водные ресурсы рек и водохранилищ. Поверхностные воды, в целом, более мягкие, чем подземные, в частности из артезианских источников.

Жесткость поверхностных вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая максимума в зимний период. Во всех районах города Москвы ее минимальные и максимальные значения колеблются от 1,9 до 5-5,7 градусов жесткости в зависимости от времени года. Минимальные величины жесткости типичны для периодов половодья или паводка, когда происходит интенсивное поступление в источники водоснабжения мягких талых или дождевых вод.

Можно ли пить жесткую воду?

Не стоит забывать, что магний и кальций – два необходимых элемента для организма человека. А питьевая вода является одним из ценных источников, поскольку обусловливающие жесткость воды соли кальция и магния в значительной мере поступают в наш организм вместе с водой.

Так, с питьем в организм поступает до 10-15% суточной нормы кальция - он, как известно, залог крепких костей и зубов. А магний - ключевой участник более чем 250 химических реакций в теле человека; он входит в состав всех тканей и клеток. При этом организм не может самостоятельно вырабатывать магний - для этого нужна магниесодержащая вода и пища.

Соответственно, вода не может быть абсолютно мягкой, в ней обязательно должны присутствовать соли магния и кальция. Если постоянно пить чересчур мягкую воду, организму очень скоро может потребоваться фармацевтическая поддержка - витамины, препараты.

Дополнительное умягчение московской воды не требуется для питья и приготовления еды!

Нам с Вами, как жителям средней полосы России, природа подарила оптимальный состав солей жесткости воды, которые нужны для нормальной работы нашего организма, в том числе сердечно-сосудистой системы. Этот состав природной воды из рек и водохранилищ – источников водоснабжения Москвы – сохраняется в процессе подготовки питьевой воды на станциях водоподготовки. Бесконтрольное же умягчение такой воды на бытовой установке доочистки может привести к снижению величины жесткости до слишком маленьких величин, что будет медленно, но неуклонно негативно отражаться на здоровье, и в перспективе потребует приема фармацевтических препаратов, содержащих кальций и магний.

Как настроить работу бытовой техники под жесткость воды?

Это тоже один из популярных вопросов жителей города, вызванный широким распространением в быту посудомоечных и стиральных машин, для которых расчет загрузки моющих средств осуществляется исходя из фактического значения жесткости используемой воды.

В России жесткость измеряют в "градусах жесткости", а мировые производители используют принятые в своих странах единицы измерения.

Поэтому для удобства жителей на сайте Мосводоканала и создан "Калькулятор жесткости", с помощью которого можно перевести значения жесткости из одной системы измерения в другую, чтобы правильно настроить свою бытовую технику.

Узнав на сайте Мосводоканала жесткость воды в своем доме с помощью сервиса «Качество воды в районах Москвы», вы вводите этот показатель в «Калькулятор жесткости». Выбрав требуемую единицу измерения, которая указана в инструкции для вашей техники, вы получите в результате расчета калькулятора значение, которое необходимо выставить на шкале бытового прибора для оптимального режима работы той же посудомоечной машины.

Что такое жесткость воды: уровень и методы определения

Жесткость – параметр качества воды

Жесткость питьевой воды – одна из качественных характеристик воды, которое обуславливается наличием в воде солей двух щелочноземельных металлов - кальция и магния. Жесткость имеет значение для оценки качества любой используемой воды, технической, питьевой и воды, используемой для нужд промышленных предприятий с заданными характеристиками.

Наибольшее влияние на уровень жесткости воды оказывает количество катионов кальция, несколько в меньшей степени – магния. Катионы стронция, железа и марганца также оказывают влияние на жесткость воды, однако их вклад в общую жесткость воды так мало, что на практике обычно пренебрегают их значениями.

Общая жесткость определяется суммой временной и постоянной жесткостью воды.

Постоянная жесткость воды – кальциевые и магниевые соли соляной, серной, азотной кислот, т.е. сильных кислот. Такие соли жесткости в воде при кипячении не выпадают в осадок и не кристаллизуются в виде накипи.

Временная жесткость воды – показатель, наличия в воде карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении и показателях рН больше 8,3, практически полностью выпадают в хлопьевидный осадок, кристаллизуются в виде накипи или образуют пленку на поверхности воды.

Как соли кальция и магния попадают в природную воду, ведь вода, выпадающая в виде осадков, как и талая вода, не содержат солей?

Это происходит следующим образом: вода, напитывается солями, содержащимися в известняках, гипсах и доломитах залегающих в толщах земли.

Это основной источник этих солей. Кроме этого, выветривание горных пород, также может оказывать влияние на карбонатную жесткости воды.

Согласно методам определения жесткости воды по гидрохимии считается:

  1. 0-4 мг-экв./л – мягкая вода
  2. 4-8 мг-экв./л – средней жесткости
  3. 8-12 мг-экв./л – жесткая вода
  4. Больше 12 мг-экв./л – очень жесткая

Это касается оценки общей минерализации воды, но для питьевой воды российский СанПиН определяет предельно допустимые концентрации 0-7 мг-экв/л.

Специалисты в области фильтрации условно делят жесткость питьевой воды так:

  1. 0-1,5 мг-экв/л – мягкая вода
  2. 1,5-2 мг-экв/л – оптимальная питьевая вода
  3. 2-5 мг-экв/л – жесткая вода
  4. 5-7 мг-экв/л – сверхжесткая вода
  5. Больше 7 мг-экв./л – не питьевая вода, за пределами рекомендованных значений.

Можно разделить природную воду на поверхностную и подземную.

Поверхностная вода обычно имеет меньшую жесткость, поскольку она разбавляется в значительной степени осадками и талыми водами. Этим объясняется и факт сезонных изменений показателей общей жесткости для поверхностных вод.

Состав подземных вод более постоянен, и обычно имеет большие значения, чем у поверхностной воды, по общей жесткости.

Питьевая вода должна иметь оптимальный состав по количеству солей жесткости.

Слишком много солей – риск возникновения мочекаменной болезни, заболеваний костей, суставов. Слишком мало солей – соли вымываются из организма, кости приобретают большую ломкость, возрастает риск заболеваний суставов, сосудов.

По мнению некоторых исследователей, в регионах с пониженным уровнем жесткости воды, также возрастает риск сердечнососудистых заболеваний. Это подтверждается статистикой по странам Европы и Северной Америке, исследованиям в российских регионах с разными средними показателями по жесткости воды.

Также жесткая вода образует накипь, что приводит к уменьшению сроков службы бытовой технике, преждевременному износу водонагревательного оборудования, портит сантехническое оборудование.

Вода, уровень жесткости которой меньше двух мг-экв/л способна сильнее, чем более жесткая вода оказывать на водопроводные трубы коррозийное воздействие, поскольку имеет более низкую щелочность.

Поэтому, в ряде случаев, особенно в теплоэнергетике, иногда приходится проводить дозирование карбонатной жесткости воды с целью достижения оптимального соотношения между коррозионной активностью воды, ее водородному показателю и содержанию кальция и магния.

В настоящее время ряд специалистов, ссылающиеся на данные ВОЗ, утверждают, что имеющаяся статистика не позволяет однозначно считать мягкую и жесткую воду опасной для здоровья человека. И все же имеющиеся данные подтверждают зависимость водно-солевого баланса в организме человека от этих факторов, а отсутствие нормативной доказательной базы на уровне Всемирной Организации Здравоохранения, не причина закрывать глаза на качество питьевой воды по количественным показателям солей жесткости - солей кальция и магния.

Закажите консультацию специалиста компании Гейзер

Остались вопросы? Мы всегда готовы предоставить консультацию по всем вопросам очистки воды!

Заказать консультацию

Жесткость воды

Существуют различные типы жесткости воды:

●  TH Общая жесткость  
● CH Карбонатная жесткость (временная твердость)
● NCH Некарбонатная жесткость (постоянная твердость)
● ПШ Псевдотвердость  

Общая жесткость TH

Общая жесткость определяется как молярная концентрация всех многовалентных -валентных катионов в воде (т. Общая жесткость TH  =  Σ многовалентных катионов

На практике часто используется как сумма двух наиболее важных катионов пресной воды, кальция и магния:

(1а) TH ≈ [Ca] + [Mg]

Но это только приближение, хотя и хорошее. 1 Правильная формула (согласно определению в 1 ):

(1b) TH  =  [Ca] + [Mg] + [Sr] + [Ba] + [Fe] + [Mn] + [Al] + …

Используется несколько шкал жесткости воды. Например, он может быть выражен в мэкв/л (единицы СИ) или в ppm CaCO9.0095 3 , или в немецких степенях твердости:

(2a)   TH в мэкв/л = 2 × ( [Ca в мМ] + [Mg в мМ] )
(2б)   TH в частях на миллион = 100,1 × ( [Ca в мМ] + [Mg в мМ] )
(2с)  TH в °d = 0,1339 × [Ca в мг/л] + 0,2307 × [Mg в мг/л]

Правила разговора с другими подразделениями приведены в таблице ниже. Общая жесткость TH используется для классификации водных растворов по четырем категориям жесткости воды.

Примечание: Если концентрации ионов Ca и Mg выражены как «ppm CaCO 3 », 1a также представляется в виде:

(3) Общая жесткость TH = кальциевая жесткость + магниевая жесткость

Карбонатная жесткость CH

В то время как общая жесткость в 1 определяется содержанием катионного , существует также противоположная точка зрения, основанная на содержании анионного , которая делит общую жесткость на карбонатную жесткость CH (временную жесткость). ) и некарбонатная жесткость NCH (постоянная жесткость):

(4) Общая жесткость TH  =  CH  +  NCH

Карбонатная жесткость напрямую связана с щелочностью:

(5а)   CH   в мэкв/л = [Алк в мэкв/л]
(5б)   CH   в °dH = 2,809 × [Alk в мэкв/л]

Это означает, что в химическом составе воды термины карбонатная жесткость и щелочность (т. е. щелочность или общая щелочность) являются синонимами:

(6) Карбонатная жесткость CH = щелочность

Программа вычисляет TH и CH и отображает обе величины в выходных таблицах – как показано здесь.

Некарбонатная жесткость NCH

Как общая жесткость, так и щелочность (т.е. карбонатная жесткость) являются общими параметрами анализа воды. Некарбонатная жесткость – по 4 – разница обеих величин:

(7) NCH  =  TH –  CH

Карбонатная жесткость называется временной жесткостью , потому что карбонаты Ca и Mg осаждаются в виде минералов при нагревании, тогда как Ca и Mg, связанные с сульфатами, хлоридами или нитратами, не осаждаются при нагревании (поэтому NCH называется постоянной жесткостью ).

Альтернативная интерпретация. Некарбонатная жесткость является мерой избытка сильных кислот над сильными основаниями:

(8) NCH = сильные кислоты – сильные основания

При анализе воды сильные кислоты проявляют себя в присутствии некарбонатных анионов, таких как сульфат, хлорид, нитрат. С другой стороны, сильных оснований обозначаются одновалентными катионами (например, Na, K, аммоний). Таким образом, 8 преобразуется в

.
(9) NCH [мэкв/л] ≈ (2×сульфат + хлорид + нитрат)  –  (Na + K + аммоний)

, где измеренные концентрации следует вводить в единицах ммоль/л.

Псевдо жесткость PsH

Три величины TH, CH и NCH образуют стандартную терминологию жесткости воды почти во всех учебниках. Однако возникает проблема, если измеренная щелочность (т.е. CH) превышает общую жесткость: CH>TH. В этом частном случае 4 становится бессмысленным.

Чтобы решить эту проблему, терминология твердости должна быть дополнена дополнительной величиной – псевдотвердостью PsH (или «кажущейся твердостью»). Он определяется как «отрицательный NCH» и выражается обратным числом 9.0049 8 :

(10) PsH  = сильные основания – сильные кислоты  =   - NCH
(11) PsH [мэкв/л] ≈ (Na + K + аммоний) – (2×сульфат + хлорид + нитрат)

Другими словами, PsH – это часть карбонатной жесткости, которая приходится на одновалентные катионы (Na, K, аммоний).

Расширение общего соотношения твердости

Благодаря дополнительной величине PsH мы можем расширить «стандартное уравнение твердости»(4):

(12) Жесткость воды: TH + PsH = CH + NCH

Важно отметить, что в приведенной выше формуле PsH и NCH исключают друг друга: либо сильные основания перевешивают сильные кислоты (тогда NCH=0), либо наоборот (тогда PsH=0). Таким образом, 12 становится:

(13a) TH ≥ CH: TH  =  CH + NCH Пш = 0
(13б) TH < CH: TH + PsH  =  CH НЧ = 0

, где 13a представляет «стандартное» отношение жесткости обычных учебников.

Пример: TH ≥ CH

Случай TH ≥ CH характерен практически для всех природных вод. Для иллюстрации возьмем пример воды C1. sol (кнопка Открыть ) со следующими параметрами:

Т 10 °С
рН 7,34
Алк 2,50 мМ
Ca 1,40 мМ
мг 0,23 мМ
Нет данных 0,30 мМ
К 0,05 мМ
Класс 0,25 мМ
SO4 0,38 мМ
НО3 0,15 мМ

Запустите пробу воды, нажав кнопку Start . Программа жалуется на ненулевой CBE, и мы устанавливаем точный баланс заряда путем корректировки DIC (который снижает щелочность с 2,50 до 2,45 мэкв/л). Полученные значения жесткости (как показано в столбце таблицы Output1 ):

TH = 2,45 мэкв/л
CH = 3,26 мэкв/л

Из разности получаем: NCH = 0,81 мэкв/л. Псевдотвердости нет (PsH=0). Общая жесткость определяется суммой Ca и Mg: TH = (2×1,40 +  2×0,23) мэкв/л = 3,26 мэкв/л – как показано на диаграмме выше.

Пример: TH < CH

Мы используем тот же пример воды C1.sol и добавляем 2 мМ NaOH (с кнопкой Reac ) 2 .

За счет добавления 2 мэкв/л сильного основания щелочность и, следовательно, CH увеличиваются на *2 мэкв/л, а общая жесткость остается неизменной:

CH = 4,45 мэкв/л
TH = 3,26 мэкв/л

Здесь разница определяется псевдожесткостью: PsH = 1,19 мэкв/л. НЧ нет.

Значение PsH также можно рассчитать, подставив молярные концентрации входной воды в 11 :

(14) PsH  =  (2,30 + 0,05) –  (2×0,38 + 0,25 + 0,15)  =  1,19 мэкв/л

Обратите внимание, что Na также включает добавление 2 мМ NaOH : Na = (2,0 +  0,3) мэкв/л . Расчетное значение 14 явно показано как «Разница» на приведенной выше диаграмме.

Осадки кальцита. Благодаря добавлению 2 мМ NaOH вода становится пересыщенной по кальциту. На нижней диаграмме показаны результаты при осаждении 1,37 мМ кальцита (столбец 9 таблицы).0049 Выход2 ):

СН = (4,45 – 2×1,37) мэкв/л = 1,71 мэкв/л
ТД = (3,26 – 2×1,37) мэкв/л = 0,52 мэкв/л
ПШ = CH – TH = 1,19 мэкв/л (без изменений)

Дополнительные примеры

Далее мы добавляем один или два реагента в количестве 1 мМ к чистой воде (H 2 O). 3 Результаты 20 расчетов приведены в таблице ниже; каждая строка относится к одному расчету. В последних столбцах приведены значения TH, CH, NCH и PsH.

Примечание. В случаях, когда CaCO 3 (кальцит) становится пересыщенным (SI>0), добавляется дополнительная строка для отображения результатов после осаждения кальцита. 4

Таблица преобразования

Жесткость воды выражается в других единицах:

(15a)   Немецкие степени: 1°d = 10 мг/л CaO
(15б)   Французские степени: 1 °f = 10 мг/л CaCO 3
(15с)  Английские градусы (°Кларк): 1 °е = 10 мг CaCO 3 в 0,7 л
(15д)   1 ppm CaCO 3 (стандарт США): 1 °а = 1 мг/л CaCO 3 5

Эти единицы взаимосвязаны простыми правилами преобразования:


          частей на миллион CaCO 3 °d °f °е мэкв/л ммоль/л
1 часть на миллион CaCO 3 = 1 0,06 0,10 0,07 0,02 0,01
1°d = 17,8 1 1,78 1,25 0,357 0,178
1 °f = 10,0 0,56 1 0,70 0,2 0,1
1 °е = 14,3 0,80 1,43 1 0,285 0,142
1 мэкв/л = 50. 04 2,8 5 3,51 1 0,5
1 ммоль/л = 100.09 5,6 10 7,02 2 1

Коэффициенты пересчета в этой таблице следуют непосредственно из молярных масс карбоната кальция и оксида кальция:

             
(16а)  CaCO 3 : 100,09 г/моль   или   1 мг/л CaCO 3 = 0,010 мМ
(16б)   СаО: 56,08 г/моль   или   10 мг/л CaO = 0,178 мМ

Примечания и сноски

  1. Другие щелочноземельные металлы, такие как стронций (Sr) и барий (Ba), не вносят существенного вклада в TH, поскольку они обнаруживаются в следовых количествах в природных водах. То же самое относится ко всем другим металлам (например, Fe, Mn, Al) в водах с нейтральным pH. ↩

  2. Чтобы установить точный баланс заряда, нажмите Настройка в реакционном модуле. ↩

  3. Чтобы добавить реагенты к данной воде, нажмите Reac . ↩

  4. В результате реакции 1 мМ CaCO 3 + 1 мМ MgCO 3 образуется вода, пересыщенная как по кальциту , так и по бруситу . В данном примере мы рассматриваем осаждение кальцита, но игнорируем осаждение брусита, т.е. Mg(OH) 2 . ↩

  5. ppm (частей на миллион) определяется как 1 ppm = 1 мг/1 кг = 10 -6 . Для разбавленных растворов с плотностью ≈ 1,0 кг/л числовые значения обеих единиц концентрации, ppm и мг/л, практически равны. ↩

[последнее изменение: 15. 12.2020]


Коэффициенты пересчета, используемые в отчетности и мониторинге качества воды

Преобразование из мг/л в мэкв/л

(миллиэквивалентов на литр)

В системах пресной воды 1 мг/л эквивалентен 1 ppm, но если удельный вес раствора не равен 1, это неверно. Удельный вес воды обычно принимается равным ~ 1, но он может меняться из-за температуры и количества растворенных ионов. Например, для морской воды он составляет около 1,025.

Примечание: удельный вес связан с плотностью, но это не совсем одно и то же. Плотность определяется как масса на единицу объема, например мг/л или кг/м3 (международная стандартная метрическая единица). Удельный вес - это отношение плотности жидкости к плотности воды при температуре 4 ° C, температуре, при которой вода наиболее плотна, и составляет 999,974 кг/м3 или 0,999974 мг/л (1 мг/л = 1000 кг/м3). Поскольку удельный вес - это плотность жидкости, деленная на плотность воды при 4 ° C, у нее нет единиц измерения, потому что они сокращаются; удельный вес - это просто число. Плотность имеет такие единицы, как мг/л. Обычно хорошее приближение для пресной воды состоит в том, что она имеет плотность 1 мг/л или удельный вес 1. 

Если удельный вес раствора не равен 1, соотношение следующее:

частей на миллион по массе = мг/л / удельный вес

% по массе = мг/л / (10 000 * удельный вес)


Чтобы преобразовать мг/л в мэкв/л для иона, необходимо знать концентрацию в мг/л, его атомную массу (которая на самом деле безразмерна, потому что это отношение), и валентность (абсолютное значение его заряда).

мЭкв/л = (мг/л)(валентность) / (атомная масса)

Например:

Хлорид — его атомная масса составляет 35,4527 а.е.м., а его заряд отрицателен (-1), что означает, что его валентность равна 1. Если ваша концентрация хлоридов составляет 60 мг Cl/л, мЭкв/л будет (60 мг/л) / (35,4527) = 1,69.49152542372883 или 1,6949 мг-экв/л.

Сульфат (SO₄⁼) - Атомная масса (32,066 + 4*(15,9994)) = 96,0636, валентность 2, заряд отрицательный (-2). Если ваш результат 60 мг SO₄⁼/л, мэкв/л будет равен 1,249172423269584 или 1,2492 мэкв/л.

Обратите внимание:  60 мг Cl/л электрохимически не то же самое, что 60 мг SO4/л. Вы можете просмотреть веб-страницу, посвященную электропроводности и общему количеству растворенных твердых веществ.   Это важно помнить, когда вы пытаетесь работать с массовыми балансами катионов и анионов и электрохимией воды.


Таблица 1 | Таблица перевода мг/л в мэкв/л и наоборот мг/л Al (+3) мэкв/л Al (+3) 8,994 0,0499 мг/л Ca (+2) мэкв/л Ca (+2) 20.04 0,08229 мг/л Mg (+2) мг-экв/л Mg (+2) 12.15 0,0435 мг/л Na (+1) мэкв/л Na (+1) 22,99 0,03059 мг/л Zn (+2) мэкв/л Zn (+2) 32,7 0,02558 мг/л К (+1) мэкв/л K (+1) 39,1 0,03581 мг/л Fe (Fe+2) мэкв/л Fe (Fe+2) 27,92 0,05372 мг/л Fe (Fe+3) мэкв/л Fe (Fe+3) 18,62 0,0364 мг/л Mn (Mn+2) мэкв/л Mn (Mn+2) 12. 15 0,07281 мг/л Mn (Mn+4) мэкв/л Mn (Mn+4) 13,73 0,01639 мг/л HCO3 (-1) мэкв/л HCO3 (-1) 61.02 0,03333 мг/л CO3 (-2) мэкв/л CO3 (-2) 30 0,02821 мг/л Cl (-1) мэкв/л Cl (-1) 35,45 0,02082 мг/л SO4 (-2) мэкв/л SO4 (-2) 48.03 0,01613 мг/л NO3 (-1) мэкв/л NO3 (-1) 62 0,02174 мг/л NO2 (-1) мэкв/л NO2 (-1) 46.01 0,0554 мг/л Nh5 (+1) мэкв/л Nh5 (+1) 18. 04 0,03159 мг/л PO4 (-3) мэкв/л PO4 (-3) 31,66 0,0625 мг/л S (-2) мэкв/л S (-2) 16 0,0588 мг/л ОН (-1) мэкв/л ОН (-1) 17.01 0,019988 мг/л CO3 (-2) мэкв/л CO3/л (-2) 50.03

Причины, по которым полезно использовать мг-экв/л и выражать результаты в этих единицах измерения и массовый баланс анионов, чтобы получить некоторое представление о потенциальном качестве ваших данных и попытаться понять, отсутствует ли какая-либо конкретная большая группа катионов или анионов.

Это пример катионно-анионного баланса


Таблица 2 | Катион-анионный баланс – результаты и расчеты

Кальций (Ca+2) 50 40. 078 2,495 66,05
Магний (Mg+2) 10 24.305 0,8229 21,78
Натрий (Na+) 8 22.9897 0,348 9.21
Калий (К+) 4 39.0983 0,10232 2,71
Цинк (Zn+2) 0,3 65,39 0,009177 0,24
Всего катионов     3.777397 100
Бикарбонат, (HCO3-1) 88 61.01714 1.44232 39,25
Сульфат, (SO4-2) 48 96. 0636 0,99936 27.19
Хлорид, (Cl-1) 38 35.4527 1.07198 29.17
Нитрат, (NO3-1) 10 78.00434 0,1613 4,39
Всего анионов     3,67496 100

Сначала рассчитайте сумму катионов - суммы анионов (SA) или 3,77397 - 3,67496  = 0,102437.

Затем рассчитайте сумму катионов + сумма анионов (TSA) или 3,77397 + 3,67496  = 7,452357.

Наконец, рассчитайте (SA/TA) 100 = (0,102437/ 7,452357) 100 = 1,37 %

В идеале не должно быть разницы между суммой катионов (мэкв/л) и суммой анионов (мэкв/л). Если есть разница, особенно если она большая, это означает одно из двух. Какой-то значимый ион не был включен в тестирование, или лаборатория допустила ошибку и сообщила неправильный результат (что происходит на удивление часто даже в сертифицированных лабораториях). В приведенном выше примере процентная разница между суммами катионов и анионов положительна, что может указывать на отсутствие второстепенного аниона. Поскольку разница составляет < 2 %, это убедительно свидетельствует о хорошем качестве данных. Если бы разница составляла 2 % или более, было бы очень разумно провести дополнительное тестирование.

Ориентир по допустимой разнице в процентах зависит от суммы анионов. Стандартные методы исследования воды и сточных вод, 18-е издание, рекомендуют следующие рекомендации:


Таблица 3 | Анион-катионный баланс: допустимая разница

от 0 до 3 +/- 0,2
от 3 до 10 + - 2
от 10 до 800 +/- 2 до 5


Причина № 2: Выражение результатов в других терминах или формах

Cation Graphic

Anion Graphic

Выражение результатов в других формах. В водоподготовке существует тенденция выражать многие вещи в виде эквивалента CaCO3 или мг CaCO3/л. Также важно помнить, что хотя 1 мг-экв CaCO3/л = 1 мг-экв Ca⁺⁺, это не означает, что 1 мг/л CaCO3 = 1 мг/л Ca⁺⁺.

1 мэкв/л кальция в виде CaCO3

1 мЭг/л кальция * (20,04) = 20,04 мг/л кальция, но это не равно 20,04 мг CaCO3.

1 мэкв/л кальция * 50 мг CaCO3/мэкв = 50 мг/л Ca в виде CaCO3

(читается как 1 мэкв кальция: скважина 1 эквивалент CaCO3 содержит 50 мг/мэкв, поэтому 1*50 = 50 мг/л CaCO3)

Пример,

2,2 мэкв Ca/л * (50 мэкв CaCO3/мэкв) = 110,06 мг CaCO3

Таблица 4 | Преобразование мг-экв/л одного катиона или аниона в мг-экв/л чего-то другого

Кальций (Ca+2) 2,2 44.088
Магний (Mg+2) 1,7 20.655
Бикарбонат (HCO3-) 2,21 134. 8542 1
Карбонат (CO3-2) 2,21 66,3 1
Гидроксид (ОН-) 4,25 0,249892 2


Обработка общих конверсий (питательные вещества) и расчет нагрузки

. 0,3262 = Всего P

По массе P = 30,9737; of O = 15,9994

[TPO₄] * (30,9737/94,9713)= [TP]

Преобразовать общий P в общий PO₄

Всего P (мг/л в виде P) x 3,06℄ /л

Масса P = 30,9737; of O = 15,9994

[TP] * (94,9713/30,9737) = [TP0₄]

Перевести общий азот в мг NO3-N/л в мг/л NO3

Атомная масса азота 07104; Кислород равен 15,9994

[TN] * (62,0049 / 14,0067) = мг NO3/л

Перевести мг/л NO₃ в общий азот в мг NO3/л

Атомный вес азота (N) 14,0067 ; Кислород составляет 15,9994

[мг NO3/л] * (14,0067 / 62,0049) = мг N/л

Расчет нагрузки на основе расхода (куб.

Learn more