+7(499) 136 06 90

+7(495) 704-31-86

[email protected]

Карбид кальция гидролиз


Гидролиз солей

Цель урока. Дать понятие о гидролизе солей; научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; сформировать умение предсказывать среду растворов различных солей.

Оборудование. Дистиллированная вода, оксид кальция, карбид кальция. На столах учащихся и демонстрационном столе: растворы хлорида натрия, нитрата цинка, карбоната натрия, хлорид железа (III.), лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, стаканы и цилиндры (для демонстрации опытов), штатив с пробирками, спиртовка. Кодоскоп.

ХОД УРОКА

I. На доске записать тему урока, разъяснить задачи и содер жание урока.

II. Подготовка к восприятию нового материала.

Фронтальная беседа – опрос.

  • Что определяет свойства растворов кислот?
  • Как определяется наличие катионов водорода в растворе?
  • Чем отличаются сильные кислоты от слабых? Привести примеры  тех  и других.
  • В  молекулах,  каких  кислот – сильных или слабых – водород  связан прочнее?
  • Дать определение основаниям.
  • Как обнаруживается  наличие гидроксид-ионов в растворе?
  • Почему одни основания относятся к сильным электролитам, а другие – к слабым?

    Привести примеры.

  • В воде находятся катионы водорода и гидроксид-ионы. Почему она не изменяет окраски индикаторов подобно кислотам и щелочам?

Уяснив, что нейтральная среда растворов характеризуется одинаковой концентрацией частиц-носителей кислотных и щелочных свойств, записывают:

Затем конкретизируют сведения о солях:

  • Можно считать, что соли – результат взаимодействия, в об­щем, противоположных по свойствам веществ – кислоты и осно­вания. Какими кислотами и основаниями образованы следующие соли: ? Укажите силу кислоты и основания.
  • В зависимости от силы основания или кислоты, из которых
    образовались соли, их можно разделить на 4 типа:
  • соли, образованные катионами сильного основания и анионами сильной кислоты;
  • соли, образованные катионами сильного основания и анионами слабой кислоты;
  • соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты;
  • соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты.

Типы солей написаны на кодопленке. После названия каждого типа со­ли оставляют место, которое будет заполнено примерами и выводами из эксперимента.

III. Изучение нового материала.

Отправным моментом содержания темы, является этимология понятия «гидролиз». Подчеркивают, что особенность воды проявляется и в свойстве ее молекул взаимодействовать со многими веществами.
Демонстрация гидролиза карбида кальция (в пробирке) и оксида кальция (в химическом стакане). Опыты подтверждают сказанное.
Гидролиз рассмотренных веществ можно выразить схемами:

Гидролизу подвергаются соединения различных классов. Рассмотрим один из распространенных случаев – гидролиз солей.
Вопрос классу:

  • Какую реакцию имеют растворы солей?

Предполагаемый ответ – нейтральную.
Правильность выдвинутой гипотезы проверяем экспериментально.  В три пробирки наливают растворы солей и испытывают их индикатором. Результаты опытов заносятся в таблицу:

Формула соли

Окраска лакмуса

Среда

Какими по силе основанием и кислотой образована соль

Синяя

Щелочная

Сильное  основание,  слабая кислота

Красная

Кислая

Слабое  основание, силь­ная кислота

NaCl

Фиолетовая

Нейтральная

Сильное основание, сильная  кислота

Как видно из таблицы, результаты опытов позволяют создать проблемную ситуацию. Приступают к решению проблемы.
Разбирается состав первой системы (раствор карбоната натрия). Соль – сильный электролит, в растворе содержится в виде ионов:

Вода очень слабый электролит. Могут ли Na+ взаимодействовать с молекулами воды? Допустим,

Но при этом образуется сильный электролит. Гипотеза не подтверждается. Могут ли ионы реагировать с водой? Тогда

Гипотеза имеет смысл, так как при этом образуется очень мало диссоциирующий ион - прочно удерживающий протон.
Может ли гидролиз продолжаться дальше? В направлении

этот факт маловероятен, потому что увеличение концентрации гидроксид-ионов неминуемо приведет к взаимодействию с образовавшейся кислотой (принцип Ле Шателъе). Следовательно, в системе устанавливается динамическое равновесие:

В тетрадях учащиеся записывают уравнение гидролиза:

Почему среда данной системы стала щелочной? Из уравнений реакции видно, что внесение в нейтральную среду анионов слабого электролита вызвало сдвиг равновесия диссоциации воды в сторону об­разования   гидроксид-ионов.
Какие соли будут вести себя в водном растворе подобным образом?

Делают вывод: соли, образованные катионом сильного осно­вания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу, так как анионы слабой кислоты, связывая ион водорода, вызывают сдвиг равновесия воды в сторону образования гидроксид-ионов, от которых система приобретает щелочную среду, т. е. .
Разбирается состав второй системы   (раствор  нитрата цинка). Соль – сильный  электролит, в растворе содержится в виде ионов:

Вода очень слабый электролит и находится в виде молекул. Могут ли анионы взаимодействовать с молекулами воды? Допустим

Но эта гипотеза лишена смысла, так как сильный электролит не может в растворе содер­жаться в виде молекул.
Могут ли катионы цинка взаимодействовать с водой? Тогда

Гипотеза имеет смысл, так как при этом образуется мало диссоциирующий ион , прочно удерживающий гидроксид-ион.

Может ли гидролиз продолжаться дальше с образованием основания?

Не может, так как это приведет к удвоению концентрации протонов, что неминуемо сдвинет равновесие в сторону обратной реакции. Записываем уравнение гидролиза в тетради

Из данной системы возможен частичный уход продуктов взаимодействия. Как правило, растворимость основных солей значительно меньшая, чем средних, а вероятность их образования в данной системе большая:

При длительном хранении подобных солей на дне емкости образуется осадок в виде основных солей. Учащимся предлагается ответить на вопросы:

  • Почему гидролиз подобных солей не идёт до конца, хотя и одно из веществ частично выводится из сферы реакции?

Предполагаемый ответ: образование увеличивает концентрацию катионов водорода, что неминуемо приведет к обратной реакции. А основные соли не могут существовать в кислой среде .

  • Как можно предотвратить образование нежелательных осадков?

Предполагаемый ответ: подкислить раствор соответствующей кислотой, чтобы не вводить в него инородных анио­нов. Искусственное увеличение концентрации катионов водорода препятствует образованию основных солеи.
Разбирают все возможные варианты взаимодействия частиц в данной системе. Учащиеся отвечают на вопросы:

  • Почему среда в данной системе кислая?
  • Какие соли будут вести себя в растворе подобным образом?

Выслушав ответы, делают вывод: соли, образованные катио­нами слабого основания и анионами сильной кислоты, подвергаются гидролизу, так как катионы слабого основания вызывают сдвиг равновесия диссоциации воды в сторону образования катионов водорода  (гидроксония) от которых среда приобретает, кис­лую среду, т. е. .

Состав третьей системы и варианты возможных взаимодей­ствий ее частиц предлагается вывести самим учащимся. После чего делают вывод: соли, образование катионами сильного основания и анионами сильной кислоты, гидролизу не подвергаются, в растворе сохраняется равенство .

После этого обращается внимание учащихся на таблицу растворимости солей, и спрашивают: к какому типу относятся те соли, против которых стоит прочерк. Эти соли образованы катионами слабых оснований и анионами слабых кислот; они полностью разлагаются водой.
В заключение отмечают, что гидролиз солей — процесс обра­тимый и динамическое равновесие этого процесса во многом зависит от температуры, кон­центрации. Равновесие может быть сдвинуто в сторону образования продуктов гидролиза при кипячении.
Разбавление растворов также увеличивает степень гидролиза.
Демонстрируют гидролиз хлорида железа (III) при кипячении.
Гидролиз используют в химической и пищевой промышленно­сти. На нем основаны важнейшие реакции в живых организмах, моющие средства – это легко гидролизирующиеся вещества.

IV. Закрепление знаний и проверка усвоения материала учащимися.

Задание 1. Напишите уравнение гидролиза солей, указав среду раствора: .
Предполагаемый ответ (проверяется по кодопленке):

Задание  2.  Подчеркните  формулы  солей,  которые  в  раст­воре  не   подвергаются   гидролизу:  

V. Задание на дом.

  1. Обычное мыло   представляет   собой   натриевую соль органической кислоты, которую можно изобразить условной формулой NaR. Напишите уравнение реакции гидролиза.
  2. Параграф 20, упр. 6 (письменно).

Гидролиз карбидов металлов

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип =774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Решение задачи 79

Задача 79

1. При гидролизе карбида кальция образуется ацетилен CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2. При действии избытка амида натрия на ацетилен образуется ацетиленид натрия (В). При взаимодействии ацетиленида натрия с избытком иодистого метила образуется бутин-2 (С).

При нагревании диметилацетилена (бутина-2) происходит тримеризация с образованием гексаметилбензола (D), при озонолизе которого с последующим восстановительным гидролизом образуется диметилглиоксаль (Е). Обработка вещества Е гдроксиламином приводит к образованию диметилглиоксима (F).

При гидрировании ацетилена на катализаторе Линдлара получается этилен (G), который образует 1,2-дихлорэтан (Н) при взаимодействии с хлором.

Действие избытка аммиака на 1,2-дихлорэтан приводит к образованию этилендиамина (К). Дальнейшее взаимодействие этилендиамина с монохлоруксусной кислотой приводит к образованию этилендиаминтетрауксусной кислоты(L), которую обычно используют в виде дигидрата динатриевой соли (трилон Б).

2.-3 Диметилглиоксим – известный аналитический реагент, использующийся для качественного и количественного определения никеля в растворе. Этот реагент сегодня известен под названием «реактив Чугаева», названный по фамилии известного русского химика, специалиста в области координационной химии Льва Александровича Чугаева.

Структурные формулы комплексных частиц, образующихся при взаимодействии солей никеля с диметилглиоксимом и трилоном Б представлены ниже.

Гидролиз описание процесса - Docsity

Содержание урока 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществ гидроли з Гидролиз органических веществ Гидролиз галагеналканов Гидролиз сложных эфиров (жи ров) Гидролиз углеводов Гидролиз белков Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) Гидролиз солей ® Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. © Любая соль - это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей. KNO2 = K+ + NO2- h3O OH- + H+ KNO2 + h3O KOH + HNO2 K+ + NO2- + h3O K+ + OH- + HNO2 NO2- + h3O OH- + HNO2 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl- h3O OH- + H+ NiCl2 + h3O NiOHCl + HCl Ni2+ + 2Cl- + h3O NiOH+ + 2Cl- + H+ Ni2+ + h3O NiOH+ + H+ Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой Nh5CN = Nh5+ + CN- h3O OH- + H+ Nh5CN + h3O Nh4 * h3O + HCN Nh5+ + CN- + h3O Nh4 * h3O + HCN Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: 1.карбиды; 2.галогениды; 3.фосфиды; 4.нитриды Гидролиз карбидов CaC2 + 2h3O = Ca(OH)2 +C2 h3 Карбид кальция ацетилен Al4C3 + 12 h3O = 4 Al(OH)3 + 3 Ch5 Карбид алюминия метан Гидролиз галогенидов SiCl4 + 3h3O = h3SiO4 + 4 HСl Хлорид Кремневая кремния кислота Гидролиз фосфидов Mg3P2 + 6 h3O = 3Mg(OH)2 + 2Ph4 Фосфид магния Гидролиз углеводов Крахмал пищи Глюкоза CO2 , h3O, Q Гликоге н (запасное питательное Вещество) Глюкоза Гидроли з Окислени е Поликонденса ция Гидроли з Окислени е C12h32 O11 + h3O – C6 h22O6 + C6 h22O6 Сахароза глюкоза фруктоза Гидролиз белков O H O H h3N – Ch3 – C – N – CH – C – N – CH – COOH Ch3 Ch3 OH OH трипептид HO H HO H O O O h3N – Ch3 – C + h3N – CH – C + h3N – CH – C OH OH OH Ch3 Ch3 OH SH аминокислоты Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия

Гидролиз солей

 

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Дидактический материал

1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

 

Формула соли

Способность к гидролизу

А)

Al2S3

1)

по катиону

Б)

K2SO3

2)

по аниону

В)

CrCl3

3)

по катиону и аниону

Г)

K2SO4

4)

гидролизу не подвергается

Д)

KF

 

 

 

2. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 

Название соли

Среда раствора

А)

этилат натрия

1)

кислая

Б)

фосфат калия

2)

нейтральная

В)

нитрат цинка

3)

 щелочная

Г)

сульфат цезия

 

 

 

3. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества

Продукты гидролиза

А)

Хлорид фосфора (V)

1)

H3PO3 и HCl

Б)

метилацетат

2)

H3PO4 и HCl

В)

карбонат натрия

3)

CH4 и CH3 - CH = O

 

 

4)

CH3OH и CH3 - COOH

 

 

5)

NaHCO3 и NaOH

 

 

6)

CO2 и NaOH

 

4. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов H+ и OH- в её растворе.

 

Формула соли

Концентрации ионов H+ и OH-

А)

BaCl2

1)

[H+] = [OH-]

Б)

NaI

2)

[H+] > [OH-]

В)

Na2CO3

3)

[H+] < [OH-]

Г)

Pb(NO3)2

 

 

 

5. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

 

Формула соли

Способность к гидролизу

А)

NH4Cl

1)

по катиону

Б)

CuSO4

2)

по аниону

В)

CH3COONa

3)

по катиону и аниону

Г)

CsNO3

4)

гидролизу не подвергается

Д)

NaNО2

 

 

 

6. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 

Название соли

Среда раствора

А)

пропионат калия

1)

кислая

Б)

сульфид натрия

2)

нейтральная

В)

нитрат бария

3)

щелочная

Г)

хлорид алюминия

 

 

 

7. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества

Продукты гидролиза

А)

карбид алюминия

1)

C2H2 и Al(OH)3

Б)

хлорид фосфора (III)

2)

CH4и Al(OH)3

В)

этилформиат

3)

H3PO3 и HCl

Г)

хлорметан

4)

H3PO4и HCl

 

 

5)

HCOOH и C2H5OH

 

 

6)

C2H5OH и H2C=O

 

 

7)

HCl и CH4

 

 

8)

СH3OH и HCl

 

8. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов H+ и OH- в её растворе.

 

Формула соли

Концентрации ионов H+ и OH-

А)

BaClO4

1)

[H+] = [OH-]

Б)

KI

2)

[H+] > [OH-]

В)

ZnCl2

3)

[H+] < [OH-]

Г)

Na3PO4

 

 

 

9. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 

Название соли

Среда раствора

А)

сульфит калия

1)

кислая

Б)

фторид натрия

2)

нейтральная

В)

хлорид рубидия

3)

щелочная

Г)

нитрат хрома(II)

 

 

 

10. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества

Продукты гидролиза

 А)

бромид фосфора(V)

1)

H3PO3и HBr

 Б)

фосфид кальция

2)

H3PO4 и HBr

 В)

хлорид алюминия

3)

H3PO4 и Ca(OH)2

 Г)

1,1-дихлорэтан

4)

PH3 и Ca(OH)2

 

 

5)

Al(OH)Cl2 и HCl

 

 

6)

Al(OH)3 и HCl

 

 

7)

CH3-CH=O и HCl

 

11. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 

Название соли

Среда раствора

А)

ацетат калия

1)

кислая

Б)

сульфит натрия

2)

нейтральная

В)

нитрат лития

3)

щелочная

Г)

хлорид цинка

 

 

 

12. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

 

Формула соли

Уравнение гидролиза

А)

Na2SiO3

1)

Na+ + H2O =    NaOH + H+

Б)

Al(NO3)3

2)

Al3+ + H2O  =  AlOH2+ + H+

В)

CH3COONa

3)

NH4+ + H2O   =  NH3 + H3O+

Г)

NH4NO3

4)

CH3COO- + H2O  =   CH3COOH + H+

 

 

5)

CH3COO- + H2O  =   CH3COOH + ОH-

 

 

6)

CH3COONa + H2O   =   CH3COOH + Na+ + OH-

 

 

7)

NO3 + H2O    =   HNO3 + OH-

 

 

8)

SiO32- + H2O    =      HSiO3 + OH-

 

13. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

 

Формула соли

Способность к гидролизу

А)

Сr2(SO4)3

1)

по катиону

Б)

Na2SO3

2)

по аниону

В)

BaCl2

3)

по катиону и аниону

Г)

Al2S3

4)

гидролизу не подвергается

 

14. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 

Название соли

Среда раствора

А)

метилат натрия

1)

кислая

Б)

хлорид бария

2)

нейтральная

В)

нитрит калия

3)

щелочная

Г)

нитрат ртути(II)

 

 

 

15. Установите соответствие между исходными веществами и образующимся в результате реакции газом

 

Исходные вещества

Выделяющийся газ

А)

Al2S3 + H2O →

1)

H2S

Б)

NaHCO3(р-р) + CuSO4 (р-р)

2)

SO2

В)

Ca3P2 + H2O →

3)

H2

Г)

Be2C + H2O →

4)

PH3

 

 

5)

CH4

 

 

6)

CO2

 

 

7)

C2H2

 

16.  Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

 

Формула соли

Способность к гидролизу

А)

NH4NO2

1)

по катиону

Б)

Na3PO4

2)

по аниону

В)

FeCl3

3)

по катиону и аниону

Г)

Ba(NO3)2

4)

гидролизу не подвергается

 

17. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

 

Название соли

Среда раствора

А)

этилат натрия

1)

кислая

Б)

йодид калия

2)

нейтральная

В)

нитрат цинка

3)

щелочная

Г)

сульфит калия

 

 

 

18. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества

Продукты гидролиза

 А)

хлорид фосфора(V)

1)

H3PO3и HCl

 Б)

фосфид кальция

2)

H3PO4 и HCl

 В)

карбид кальция

3)

CH3OH и C3H7COOH

 Г)

пропилформиат

4)

C3H7OHи HCOOH

 

 

5)

CH4 и CaO

 

 

6)

C2H2 и Ca(OH)2

 

 

7)

PHи Ca(OH)2

 

 

8)

H3PO4 и Ca(OH)2

 

19. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

 

Формула соли

Способность к гидролизу

А)

BaSO4

1)

по катиону

Б)

Na2CO3

2)

по аниону

В)

CuSO4

3)

по катиону и аниону

Г)

Cr(NO3)3

4)

гидролизу не подвергается

 

20. Установите соответствие между исходными веществами и образующимся в результате реакции газом

 

Исходные вещества

Выделяющийся газ

А)

AlCl3(р-р) + Na2CO3(р-р)

1)

Cl2

Б)

HCl + CaC2

2)

HCl

В)

Mg3N2 + H2O →

3)

N2

Г)

Al4C3 + HCl →

4)

NH3

 

 

5)

CH4

 

 

6)

CO2

 

 

7)

C2H2

 

21. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе.

 

Название соли

Тип гидролиза

А)

сульфид алюминия

1)

по катиону

Б)

сульфид натрия

2)

по аниону

В)

нитрат магния

3)

по катиону и аниону

Г)

сульфит калия

 

 

 

22. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества

Продукты гидролиза

 А)

ацетат аммония

1)

H3PO3и HI

 Б)

хлор

2)

HClи HClO

 В)

тристеарин

3)

CH3COOH и NH3 * H2O

 Г)

йодид фосфора (III)

4)

C3H5(OH)3 и C17H35COOH

 

 

5)

H3 PO4 и HI

 

23. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества

Продукты гидролиза

 А)

триолеин

1)

C17H33COOH и C3H5(OH)3

 Б)

нитрид магния

2)

Cu(OH)Clи HCl

 В)

хлорид меди

3)

NH3 иMg(OH)2

 Г)

тринитрат целлюлозы

4)

(C6H10O5)n и HNO3

 

 

5)

Mg(NO3)2 и NH2

 

 

6)

Сu(OH)2 и HCl

 

24. Установите соответствие между формулой соли и  концентраций ионов водорода и гидроксида в растворе этой соли.

 

Формула соли

Концентрации ионов H+ и OH-

А)

(NH4)2CO3

1)

[H+] = [OH-]

Б)

Ba(CH3COO)2

2)

[H+] > [OH-]

В)

Na2SO4

3)

[H+] < [OH-]

Г)

Cu(NO3)2

 

 

 

25. Установите соответствие между формулой соли и  концентраций ионов водорода и гидроксида в растворе этой соли.

 

Формула соли

Концентрации H+ и OH-

А)

NaF

1)

[H+] = [OH-]

Б)

Na2CO3

2)

[H+] > [OH-]

В)

Ba(NO3)2

3)

[H+] < [OH-]

Г)

Cr(NO3)2

 

 

 

Ответы:  1-32142, 2-3312, 3- 245, 4-1132, 5-11242, 6-3321, 7-2358, 8-1123, 9-3321, 10-3321, 11-2457, 12-8243, 13-1243, 14-3231, 15-1645, 16-3214, 17-3213, 18-1746, 19-4211, 20-6745, 21-3212, 22-3241, 23-1324, 24-1312, 25-3312.

 

1. Среда водного раствора хлорида аммония

1) слабощелочная

2) кислая

3) нейтральная

4) сильнощелочная

 

2.  Лакмус краснеет в растворе соли

1) FeSО4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3

 

3.  Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната натрия

2) нитрата калия

3) иодида калия

4) хлорида алюминия

 

4. Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната калия

2) нитрата натрия

3) иодида калия

4) нитрата алюминия

 

5. Среда водного раствора хлорида алюминия

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

4) слабощелочная

 

6. Щелочную среду имеет водный раствор

1) сульфата алюминия

2) сульфата калия

3) сульфата натрия

4) сульфита натрия

 

7. Кислую среду имеет водный раствор

1) хлорида железа(II)

2) хлорида кальция

3) хлорида стронция

4) карбоната рубидия

 

8.  Гидролизу не подвергается соль

1) А1С13 2) NaCl 3) Na2CO3      4) CuCl2

 

9.Среди предложенных солей: CH3COONH4, CuBr2, A12(SO4)3, BaCl2

гидролизу не подвергается

1) CH3COONH4

2) CuBr2               

3) A12(SO4)3

4) BaCl2

 

10. В водном растворе какой соли среда щелочная

1) хлорид аммония

2) карбонат калия

3) сульфат бария

4) нитрат магния

 

11. Щелочная среда в растворе

1) Na2SiO3       2) CuSO4    3) NaNO3      4) KI

 

12. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе

1) КОН 2) А1С13 3) С2Н5ОН 4) NaHS

 

13. Лакмус окрасится в синий цвет в растворе

1) С2Н5ОН 2) CaС12 3) Na3PO4 3) Na2SO4

 

14.Метилоранж примет красную окраску в растворе

1) NaOH 2) NaF 3) Na2CO3 4) A12(SO4)3

 

15.Метилоранж примет жёлтую окраску в растворе

1) Na2SO4 2) C2H5ONa     3) CuSO4   4) СН3СООН

 

16. Лакмус имеет фиолетовый цвет в растворе

1) Na2SO4 2) К2СO3 3) А1С13 4) FeCl3

 

17. Фенолфталеин станет малиновым в растворе

I) NaHCO3        2) ZnSO4   3) NaNO3 4) КВг

 

18. Не подвергается гидролизу

1) A12S3    2) Na3PO4   3) FeCl3 4) KI

 

19. Кислая среда в растворе

1) нитрата калия

3) сульфида натрия

2) нитрата цинка

4) гидросульфида натрия

 

20. Щелочная среда в растворе

1) ацетата калия

2) сульфата калия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

 

21. Нейтральную среду имеет раствор каждой из двух солей;

1) ZnSO4 и NaNO3

2) МnСl2 и Fe(NO3)3

3) KNO3 и K2SO4

4) CuBr2 и AgNO3

 

22. Окраска лакмуса в водном растворе стеарата калия

1) фиолетовая

2) малиновая

3) синяя

4) розовая

 

23. Нейтральную среду имеет водный раствор соли

1) FcSO4

2) AI(NO3)3

3) ZnCl2

4) NaBr

 

24. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) Al(NO3)3

2) ZnCl2

3) BaCl2

4) Fe(NO3)3

 

25. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) нитрата натрия

2) сульфита калия

3) карбоната калия

4) фторида калия

 

26. Среда водного раствора хлорида аммония

 

1)

слабощелочная

2)

кислая

3)

нейтральная

4)

сильнощелочная

 

27. Нитрат бария в растворе

1)

гидролизуется по катиону

2)

гидролизуется по аниону

3)

гидролизуется по катиону и по аниону

4)

гидролизу не подвергается

 

28. Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль

 

1)

K2S

2)

KCl

3)

(NH4)2CO3

4)

NH4Cl

 

29. Среда водного раствора хлорида алюминия

 

1)

щелочная

2)

кислая

3)

нейтральная

4)

слабощелочная

 

30 Щелочную среду имеет раствор

 

1)

Pb(NO3)2

2)

NaNO3

3)

NaCl

4)

Na2CO3

 

Ответы: 1-2, 2-1, 3-4, 4-1, 5-2, 6-4, 7-1, 8-2, 9-4, 10-2, 11-1, 12-2, 13-3, 14-4, 15-1, 16-1, 17-1, 18-4, 19-2, 20-1, 21-3, 22-3, 23-4, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-3, 29-2, 30-4.

Что такое гидролиз? Объясните этимологию.. - Химия


Вопросы:


1) Что такое гидролиз? Объясните этимологию этого термина.

2) Почему в таблице растворимости гидроксидов и солей в некоторых клеточках имеются прочерки?

3) Запишите уравнение гидролиза сульфида хрома (|||). Какому гидролизу подвергается эта соль?

4) Испытайте в домашних условиях индикаторной бумагой растворы пищевой (NaHC03) и стиральной соды (Na2C03). В каком растворе среда будет более щелочной? Почему?

5) Испытайте растворы мыла и стирального порошка индикаторной бумагой. Объясните, почему для стирки лучше использовать стиральные порошки, а не мыла. Почему не рекомендуется стирка шерстяных изделий порошками, предназначенными для стирки хлопчатобумажных?

6) Используя знания по биологии, приготовьте три сообщения на тему «Обмен белков (жиров, углеводов) в организме человека, его нарушения и предупреждение их». 

7) Даны растворы трех солей:

а) нитрат свинца (||), сульфат калия, силикат натрия;

б) хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия;

в) нитрат аммония, цианид натрия, иодид бария.

Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.

8) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

карбид кальция ---> ацетилен ---> уксусный альдегид ---> уксусная кислота - > уксусноэтиловый эфир ---> этиловый спирт.

Какие из превращений являются реакциями гидролиза?

9) Чем отличаются реакции гидролиза от реакций гидратации? Что между ними общего?

10) Какие процессы гидролиза имеют промышленное значение?

11) Покажите единство и борьбу противоположностей на примере процессов обмена веществ и энергии в живых организмах.


Ответы:


1. приведена последовательность реакций, описываемая схемой карбид кальция + h3O = продукт А…

1. дана последовательность реакций, описанных на схеме
карбид кальция + h3O = продукт A + h3 = продукт B + HCl = продукт C
Напишите уравнения реакций и дайте систематические названия веществ A, B, C
2 ТЕ СОВЕРШЕН цикл представленных на схеме превращений:
C3H -Ch3-Ch3-OH + CuO, ТЕМПЕРАТУРА = ПРОДУКТ A + Cu(OH) 2 = ПРОДУКТ B + Ch4OH = ПРОДУКТ F
C3H-Ch3-Ch3-OH + Al2O3, Температура4 = продукт D + Cl2 = продукт e
Используя полуструктурные формулы, напишите уравнения реакций, представленные на схеме.
3-й проход, для какого типа реакции вы пройдете процессы, описанные на схеме:

4. В трех отдельных немаркированных пробирках находятся водные растворы: этанола, глицерина и муравьиной кислоты. Для их идентификации проводят следующие эксперименты:
а) к каждому раствору добавляли свежеосажденный гидроксид меди (II) и наблюдали, что голубой желеобразный осадок гидроксида меди (II) растворялся только в пробирке III
б) содержимое двух других пробирок нагревали и наблюдали, что в пробирке I выделился кирпично-красный осадок, а в пробирке II образовался черный осадок.
, запишите название соединения, найденного в пробирке II, и название соединения, обнаруженного в пробирке III.
На рисунке ниже показан фрагмент полимерной цепи:
F F F F F F F
-C-C-C-C-C-C-C-C-
F F F F F F F
НАПИШИТЕ полуструктурную (групповую) формулу супернатанта, использованного для получения данного полимера.
6-я часть полного гидрирования 2 молей углеводородных молекул X израсходовала мои молекулы водорода. Продуктом этой реакции является 2,2-диметилбутан. Напишите, используя формулы сумм органических соединений, уравнение реакции полного сгорания, гидрирования углеводорода Х.
7. Напишите полуструктурные (групповые) перемычки трех изомерных алкинов, содержащих в молекуле 7 атомов углерода.
8. В результате гидролиза в щелочной среде монохлорпроизводное алкана с пятью атомами углерода образует третичный спирт. Используя полуструктурные (групповые) формулы органических соединений, напишите уравнение реакции получения этого спирта данным способом.

.

Классификационные правила Европейской комиссии

Исполнительный регламент Комиссии (ЕС) 2021/1367 от 6 августа 2021 г. о классификации некоторых товаров в Комбинированной номенклатуре (Официальный журнал L 294/1 от 17 августа 2021 г.)

В соответствии с этим регламентом четырехколесное транспортное средство с электродвигателем 24 В постоянного тока мощностью 800 Вт, питаемым от двух аккумуляторов 12 В емкостью 45 Ач, классифицируется под кодом 8703 10 18.Его ширина примерно 65 см, длина 125 см и высота 129 см (измеряется по спинке сиденья, 85 см при сложенной спинке сиденья). Его общий вес составляет примерно 107 кг (108 кг с батареями). Максимальная нагрузка составляет примерно 130 кг.

Транспортное средство имеет следующие характеристики:

  • горизонтальная площадка, соединяющая переднюю и заднюю часть; платформу нельзя каким-либо образом отрегулировать (например, сложить или наклонить), чтобы приспособить ее к потребностям пользователя,
  • два подрессоренных моста, задний привод и колесная база 820 мм,
  • способность преодолевать склоны 13°,
  • радиус поворота 210 см,
  • два комплекта надувных шин (задние шины больше передних),
  • регулируемое по высоте вращающееся сиденье с опорами и подлокотниками и нескользящей поверхностью для ног,
  • Регулируемая складывающаяся рулевая колонка с овальным рулевым колесом,
  • передние и задние фонари, указатели поворота и зеркала заднего вида.

На рулевой колонке также имеется приборная панель с переключателями, круиз-контролем, кнопкой звукового сигнала, кнопкой холостого хода двигателя, переключателем указателей поворота, переключателем света, индикатором состояния аккумулятора и регулятором скорости.

Автомобиль имеет два рычага ручного управления для ускорения, торможения и заднего хода. Рулевое управление можно отрегулировать для работы одной рукой.

Имеет «интеллектуальную» электромагнитную тормозную систему с рекуперацией энергии.

При полностью заряженных батареях автомобиль имеет максимальный запас хода до 45 километров и максимальную скорость примерно 15-16 км/ч.

Может быть оснащен небольшими задними противоопрокидывающими колесами, корзиной для покупок, держателем для трости и т. д.

Автомобиль можно сложить для транспортировки. Его можно использовать на дорогах, тротуарах, дорожках, парковых аллеях, велосипедных дорожках и некоторых прогулочных дорожках, а также в пешеходных зонах (напр.в торговых центрах).

.

Углеводороды

Углеводороды

УГЛЕВОДОРОДЫ

УГЛЕВОДОРОДЫ — соединения углерода с водородом, в молекулах которых атомы связаны непосредственно друг с другом.
Углерод в этих соединениях всегда четырехзначен.
Атомы карбонизируются вместе, образуя прямые или разветвленные цепи и кольца.
Названия углеводородов образованы от греческих названий, описывающих число атомов углерода в цепи с соответствующим окончанием, указывающим на типы связей в молекуле, напр.обувь и , обувь и , обувь и .

Углеводороды делим на:
насыщенные: алканы - между атомами углерода только одинарные связи (в терминологии -ан)
ненасыщенные:
алкены - между атомами углерода имеется 1 двойная связь (в терминологии концевой -en)
алкины - между атомами углерода имеется одна тройная связь (в терминологии -ын или -ин после к или г)

Углеводороды, СН 2 или его кратные, образуют гомологический ряд.
Соединения, принадлежащие к одному и тому же гомологическому ряду, обладают одинаковыми химическими свойствами. Зная химические свойства нескольких представителей данного гомологического ряда, можно предсказать химические свойства остальных соединений ряда.

АЛКАНС

АЛКЕНЫ

АЛКИНЫ

Взрыв общий:

Ex общий:

Ex общий:

Ч 4 - метан
C 2 H 6 - этан
C 3 H 8 - пропан
C 4 H 10 - бутан
C 5 H 12 - пентан
C 6 H 14 - гексан
C 7 H 16 - гептан
C 8 H 18 - октановое число
C 9 H 20 - нонан
C 10 H 22 - декан


C 2 H 4 - этен
C 3 H 6 - пропен
C 4 H 8 - бутен
C 5 H 10 - пентен
C 6 H 12 - гексен
C 7 H 14 - гептен
C 8 H 16 - октен
C 9 H 18 - нонен
C 10 H 20 - децен


C 2 H 2 - этин
C 3 H 4 - пропин
C 4 H 4 - бутин
C 5 H 8 - пента
C 6 H 10 - гексин
C 7 H 12 - гептин
C 8 H 14 - октин
C 9 H 16 - нонин
C 10 H 18 - декин

АЛКАНС

Алканы образуют ряд гомологичных соединений одинакового строения и свойств разных групп - СН 2 -

Свойства

Это химически малоактивные соединения.
В гомологическом ряду алканов агрегатное состояние изменяется с увеличением числа атомов углерода в молекуле (с увеличением углеродной цепи). Газы – это первые 4 соединения в ряду, жидкости – соединения, содержащие от пяти до 16 атомов углерода в молекуле, твердые тела – соединения, содержащие не менее 17 атомов углерода в молекуле.

Алканы подвергаются горению:

полное сгорание: CH 4 + 2 O 2 -> CO 2 + 2 H 2 O
горение: 2 CH 4 + 3 O 2 -> 2 CO + 4 H 2 O
неполное сгорание: CH 4 + O 2 -> C + 2 H 2 O

Алканы вступают в реакции галогенирования.Реагировать с молекулами галогена (Cl 2 , Br 2 ).
Эта реакция называется реакцией замещения или реакцией замещения . Он заключается в замещении атома галогена вместо атома водорода в молекуле алкана. Так образуются производные галогенов. На реакцию влияет мир. При избытке галогена все атомы водорода могут быть замещены.

Реакции хлорирования метана:

CH 4 + Cl 2 -> CH 3 Cl + HCl
CH 3 Cl + Cl 2 -> CH 2 Cl 2 + HCl
CH 2 Cl 2 + Cl 2 -> CHCl 3 + HCl
CHCl 3 + Cl 2 -> CCl 4 + HCl

Изомерия алканов

Изомерия заключается в появлении соединений с одинаковой суммарной формулой, но разными структурными формулами.
В случае алканов имеет место цепная изомерия – соединения с одинаковой суммарной формулой появляются в виде прямых и разветвленных цепей. Изомеры имеют сходные физико-химические свойства.
Метан, этан и пропан не имеют изомеров, потому что они имеют такое же количество атомов углерода в молекуле.
Простейшие изомеры алканов:
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 н-бутан
(CH 3 ) 2 CH-CH 3 изобутан (систематическое название - 2-метилпропан)
Обе структурные формулы соответствуют одной и той же формуле суммы C 4 H 10
По мере увеличения числа атомов углерода в молекуле алкана увеличивается и количество изомеров.

Алкильные группы

Алкильная группа образуется путем удаления водорода из молекулы углеводорода.
СН 4 - метан

- CH 3

метильная группа (метил)
C 2 H 6 - этан - C 2 H 5 этильная группа (этил)
C 3 H 8 - пропан - C 3 H 7 группа пропил (пропил)

АЛКЕНЫ

Они содержат в своей структуре одну двойную связь между атомами углерода.Благодаря наличию в молекуле двойной (кратной) связи относится к группе ненасыщенных углеводородов.

Свойства

Некоторые свойства алкенов: физическое состояние, цвет, запах, растворимость в воде сходны с алканами. Алкены, напротив, проявляют гораздо большую реакционную способность по отношению к алканам. Это связано с наличием в молекулах слабой двойной связи, которая легко «рвется».
Характерными реакциями алкенов являются реакции присоединения-вставки, протекающие по двойной связи и приводящие к получению насыщенного продукта.

Алкены дополнительно реагируют с:
водородом - (реакция протекает в присутствии катализатора: Pt, Pd или Ni):
CH 2 = CH 2 + H 2 -> CH 3 - CH 3
хлор, бром, йод - пример - получение 1,2-дихлорпропана
CH 3 - CH = CH 2 + Cl 2 -> CH 3 - CH Cl - CH 2 Cl
вода - вода прилипает к более реакционноспособным алкенам, в присутствии кислот образуя спирты - напр. .препарат этилового спирта (этанола):
CH 2 = CH 2 + H 2 O -> CH 3 - CH 2 (OH)
с соляной кислотой HCl, (HBr, HI) - например, реакция этилена с HCl
CH 2 = CH 2 + HCl -> CH 3 - CH 2 Cl

Молекулы алкенов могут склеиваться - они полимеризуются.
Полимеризация — это процесс объединения малых молекул — мономеров в очень большие — полимеры.
Пример полимеризации этена - производство полиэтилена:
n CH 2 = CH 2 -> -CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 51 - 2 2 - CH 51 -

или n CH 2 = CH 2 -> (- CH 2 - CH 2 -) n
Полиэтилен — это пластиковый материал, используемый для изготовления пластиковых бутылок, упаковки, фольги и т. д.
Другой алкен – пропилен (пропен) полимеризуется в полипропилен, используемый в производстве синтетических волокон и канатов.

Изомерия алкенов

В случае алкенов имеет место изомерия двойной связи - при одинаковой форме углеродной цепи расположение двойной связи различно.
например

бут-1-ен

бут-2-ен

Там, где в алкенах присутствуют два разных заместителя, они могут быть по одну сторону от двойной связи — цис-изомер или по противоположную сторону — транс-изомер.

цис

транс

АЛКИНЫ

Включите в свою структуру одну тройную связь между атомами углерода.

Свойства

Наличие тройной связи в алкинах делает алкины еще более реакционноспособными, чем алкены. легко поддаются следующим реакциям:
присоединение - перехваты,
горение,
полимеризация.
Переработка водорода в ацетилен:
C 2 H 2 + H 2 -> CH 2 = CH 2
На первой фазе реакции образуется этен, который также улавливает воду. Значит, если водорода достаточно, реакция пойдет:
CH 2 = CH 2 + H 2 -> CH 3 - CH 3
Конечным продуктом реакции будет этан — насыщенный углеводород, который не будет добавляться.

Простейшим представителем алкинов является этин - ацетилен C 2 H 2 .
Это бесцветный газ, легковоспламеняющийся — горит ярким, сияющим пламенем. Курган огня указывает на то, что сгорание неполное.
Он подвергается реакции присоединения с галогенами, H 2 , HCl (HF, HBr, HI), например,
C 2 H 2 + HCl -> CH 2 = CH 2 Cl
Ацетилен C 2 H 2 промышленно получен гидролизом карбида кальция (карбид):
CaC 2 + 2 H 2 O -> C 2 H 2 + Ca (OH) 2
Ацентилен также образуется в результате синтеза из элементов (сильно экзотермическая реакция)
2C + H 2 -> C 2 H 2
Разложение (пиролиз) метана (при температуре ок.1500 по В)
2CH 4 -> C 2 H 2 + 3H 2

Ацетилен широко используется при сварке и резке стали. В специально сконструированных сварочных баллонах рядом с ацетиленом подготавливается кислород в соответствующем количестве.

Основные правила наименования углеводородов:

За основу названия соединения берется самая длинная углеродная цепь.
Если несколько строк имеют одинаковую длину, за основу имени берем ту, у которой наибольшее количество заместителей.
основная цепь пронумерована таким образом, что заместители располагаются на атомах углерода с наименьшими возможными номерами.
Заместителем могут быть алкильные группы, галогены, гидроксил и все, что заменяет водород в основной цепи.
Заместители перечислены в алфавитном порядке перед основанием названия.
Перед названием заместителя напишите рядом с ним номер атома углерода.
Если имеется несколько одинаковых заместителей, то перечисляем их только один раз в названии соединения, добавляя номера атомов, рядом с которыми они стоят, и цифру, обозначающую их номер: ди, три, тетра, пента, гекса.
При наличии в связи кратной связи даем номер атома углерода рядом с ней, перед окончанием названия основной цепи - нумеруем атомы углерода в цепи таким образом, чтобы связь имела наименьшую локант возможно.

90 605

.

Твердый сплав: формула, применение и свойства

В мире известно множество различных химических веществ в сочетаниях: около сотен миллионов. И все, как и люди, индивидуальны. Вы не можете найти два вещества с одинаковыми химическими и физическими свойствами для разных составов.

Одним из самых интересных неорганических веществ, существующих в белом свете, являются карбиды. В этой статье мы обсудим их структуру, физические и химические свойства, применение и разберем детали их производства.Но сначала немного об истории открытия.

История

Карбиды металлов, формулы которых приведены ниже, не являются природными соединениями. Это связано с тем, что их молекулы имеют свойство разрушаться при взаимодействии с водой. Поэтому здесь стоит упомянуть о первых попытках синтеза карбидов.

Упоминания о синтезе карбида кремния появились с 1849 года, но некоторые из этих попыток остаются непризнанными. Крупномасштабное производство началось в 1893 году американским химиком Эдвардом Ачесоном по способу, который впоследствии был назван в его честь.

История синтеза карбида кальция также не сильно отличается. В 1862 году его наградил немецкий химик Фридрих Вёлер, нагревая расплавленный цинк и кальций с помощью угля.

Теперь перейдем к более интересным частям: химическим и физическим свойствам. Ведь они суть применения этого класса веществ.

Физические свойства

Абсолютно все карбиды имеют разную твердость. Например, одним из самых устойчивых веществ по шкале Мооса является карбид вольфрама (9 баллов из 10 возможных).Кроме того, эти вещества очень тугоплавкие: температура плавления некоторых из них достигает двух тысяч градусов.

Большинство карбидов химически инертны и взаимодействуют с небольшим количеством вещества. Они не растворяются ни в одном растворителе. Однако взаимодействие с водой можно считать растворением, с разрывом связей и образованием гидроксида металла и углеводорода.

Конечная реакция и многие другие интересные химические превращения с участием карбидов будут обсуждаться в следующей главе.

Химические свойства

Почти все карбиды реагируют с водой. Некоторые - легко и без нагрева (например, карбид кальция), а некоторые (например, карбид кремния) - при нагреве пара до 1800 градусов. Реактивность в этом случае зависит от характера связи в отношениях, о чем мы поговорим позже. Различные углеводороды образуются при взаимодействии с водой. Это связано с тем, что водород в воде связан с углеродом в карбиде. Чтобы понять, какой углеводород будет получен (или могут быть получены как предельные, так и непредельные соединения), можно исходить из валентности углерода, содержащегося в исходном веществе.Например, если у нас есть карбид кальция, формула которого CaC 2 , мы видим, что он содержит ион C 2 2-. Следовательно, к нему могут быть присоединены два иона водорода с зарядом +. Таким образом, получаем соединение C 2 H 2 - Ацетилен. Таким же образом из такого соединения, как карбид алюминия, формула Al 4 C 3 , получаем CH 4 . Вы спросите, почему не C 3 H 12 ? Ведь ион имеет заряд 12-.Дело в том, что максимальное количество атомов водорода дается формулой 2n+2, где n — количество атомов углерода. Таким образом, может быть только соединение формулы C 3 H 8 (пропан) и этот ион с зарядом 12 распадается на три иона с зарядом 4, которые они дают при соединении с протонами молекула метана.

Интерес представляют реакции окисления карбидов. Они могут возникать как под действием сильных смесей окислителей, так и при обычном горении в атмосфере кислорода. Если с кислородом все понятно: получается два оксида, то с другими окислителями все интереснее.Все зависит от типа металла, входящего в состав карбида, а также от природы окислителя. Например, карбид кремния, формула которого при соединении со смесью азотной и плавиковой кислот образует гексафторкремневую кислоту с выделением углекислого газа. При проведении той же реакции, но только с азотной кислотой, мы получаем оксид кремния и углекислый газ. Окислители также могут включать галогены и халькогены. Благодаря им взаимодействуют все карбиды, формула реакции зависит только от их строения.

Карбиды металлов, формулы которых мы рассмотрели, далеко не единственные представители этого класса соединений. Сейчас мы подробно рассмотрим каждое промышленно важное сочетание этого класса, а затем поговорим об их применении в нашей жизни.

Что такое карбиды?

Получается, что карбид, формула которого, скажем, CaC 2, , принципиально отличается по структуре от SiC. Основное отличие заключается в характере связи между атомами. В первом случае мы имеем дело с солевым карбидом.Этот класс соединений назван потому, что фактически ведет себя как соль, то есть способен диссоциировать на ионы. Эта ионная связь очень слабая, что облегчает гидролиз и многие другие превращения, связанные с взаимодействием между ионами.

Другим, возможно, более важным в промышленном отношении типом карбидов являются ковалентные карбиды: такие, например, как SiC или WC. Они отличаются высокой плотностью и прочностью. А также тугоплавкие и инертные к разбавляющим химикатам.

Существуют также карбиды металлов. Вместо этого их можно рассматривать как сплавы металлов с углеродом. Среди них можно выделить, например, карбид цементита (железо, формула которого может быть разной, но является средней: Fe 3 С) или чугун. Они обладают промежуточной химической активностью между ионными и ковалентными карбидами.

Каждый из этих подвидов обсуждаемого нами класса химических веществ имеет свое практическое применение. О том, как и где находится каждый из них, мы поговорим в следующем разделе.

Практическое применение карбидов

Как мы уже говорили, ковалентные карбиды имеют самый широкий спектр практического применения. К ним относятся абразивные и режущие материалы, композиционные материалы, применяемые в различных областях (например, в качестве одного из материалов, входящих в состав брони), и автомобильные детали, электронные устройства, нагревательные элементы и атомная энергетика. И это далеко не полный список областей применения этих сверхтвердых карбидов.

Реже всего используются солеобразующие карбиды.Их реакция с водой используется как лабораторный метод получения углеводородов. Как это делается, мы уже разобрали выше.

Наряду с ковалентными металлоподобными карбидами они имеют самое широкое применение в промышленности. Как мы уже говорили, к типу металлоподобных соединений, о которых идет речь, относятся стали, чугуны и другие соединения металлов с углеродными вкраплениями. Как правило, металл, содержащийся в таких веществах, относится к классу d-металлов. Именно поэтому он склонен к образованию не ковалентных связей, а как бы проникает в структуру металла.

По нашему мнению, существует более чем достаточно практического применения вышеупомянутых соединений. Теперь давайте рассмотрим процесс их получения.

Производство карбидов

Первые два рассмотренных нами типа карбидов, ковалентные и солеобразные, обычно получают одним простым способом: взаимодействием оксида элемента и кокса при высокой температуре. В то же время часть углеродного кокса связывается с атомом элемента в оксиде и образует карбид.Другая часть «забирает» кислород и создает угарный газ. Этот метод очень энергоемкий, так как требует поддержания высокой температуры (около 1600-2500 градусов) в зоне реакции.

Использование альтернативных реакций для получения определенных типов соединений. Например, разложение соединения, в результате которого образуется карбид. Паттерн реакции зависит от конкретных отношений, поэтому мы не будем вдаваться в это.

Прежде чем мы закончим нашу статью, мы рассмотрим некоторые интересные карбиды и обсудим их более подробно.

Представляющие интерес соединения

Карбид натрия. Формула этого соединения C 2 Na 2 . Его можно представить как ацетилид (тогда это продукт замещения атомов водорода в ацетилене атомами натрия), а не как карбид. Химическая формула не в полной мере отражает эти тонкости, поэтому ищите их в составе. Это очень активное вещество и очень активно взаимодействует с водой при каждом контакте с водой, создавая ацетилен и щелочь.

Карбид магния.Формула: MgC 2 . Интересны способы получения этого достаточно активного соединения. Один из них предполагает спекание фтористого магния с карбидом кальция при высокой температуре. В результате получается два продукта: фторид кальция и нужный нам карбид. Формула этой реакции достаточно проста и при желании вы можете прочитать ее в специальной литературе.

Если вы не уверены в пригодности материала для статьи, следующая глава для вас.

Как это может пригодиться в жизни?

Во-первых, знание химических веществ никогда не должно быть лишним.Всегда лучше вооружиться знаниями, чем остаться без них. Во-вторых, чем больше вы знаете об отношениях, тем лучше понимаете, как они возникают и какие законы позволяют им существовать.

Прежде чем мы дойдем до конца, позвольте дать вам несколько рекомендаций по исследованию этого материала.

Как этому научиться?

Это очень просто. Это только часть химии. И изучать его надо по учебникам химии. Начните со школьной информации и переходите к более подробной информации из университетских учебников и учебников.

Приложение

Эта тема не так проста и скучна, как кажется на первый взгляд. Химия всегда может стать интересной, если доказано, что это является целью.

.

Глоссарий терминов - UDT и SEP

  • Уполномоченным лицом является лицо с квалификацией, подтвержденной на основании положений Закона об энергетике.
  • Уполномоченное лицо – это лицо, письменно уполномоченное работодателем на выполнение работ или ремонтных работ, указанных работодателем.
  • Заказчик — это лицо, уполномоченное работодателем издавать письменные приказы.
  • Координатор – лицо, уполномоченное, назначенное заказчиком, на координацию указанных в письменном заказе работ, связанных с эксплуатацией энергетических устройств.
  • Разрешающее лицо - уполномоченное лицо, назначаемое доверителем и одновременно уполномоченное им на выполнение мероприятий, связанных с допуском к эксплуатационным работам, в части подготовки, передачи и ликвидации рабочей зоны и завершения работ .
  • Руководитель группы – лицо, уполномоченное, назначаемое командиром, руководить группой.
  • Команда состоит как минимум из двух человек, выполняющих работу.
  • Переменный ток представляет собой синусоидальный переменный ток.
  • [А] (ампер) — единица измерения электрического тока.
  • [В] (вольт) — единица электрического напряжения.
  • [Ом] (Ом) — единица электрического сопротивления.
  • [Гц] (герц) — единица измерения частоты.
  • [T] – это период, т.е. продолжительность одной волны, например, напряжения.
  • Переменный ток - это периодически переменный ток, в котором мгновенные значения изменяются многократно, периодически, с определенной частотой, по синусоидальной функции.
  • Постоянный ток — это ток, характеризующийся постоянным возвратом и направлением потока электрических зарядов.
  • φ — угол фазового сдвига между вектором тока и вектором напряжения.
  • cos φ — коэффициент мощности, который показывает, какая часть полной полной мощности приходится на активную мощность.
  • tg φ – отношение реактивной мощности к активной мощности.
  • WLZ – линия электропередач, используемая для передачи электроэнергии, расположенная между точкой подключения и главным распределительным щитом в здании.
  • Трансформатор Ferranti представляет собой ферромагнитное кольцо (разновидность трансформатора), через которое проходят фазные и нулевой проводники, составляющие первичную обмотку. Вторичная обмотка состоит из нескольких тысяч витков тонкой проволоки.
  • L1, L2, L3 — обозначение фазы для трехфазной установки.
  • R, S, T — устаревшее, но распространенное обозначение фазы в трехфазной установке.
  • Провод, обозначенный буквой N , является нейтральным проводом.
  • Провод, обозначенный буквой L , является фазным проводом.
  • Провод, обозначенный буквой PE , является защитным проводом.
  • Допустимое контактное напряжение - наибольшее значение рабочего или контактного напряжения, длительное поддержание которого не представляет угрозы для жизни или здоровья человека в данных условиях окружающей среды.
  • Ступенчатое напряжение – это напряжение между двумя точками на поверхности земли или на поверхности рабочей станции, находящимися на расстоянии 1 м друг от друга (т.е.длина шага).
  • Фибрилляция желудочков — это фибрилляция сердца, при которой артериальное давление падает, а частота сердечных сокращений увеличивается.
  • Порог ощущения (восприятия) - минимальная воспринимаемая человеком величина электрического тока.
  • Порог саморазъединения — это максимальное значение электрического тока, при котором человек, держащий электрод, может освободиться от напряжения.
  • Устройство защитного отключения УЗО - это защита от поражения электрическим током, работающая по принципу 1 закона Кирхгофа.Сумма токов, втекающих и вытекающих из сетки, должна быть сброшена. Если есть разница между током, протекающим от источника питания, и током, возвращаемым от защищаемой нагрузки, и значение тока превышает 30 мА, УЗО сработает и отключит питание. В данном случае речь идет об УЗО, обеспечивающем защиту от поражения электрическим током. Также существуют УЗО для противопожарной защиты, которые могут срабатывать при 100мА, 300мА, 500мА. Они используются для защиты машин и двигателей.
  • Автоматический выключатель установки (автоматические выключатели максимального тока) - элемент электроустановки, задачей которого является защита цепи и прерывание непрерывности цепи в случае, если ток, протекающий в цепи, превышает безопасное значение для этого схема. Этот тип защиты защищает цепь нагрузки от перегрузок и коротких замыканий.
  • Полное сопротивление контура повреждения – это путь протекания тока короткого замыкания между фазным проводом и защитным проводом.Можно также сказать, что это проверка отключающей способности автоматического выключателя защищаемой цепи. Полное сопротивление контура повреждения зависит от нескольких факторов. Это зависит от типа и сечения проводников, номинального тока автоматического выключателя и удаленности проверяемой цепи от трансформаторной подстанции. Для расчета значения импеданса контура повреждения используйте закон Ома:
  • 90 135 90 136 Zs = 90 137 U 90 138 o 90 139 90 140 - 90 137 I 90 138 A 90 139 90 140 90 145 90 136 I 90 138 A 90 139 = I 90 138 n 90 139 * k 90 145 90 136 - Zs - Zs петля короткого замыкания
    I A - ток, вызывающий срабатывание максимальной токовой защиты в требуемое время N I - номинальный ток МТЗ
    U o - номинальное напряжение сети относительно земли.
    k - кратность, вытекающая из токовой характеристики автоматического выключателя

    • Закон Ома - величина тока, протекающего по проводнику, пропорциональна напряжению между концами проводника.

    • Первый закон Кирхгофа сумма токов, втекающих в ветвь, равна сумме токов, вытекающих из этой ветви (сумма токов в узле равна нулю).
    • 90 135 90 136 90 189 90 145 90 136 л 90 138 1 90 139 + л 90 138 2 90 139 + л 90 138 3 90 139 - л 90 138 4 90 139 - л 3 0 90 08 145
      • Активная мощность – это энергия, которая преобразуется в работу (тепло, движение).
      • Реактивная мощность — это энергия, которая передается между электростанцией и потребителем. Он не функционален, его нельзя изнашивать, но он необходим для работы некоторых устройств. Индуктивная реактивная мощность необходима для создания магнитного поля в трансформаторах и двигателях.
      • Мгновенные значения переменного тока принимают попеременно положительные и отрицательные значения (отсюда и название переменный).
      • Среднеквадратичное значение переменного тока равно значению постоянного тока, который вызывает выделение той же энергии на приемнике за то же время.
      • Пульсация - периодически изменяющийся электрический ток, среднее значение которого за период времени за один период отлично от нуля. Это означает, что такой ток имеет постоянную составляющую
      • Постоянный ток (DC) характеризуется постоянным возвратом и направлением потока электрических зарядов. Преимущество постоянного тока в том, что при подаче этого тока мгновенное значение подводимой мощности постоянно.
      • Переменный ток переменный ток (AC) - характерный случай периодически переменного тока, при котором мгновенные значения подвержены изменениям повторяющимся, периодическим образом, с заданной частотой
      • Инвертор - электрическое устройство, преобразующее постоянный ток в регулируемый переменный ток выходная частота. Если в инверторе используется широтно-импульсная модуляция, действующее значение выходного напряжения можно регулировать одновременно с изменением частоты линии электропередачи в разъеме и конце в штепсельных розетках, розетках освещения и стационарно установленных электроприемниках.Используется для подачи электрической энергии или электрических сигналов на приемники
      • Ступенчатое напряжение — это напряжение между двумя точками на земле или поверхности рабочего места на расстоянии 1 м друг от друга (т. е. длина ступени).
      • 90 135 90 136 90 145.90 000

        Пенсия по старости в связи с работой в особых условиях или особого характера - Досрочная пенсия по старости

        Подраздел номер
        и позиции в подразделе

        Виды работ в особых условиях

        Отдел I

        В горнодобывающей промышленности

        1.

        Работы под землей

        2.

        Открытая добыча бурого угля, тампонажного песка, ангидрита и гипса

        3.

        Добыча, обработка и переработка горного сырья и добыча нефти и газа

        4

        Буровые, геофизические, гидрогеологические и геодезические работы при поисках сырья и воды

        5.

        Механическая переработка угля

        6.

        Производство угольных брикетов

        7.99009

        Работа на заводе по обжигу сланца

        8.

        Работы на горнодобывающих, металлургических и теплоэнергетических отвалах

        Отдел II

        В энергетике

        Работы по производству и передаче электрической и тепловой энергии, а также по монтажу, ремонту и эксплуатации электроэнергетических и тепловых устройств

        Отдел III

        В черной металлургии

        Аглофабрики и доменные печи

        1.

        Сортировка партий, подготовка и загрузка

        2

        Агломерация руды и сортировка агломерата

        3.

        Разгрузка, подготовка и вынос исходных материалов

        4

        Эксплуатация устройств доменной печи

        5.

        Работа обогревателей

        6.

        Засыпка, дробление, погрузка и транспортировка чугуна и доменного шлака

        7.99009

        Сбор пыли от оборудования обеспыливания доменных газов.

        Сталелитейные заводы

        8.

        Разгрузка и подготовка партии

        9.

        Эксплуатация мешалок для чугуна

        10.

        Эксплуатация сталеплавильных печей, подготовка к разливке и разливка стали и отделка слитков

        Прокатные, волочильные, прессовые, молотковые и производство компонентов для железнодорожной промышленности

        11.

        Эксплуатация прокатных станов и волочильных станков, а также вспомогательного оборудования прокатного и волочильного цехов

        12.

        Отделка проката и волочения

        13.

        Очистка газоходов и труб

        14.

        Эксплуатация нагревательных печей, молотов, прессов, ковочных машин, ободных и колесных станов, резьбовых и сверлильных станов, ручная горячая обработка и регенерация ковочной оснастки

        Производство карбидов вольфрама, электродов, руд и барабанов и ферросплавов

        15.

        Эксплуатация оборудования для приготовления и прессования порошков

        16.

        Эксплуатация печи для спекания и чистовая обработка карбидом

        17.

        Эксплуатация устройств для изготовления электродных стержней, приготовления обмазочной массы, производства электродов

        18.

        Эксплуатация основных и вспомогательных устройств в сварочных и трубосварочных цехах

        19.

        Подготовка сырья для производства ферросплавов

        20.

        Эксплуатация печей и их вспомогательных устройств.

        Литье стали, чугуна, цветных металлов и труб

        21.

        Приготовление формовочной смеси и работа формовщиков и стержней

        22.

        Эксплуатация вагранок, разливочных заводов и их вспомогательного оборудования

        23.

        Трамбовка, очистка и отделка отливок

        Производство оксида цинка и цинка

        24.

        Эксплуатация круговых и агломерационных вращающихся печей с их вспомогательным оборудованием, а также эксплуатация дробильных установок и пылеуловителей

        25.

        Очистка труб, охладителей и воздуховодов

        26.

        Эксплуатация обжиговых и агломерационных печей, мельниц, сушилок и сортировочных устройств, пылеуловителей и вспомогательных устройств

        27.

        Очистка воздуховодов 9000 9

        28.

        Эксплуатация перегонных, шахтных, пылевых, рафинировочных и ректификационных печей, печей Теде с их вспомогательным оборудованием и эксплуатация печей для плавки цинкового скрапа и установок для просеивания цинковой пыли

        29.

        Подготовить партию

        30.

        Сбор пыли и очистка канализации

        31.

        Эксплуатация агрегатов и устройств для выщелачивания концентратов и оксида цинка, очистки растворов электролиза цинка

        32.

        Эксплуатация плавильных печей

        33.

        Эксплуатация электролитических ванн

        34.

        Эксплуатация производственных печей, обеспыливание и упаковка цинковых белил.

        Производство и переработка свинца и кадмия

        35.

        Производство и переработка кадмия

        36.

        Производство свинца, переработка свинца и покрытие свинцом, нанесение свинца на оцинкованные листы

        Производство меди и извлечение металлов

        37.

        Производство и металлургическая обработка меди

        38.

        Переработка металлического лома на сталелитейных заводах

        39.

        Химическое и электрохимическое извлечение металлов

        Производство алюминия

        40.

        Работы, выполняемые на предприятиях по производству алюминия

        Лужение белой жести и медного покрытия

        41.

        Работы по выщелачиванию и электролизу олова и меди

        42.

        Эксплуатация печей и пылеуловителей

        Литье цветных металлов и их сплавов

        43.

        Эксплуатация рафинировочных и плавильных печей, формовочных установок, обеспыливающего и литейного оборудования

        Формование металлов

        44.

        Эксплуатация нагревательных и термообрабатывающих печей

        45.

        Работа прокатных, штамповочных и волочильных агрегатов со вспомогательными и отделочными устройствами

        46.

        Эксплуатация травильного оборудования

        Побочное производство металлов и химикатов

        47.

        Производство порошков таллия, металлов и неметаллов и спеченных изделий из этих порошков

        Hu т ферроникель

        48.

        Эксплуатация дробильных устройств, магнитных сепараторов и сепараторов доизмельчения

        49.

        Эксплуатация вращающихся и электрических печей со вспомогательными устройствами (пылеулавливание)

        Механическое обогащение и флотация металлических руд

        50.

        Эксплуатация дробильно-сортировочных устройств, отсадочных машин, фильтров-отстойников и сушилок, а также устройств для переработки отходов цветного металлического сырья

        51.

        Эксплуатация флотационных машин и вспомогательного оборудования

        52.

        Производство кристаллического ксантогената

        Коксохимия

        53.

        Эксплуатация оборудования угольных электростанций

        54.

        Эксплуатация коксовых печей

        55.

        Эксплуатация коксосортировочного оборудования и работа коксопогрузчиков

        56.

        Производство углеродсодержащих производных и работа загрузчиков углеродосодержащих производных

        Производство угольных электродов, активированного угля и катализаторов

        57.

        Прокаливание угольных электродов

        58.

        Измельчение угольного сырья и производство литейной пыли

        59.

        Подготовка углеродистого сырья, обработка электродного теста и формирование угольных электродов

        60.

        Обжиг угольным электродом

        61.

        Дополнительная обработка угольных электродов

        62.

        Графитизация угольных электродов

        63.

        Подготовка электродных материалов

        64.

        Производство тонкодисперсных угольных электродов

        65.

        Производство пластин и щеточных пластин

        66.

        Активация углей диоксидом серы

        Разные работы в металлургии и металлургии

        67.

        Эксплуатация нагревательных печей и термическая обработка, транспортировка горячих материалов и внутренний транспорт между рабочими местами в подразделениях, где работа включена в перечень

        68.

        Переработка доменных, стальных и ферросплавных шлаков и разработка отвалов

        69.

        Штамповка гвоздей, заклепок и работа на автоматах для производства колючей проволоки или изделий из проволоки

        70.

        Горячая штамповка обручей на металлических бочках и гибка прутков при производстве цепей

        71.

        Металлизация распылением

        72.

        Покрытие должно быть

        73.

        Эмалирование

        74.

        Покрытие металлических изделий битумными массами

        75.

        Эксплуатация пожарных депо при производстве ламп накаливания, люминесцентных ламп, радиоламп и т.п.

        76.

        Работы в закалочных и травильных цехах, работы гальванических, лудильных, кадмиевых и гальванических средств - с цинком, медью, хромом, кадмием и никелем

        77.

        Горячее покрытие цветными металлами или пластиками

        78.

        Шлифовка или заточка металлических изделий и инструментов и механическая полировка

        79.

        Ручная ковка в промышленных кузнях и работа на молотах

        80.

        Сухая пескоструйная обработка и дробеструйная обработка внутри камер

        81.

        Работа на динамометрах при испытаниях двигателей внутреннего сгорания

        82.

        Слесарные работы по ремонту внутренней части резервуаров

        83.

        Пайка пластин, листов и проводников из свинца и цветных металлов

        84.

        Техническое обслуживание, ремонт выпрямителей и ртутного оборудования, их опорожнение, очистка и наполнение ртутью

        85.

        Эксплуатация газогенераторов

        86.

        Эксплуатация кранов

        87.

        Работы по производству подшипников качения

        88.

        Работы по производству кабелей

        89.

        Работы по производству гальванических элементов

        90.

        Работы, выполняемые непосредственно по постройке и ремонту судов на должностях на этих судах, стапелях, доках и у причалов

        Раздел IV

        По химии

        1.

        Производство галогенов и неорганических галогенсодержащих соединений

        2

        Добыча, производство и переработка серы и производство неорганических и органических соединений серы

        3.

        Производство неорганических кислот, ангидридов кислот и их соединений

        4.

        Производство соды и прочих карбонатов, мела, щелочей и гидроксидов.

        5,

        Производство металлического натрия и мышьяка

        6.

        Производство соединений сурьмы, мышьяка, бария, бора, хрома, цинка, кадмия, кобальта, марганца, меди, молибдена, никеля, ртути, свинца, стронция, ванадия, вольфрама

        7.

        Производство азидов, амидов, тиридов и пероксидов

        8.

        Производство удобрений и других химических продуктов, полученных на той же основе, что и удобрения

        9.

        Производство карбида

        10.

        Производство соли и рассола

        11.

        Производство технических газов и наполнение баллонов техническими газами.

        12.

        Производство пигментов, измельчение пигментов, полуфабрикатов и минералов для производства красителей, пигментов и красок

        13.

        Производство кремния, соединений кремния, кремнийорганических соединений, сорбентов и гопкалита, производство слюдяных изделий

        14.

        Производство органических и неорганических соединений фосфора

        15.

        Производство металлоорганических соединений и катализаторов

        16.

        Производство лакокрасочной продукции, сухих и графических красок, а также сырья, полуфабрикатов и вспомогательных материалов для их производства

        17.

        Производство и переработка смол и пластмасс, а также производство сырья, полуфабрикатов и вспомогательных материалов, используемых при их производстве и переработке, производство восков и парафинов

        18.

        Производство клеев, замазок и сырья, полуфабрикатов и вспомогательных материалов для их производства

        19.

        Переработка, хранение, перекачка, обработка, транспортировка и распределение сырой нефти и нефтепродуктов

        20.

        Производство и переработка каучука и производство сырья, полуфабрикатов и вспомогательных материалов, используемых при производстве и переработке каучука

        21.

        Производство и обработка резиновых и эбонитовых изделий, а также полуфабрикатов и вспомогательных материалов для этих изделий; производство технического углерода

        22.

        Производство химических волокон, полуфабрикатов для производства химических волокон и других изделий, изготавливаемых на той же основе, что и химические волокна, производство и обработка стеклянных волокон, производство пленки-основы и магнитной ленты

        23.

        Производство лекарств, промежуточных продуктов, контрастных веществ, премиксов, хирургических нитей и одноразового медицинского оборудования

        24.

        Производство гигиенических, санитарно-защитных средств и полуфабрикатов для их производства

        25.

        Производство химических средств пожаротушения

        26.

        Производство пестицидов и других химических препаратов, используемых для защиты растений, дезинфекции, дезинсекции и дератизации

        27.

        Производство взрывчатых веществ, средств взрывания, элементов для средств взрывания, пиротехнических изделий и их упаковки

        28.

        Производство красителей, полуфабрикатов и производственных вспомогательных средств для крашения, текстильной и кожевенной промышленности

        29.

        Термическая обработка угля и переработка продуктов, полученных в этих процессах

        30.

        Производство и очистка синтез-газа и производство аммиака и метанола

        31.

        Производство ацетилена и промышленная переработка ацетилена

        32.

        Производство нитросоединений, аминов и азоторганических соединений

        33.

        Производство сложных эфиров, спиртов, альдегидов, кетонов, простых эфиров, органических оксидов и органических производных галогенов, производство органических кислот и ангидридов органических кислот и производство солей органических кислот, производство и переработка ароматических соединений, производство тормозных и охлаждающих жидкостей

        34.

        Производство светочувствительных материалов, фотохимикатов и их регенерация

        35.

        Производство химических реагентов в промышленных масштабах

        36.

        Переработка костей и технических жиров

        37.

        Утилизация и уничтожение химических и биологических отходов

        38.

        Антикоррозионные и теплоизоляционные работы для оборудования и технологических установок

        39.

        Очистка или ремонт аппаратов или емкостей (например, цистерн, резервуаров и т. д.) после воздействия токсичных, коррозионных и обжигающих продуктов и работы внутри резервуаров, котлов, резервуаров, аппаратов и технологических каналов

        40.

        Хранение, погрузка, разгрузка, транспортировка и упаковка сырья, полуфабрикатов и готовых изделий - пыльных, токсичных, коррозионно-активных, горючих и взрывоопасных

        41.

        Работы на экспериментальных установках химической промышленности

        42.

        Производство стеклянных элементов для химического оборудования

        43.

        Работа химспасателей

        44.

        Производство химических вспомогательных веществ, не перечисленных в Главе IV, изготовленных с использованием токсичного сырья или промежуточных продуктов

        Раздел V

        В строительстве и промышленности строительных материалов

        1.

        Водопроводные и канализационные работы и строительство трубопроводов в глубоких траншеях

        2

        Строительство и ремонт градирен и промышленных дымоходов

        3.

        Работа водителей тяжелой строительной или дорожной техники

        4

        Арматурные и бетонные работы

        5.

        Работы по монтажу металлоконструкций на высоте

        6.

        Покраска конструкции

        7.99009

        Работы по устройству причалов, волнорезов и других гидротехнических сооружений в оросительных траншеях или на границе вода-суша

        8.

        Шлифовальные работы

        9.

        Кровельные работы

        10.

        Каменные работы

        11.

        Работы по производству огнеупорных материалов и керамических изделий

        12.

        Работы по производству асбоцементных материалов

        13.

        Работы по производству изделий из минерального волокна с использованием клеев, содержащих органические растворители

        14.

        Работы по производству цемента

        15.

        Работы по производству заполнителя бетона

        16.

        Работы по производству извести

        17.

        Работы по производству полумокрой штукатурки

        18.

        Работа кочегаров и печей для сушки

        19.

        Работы по производству изделий из хрусталя

        20.

        Обжиг, очистка и измельчение доломита и подготовка доломитовой массы

        21.

        Производство строительных элементов из дымовой пыли

        Отдел VI

        В лесном хозяйстве, деревообрабатывающей и бумажной промышленности

        1.

        Работа дровосеков

        2.

        Работа по трелевке и вывозке леса

        3.

        Эксплуатация механического оборудования для измельчения древесины (производство щепы) 9000 9

        4

        Работы по сухой перегонке древесины и активированного угля

        5,

        Диффузионная и ручная пропитка древесины и лозы отбеливание

        6.

        Пропитка ДВП очень твердыми маслами с отверждением

        7.99009

        Работы на клеевых заводах с клеями, содержащими органические растворители

        8.

        Ручная полировка

        9.

        Производство спичечной массы с фосфором, дихроматом калия, цинковыми белилами, серой и диоксидом магния

        10.

        Измельчение глины и каолина для изготовления карандашей

        11.

        Выпуск диффузоров при экстракции дубильных веществ

        12.

        Работа грузчиков пиритных печей, колчеданных печей, аппаратов серных заводов

        13.

        Измельчение волокнистого сырья сульфатно-сульфитным способом в варочных цехах

        14.

        Производство кулинарных кислот и растворов

        15.

        Производство химических отбеливателей и отбеливание целлюлозы

        16.

        Производство таллового масла и карбоната кальция

        17.

        Гидротермическая обработка древесины

        Отдел VII

        В легкой промышленности

        1.

        Обработка и прядение текстиля

        2

        Очистка и заточка валков на кардочесальных машинах

        3.

        Литье свинца, пайка и формование гребней и игольчатых устройств

        4

        Работы по производству и отделке текстиля

        5.

        Работа в фетровом и шляпном цехах

        6.

        Работы по участкам обивочных панелей и фурнитуры и пропитка технических изделий

        7.99009

        Производство тканей с покрытием и прорезиненных тканей и изделий из этих тканей

        8.

        Эксплуатация устройств для прессования, склеивания и штамповки изделий в швейной промышленности

        9.

        Работы, выполняемые на предприятиях по переработке асбеста

        10.

        Работа на складах кожевенного сырья (кожевенные заводы, закупка)

        11.

        Работы по дублению и отделке шкур

        12.

        Производство подошв для обуви из кожи, резины и пластмассы, а также склеивание и покрытие обувных тканей

        13.

        Работы по приготовлению токсичных клеев и других химикатов для производства изделий кожевенной промышленности

        14.

        Работы, связанные с шлифованием, склеиванием и отделкой изделий кожевенной промышленности

        15.

        Переработка и утилизация пластика, текстиля, кожи и макулатуры

        Отдел VIII

        На транспорте и связи и

        Транспорт

        1.

        Тяжелые погрузочно-разгрузочные работы и перегрузка сыпучих, пыльных, токсичных, коррозийных или обжигающих материалов на транспорте

        2

        Работа водителей грузовых автомобилей с разрешенной максимальной массой более 3,5 т, специализированных, специализированных (специальных) транспортных средств, автопоездов и балластных тягачей, автобусов вместимостью более 15 мест, приоритетных автомобилей в понимании ПДД на дорогах общего пользования, троллейбусов и водители трамваев

        3.

        Работа водителями тракторов, комбайнов или гусеничных машин

        4

        Работа на морских судах в международном судоходстве и при спасении польских судов - работники, внесенные в списки членов экипажа этих судов

        5,

        Работа на судах внутреннего плавания (работники, входящие в состав морского персонала, кроме сезонных работников)

        6.

        Работы на судах в морских портах и ​​верфях

        7.99009

        Работы на фарватерах и участках морского промысла

        8.

        Работы по регенерации жидкого топлива и очистке водяного балласта на судах

        9.

        Работа морских рыбаков

        10.

        Швартовка судов

        11.

        Перегрузочные работы в портах и ​​на верфях (включая работу триммеров, стивидоров и обращение с перегрузочным оборудованием, механизированным оборудованием и складами)

        12.

        Работы на аэронавигационных судах и работы, связанные с непосредственным обслуживанием самолетов на перроне.

        13.

        Работы внутриплощадочных железнодорожных служб, непосредственно связанные с техническим обслуживанием поездов

        14.

        Работа проводников спальных вагонов

        15.

        Работы по горячему ремонту паровозов

        16.

        Работы по очистке топок, зольников и паровытяжных дымосборников

        17.

        Спасательные работы береговых морских спасательных станций, выполняемые с судов и с суши.

        Связь

        18.

        Работы радиотелеграфистов, радиотелефонистов, телеграфистов и телетайпистов и радистов по управлению радиоизлучением

        19.

        Работа телефонистов междугородных и местных АТС в отделениях связи, связи и телекоммуникаций

        20.

        Монтаж, техническое обслуживание и ремонт кабельных линий и воздушных телефонных линий

        21.

        Сотрудники мобильной почты

        22.

        Работа доставщиков почтовых отправлений и телеграмм, не использующих автомобили

        Отдел IX

        В коммунальном хозяйстве

        1.

        Работа в канализации

        2

        Очистка сточных вод и открытые фильтры

        3.

        Работы по вывозу твердых и жидких отходов и работы на полигонах и полигонах захоронения отходов, а также работы на компостных кучах из бытовых отходов

        4

        Асфальтные работы и подготовка асфальта

        5,

        Работы в битумосмесителях и при производстве асфальтобетона

        6.

        Работа укладчика

        7.99009

        Работа трубочиста

        Отдел X

        В сельском хозяйстве и агропищевой промышленности

        1.

        Работы по установке дренажных устройств

        2.

        Работа рыбаков на озере круглый год

        3.

        Работа на табачных фабриках: перемещение, сортировка и измельчение табака

        4

        Эксплуатация ферментационных камер и ростеров в табачной промышленности

        5,

        Упаковка и распаковка табачных листьев

        6.

        Производство сухого льда

        7.99009

        Работы в холодильных камерах и производственных помещениях с внутренней температурой ниже 0 градусов С

        8.

        Работы, выполняемые непосредственно при убое животных

        9.

        Работы, выполняемые непосредственно по утилизации животного сырья

        10.

        Работы по производству муки, круп, хлопьев и полуфабрикатов

        11.

        Выпечка

        12.

        Работы по экстракции, фильтрации и дистилляции растительных масел и гидролизу растительных белков

        13.

        Эксплуатация фильтр-прессов, центрифуг и сушилок в дрожжевой и пивоваренной промышленности

        14.

        Работы по ручной обработке карамельной, халвовой и кунжутной массы, а также прессованию пельменей с какао на прессах

        15.

        Работа по непосредственному производству на рыбоперерабатывающих предприятиях

        16.

        Работы по измельчению трав и получению алкалоидов

        Раздел XI

        В полиграфической промышленности

        1.

        Производство и обработка наборного материала и печатных форм из полиграфического сплава

        2

        Процессы компоновки с электронными дисплеями

        3.

        Непосредственная эксплуатация копировальных аппаратов в типографиях и производство и обработка печатных копировальных форм и печатных форм

        4.

        Печать и обработка оттисков

        5,

        Непосредственная работа машин и устройств для складывания (ломки) листов бумаги, резки бумаги и печатной продукции и для переплета печатной продукции в типографиях

        6.

        Регенерация ксилола и толуола

        7.

        Измельчение и подготовка красителей, порошков и типографских красок, содержащих свинец и кобальт

        Раздел XII

        В здравоохранении и социальной помощи

        1.

        Работа в палатах: реанимации, анестезиологии, психиатрии и наркологии, онкологии, лечении ожогов и острых отравлений при непосредственном контакте с больными

        2.

        Работа в оперативных бригадах лечебных дисциплин и работа врачей-стоматологов

        3.

        Работа в моргах и патологоанатомических, гистологических и судебно-медицинских отделениях

        4

        Работа в бригадах скорой помощи, скорой помощи и медицинской горноспасательной службе

        5.

        Работа в домах престарелых для неизлечимо и хронически больных, умственно отсталых взрослых и умственно отсталых детей

        6.

        Работы по отбору проб и измерений во вредных для здоровья условиях и на рабочих местах, выполняемые персоналом санитарно-эпидемиологических станций и экологических лабораторий.

        Раздел XIII

        В стеклоформовочных агрегатах

        1.

        Формование листового стекла

        2

        Прокат листового стекла

        3.

        Формование изделий из стекла

        4

        Укладка изделий из стекла в камерных печах отжига

        5.

        Выпрямление стеклянных пластин

        6.

        Сбор стекольного сырья, препаратов и связующих

        7.99009

        Плавка стекла

        8.

        Гибка стекла

        9.

        Гравировка на стекле

        10.

        Шлифовка стекла

        11.

        Полировка стекла

        12.

        Машинное и ручное декорирование стекла

        13.

        Резка стекла

        14.

        Склеивание стекла

        15.

        Производство стеклопакетов

        16.

        Производство зеркал

        17.

        Производство пеностекла

        18.

        Производство стеклянных фритт и гранул

        19.

        Производство стеклянной мозаики

        20.

        Производство отражающего стекла

        21.

        Травление стеклянной посуды

        22.

        Молдинг из стеклопластика

        23.

        Обработка стекловолокна

        24.

        Пламенная обработка стекла

        25.

        Производство изделий из хрусталя, агалита и балотина

        26.

        Гальваническое покрытие изделий из стекла

        27.

        Эксплуатация линий механической обработки стекла

        Отдел XIV

        Разное

        1.

        Неавтоматизированная работа коптильных и колосниковых котлов промышленного пара или воды

        2

        Работа очистителей промышленных паровых или водогрейных котлов

        3.

        Работы, выполняемые в условиях повышенного или пониженного давления

        4.

        Работы, связанные с воздействием ионизирующего излучения, и работы, связанные с воздействием электромагнитных полей в диапазоне от 0,1 до 300 000 МГц в опасной зоне

        5,

        Работы, особенно нагружающие орган зрения и требующие точного видения - в картографии, сборе микроэлементов, требующие использования оптических приборов и работы с электронными мониторами

        6.

        Работа дезинфекционных, дератизационных и дератизационных бригад

        7.99009

        Работа настройщиков музыкальных инструментов, занятых в музыкальной индустрии

        8.

        Стиральные и покрасочные работы в химчистках

        9.

        Прямая работа компрессорной станции

        10.

        Кладочные работы по горячему ремонту промышленных печей, сводов паровозов и вагранок

        11.

        Работы в сушильных камерах с применением обогрева, если температура воздуха в этих сушилках превышает 35 градусов С

        12.

        Работы по сварке и резке электрические, газовые, водородно-атомные

        13.

        Работы в аккумуляторных: опорожнение, очистка и замена концентрированной серной кислоты и свинцовых пластин

        14.

        Ремонтные работы ТНВД, форсунок и карбюраторов двигателей внутреннего сгорания

        15.

        Работы в цехах по ремонту подвижного состава, связанные с химической мойкой и очисткой ремонтируемых деталей и узлов подвижного состава и химическим удалением защитных покрытий

        16.

        Работы, выполняемые в ремонтных каналах для ремонта автомобилей или рельсовых транспортных средств

        17.

        Нанесение вручную или распылением - без герметика

        18.

        Эксплуатация вибрационных или ударных устройств и инструментов

        19.

        Шлифовальные работы по стеклу

        20.

        Работы по производству мелких изделий из стекла

        21.

        Горноспасатели работают в горно-спасательной службе

        22.

        Надзор за работой осужденных, временно арестованных и помещенных в центры социальной адаптации

        23.

        Работа пожарных

        24.

        Межоперационный контроль, контроль качества продукции и услуг, а также инженерно-технический надзор в филиалах и подразделениях, где выполняются основные работы, перечисленные в перечне

        25.

        Текущее обслуживание агрегатов и устройств, а также строительно-монтажные и строительно-ремонтные работы в подразделениях, в которых выполняются основные работы, перечисленные в перечне

        .

        [PDF] Введение * p - Dlanauczyciela.pl - Скачать PDF бесплатно

        Скачать Введение * p - Dlanauczyciela.pl ...

        1 Предлагаемое распространение учебного материала Количество навыков – подробные требования. Количество часов на Студента: выполнение Органическая химия как химия соединений углерода (2 академических часа) 93. Углерод и его соединения 1  объясняет термин органическая химия.  рассуждает о развитии органической химии и значении Обнаружение и разнообразие органических соединений элементов  определяет свойства углерода на основании химического положения этого химического элемента в системе органических периодических соединений Р  перечисляет названия аллотропных разновидностей углерода и объясняет различия в их свойствах  перечисляет названия известных неорганических соединений углерода  обнаруживает наличие углерода, водорода и других химических элементов в органических соединениях 94.Методы разделения 1  объясняет необходимость очистки веществ и очистки от примесей и разделения веществ на соединения Р  объясняет термины: кристаллизация, возгонка, перегонка и экстракция Содержание обучения (тема занятия)

        Углеводороды (30 учебных часов) 95. Насыщенные углеводороды - алканы

          

        приводит положения теории строения органических соединений объясняет зависимость пространственного строения углеводородов от типа гибридизации углеродных атомных орбиталей дает определение термина алканы и объясняет, почему их относят к предельным углеводородам P

        Эксперименты/примеры/задачи 

        Опыт 58.Обнаружение наличия углерода, водорода и кислорода в органическом веществе Опыт 59. Обнаружение наличия серы и азота в органических соединениях

        Введены понятия гомогенные смеси на компоненты, например, этанол и ацетон или раствор сульфата меди (II) в воде

        Опыт 60. Сжигание природного газа Опыт 61. Производство метана Опыт 62.

         

             

        органическая химия элементный состав органических соединений общая формула

        P общая формула

        P общая формула

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:                

        96.

        Ненасыщенные углеводороды - алкены

        3

           

        рассуждает о строении молекулы метана получает метан и исследует его свойства P пишет уравнения полного и неполного сгорания метана P записывает уравнение бромирования метана и объясняет его механизм замены P записывает уравнение бромирования метана и объясняет его замену понятием гомологического ряда алканов и пишет общую формулу алканов P обсуждает изменение свойств в гомологическом ряду алканов P пишет названия, структурные, полуструктурные , линейные и суммарные алканы изучает свойства любого алкана П пишет уравнения замещения и горения алканов П дает понятие цепной изомерии сравнивает свойства изомеров объясняет правила образования систематических названий изомеров алканов определяет порядок атомов углерода в молекулах алканов обсуждает применение и встречаемость алканов P обсуждает циклоалканы дает определение термина алкены и объясняет, почему они классифицируются как углеводороды ненасыщенный рв объясняет строение молекулы этена на основе гибридизации углеродных атомных орбиталей получает этен при разложении полиэтилена Р объясняет термин реакция элиминации обсуждает способы получения этена в реакциях

        Опыты / примеры / задачи

           

        раствор брома и манганата калия Опыт 63.Исследуя свойства бутана и бензина, записывая уравнения реакций, протекающих в опытах 60–63. написание сводных, полуструктурных, структурных и линейных формул алканов, содержащих от 1 до 10 атомов углерода в молекуле, установление систематических названий изомеров алканов, написание формул алканов с заданными названиями, определяющими порядок атомов углерода в молекулах алканов. Опыт 64. Получение этилена (этилена) Опыт 65. Горение этилена и изучение поведения этилена по отношению к воде

        Введенные термины реакция неполного сгорания P реакция замещения P цепная изомерия расположение атомов углерода в молекулах алканов

        алкены P3 гомологический ряд

        алкены P3 общие алкены P правило Марковникова реакция присоединения P

        3

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Учащийся:    

              

         

         

        исключения исследует свойства этена (горение, реакция с бромной водой) P пишет уравнения реакции полного и неполного сгорания этилена P применяет правило Марковникова пишет приводит уравнения реакции этилена с бромом, водородом, хлором, хлористым водородом, бромистым водородом и водой и объясняет механизм этих химических реакций объясняет понятие полимеризации этилена П пишет уравнения полимеризации объясняет протекание окислительно-восстановительных реакций с участием органических соединений на примере этена приводит гомологический ряд алкенов и пишет общую формулу алкенов Р обсуждает изменение свойств в гомологическом ряду алкенов Р пишет названия, структурные, полуструктурные, пунктирные и сводные формулы алкенов приводит правила образования названия изомеров алкенов обсуждается применение и возникновение алкенов Р

        Опыты/примеры/задачи

         

         9000   м раствор анганат калия (VII) записывая уравнения  химических реакций, протекающих в опытах 64.65. составление сводных, полуструктурных, структурных и пунктирных формул алкенов, определение систематических названий алкенов, составление формул алкенов с заданными названиями, планирование последовательности превращений, позволяющих получить, например, этилен из этана с участием галогенированных углеводородов и написание соответствующих химических уравнений определение степеней окисления углерода в соединениях сверка уравнений окислительно-восстановительной реакции с участием органических соединений по методу

        Введены термины реакция полимеризации Р реакция отщепления Р

        4

        97.

        Содержание обучения (тема урока)

        Ненасыщенные углеводороды - алкины

        Количество часов на выполнение

        4

        Навыки - подробные требования. Студент:

             

             98.

        Ароматические углеводороды - арен. Бензол

        3

            

        Эксперименты/примеры/задачи

        определяет понятие алкинов и объясняет, почему они отнесены к ненасыщенным углеводородам P объясняет строение молекулы этина на основе гибридизации атомных орбиталей углерода получает этин и исследует его свойства P записывает уравнения полного и неполного сгорания этина P записывает уравнение реакции тримеризации этина пишет уравнения реакции этина с бромом, водородом, хлором, хлористым водородом, бромистым водородом и водой и объясняет механизм этих химических реакций пишет уравнение полимеризации этина представляет гомологический ряд алкинов и пишет общую формулу алкинов Р обсуждает изменения свойств в гомологическом ряду алкинов Р пишет названия, структурные, полуструктурные, штриховые и суммарные формулы алкины обсуждает применение и возникновение алкинов P

        объясняет понятие ароматичности на примере бензола обсуждает способы получения бензола исследует свойства бензола, пишет уравнения полного и неполного сгорания бензола, пишет уравнение бромирования бензола на катализаторе и объясняет механизм этого

         электронный баланс ионно-электронным методом Опыт 66.Получение этина (ацетилена) Опыт 67. Горение этина и изучение его поведения по отношению к бромной воде и манганату калия (VII) Запись химических уравнений опытов 66 и 67. Запись суммарной, полуструктурной, структурной и пунктирной формул алкины нахождение систематических названий алкинов выписывание формул алкинов с данными названиями Опыт 68. Исследование свойств бензола выписывание уравнений химических реакций, протекающих в опыте 68.Планирование последовательности

        Концепции, введенные

           

            

        Алкин P Гомологичные серии алкинов P Общая формула алкинов P -тримерии

        Ароматические гидросорбоны (арена) бененовая арологическая серия

        . химических соединений серии

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:   

        Ароматические углеводороды - арены.Метилбензол (толуол)

        3

               

        Ароматические углеводороды - арены. Полициклические арены

        2

            

        химической реакции записывает уравнения нитрования и сульфирования бензола, определяет условия протекания этих химических реакций и объясняет их механизм, записывает гидрирование бензола уравнение реакции и объясняет механизм этой химической реакции представляет гомологический ряд бензола и записывает общую формулу химических соединений гомологического ряда бензола обсуждает применение бензола рассматривает свойства метилбензола записывает уравнение реакции образования метилбензола пишет уравнения полного и неполного сгорания метилбензола пишет уравнение бромирования и объясняет механизм бромирования метилбензола на свету или в присутствии катализатора объясняет понятие заместителей и приводит их примеры объясняет каково движущее действие заместителей I и II - записывает уравнения нитрования и сульфирования метилбензола, объясняет ход реакции получения пол истирол объясняет понятие полициклических арен перечисляет примеры многокольцевых арен исследует свойства нафталина объясняет ароматическую природу нафталина, антрацена и фенантрена приводит примеры ароматических гетероциклических соединений

        Эксперименты/примеры/задачи

         термины

        превращения, позволяющие получить бензол из углерода и любых неорганических  реагентов  запись соответствующих химических уравнений

        гомологичный бензол реакция нитрования реакция сульфирования

        Опыт 69. Изучение свойств метилбензола  Запись химических уравнений  происходящих в опыте 69. Запись уравнений реакций бромирования, нитрования и сульфирования, например, для этилбензола, нитробензола и бензолсульфокислоты

        метилбензол (толуол) заместители I и II типа направляющие влияние заместителей

        Опыт 70. Исследование свойств нафталина запись уравнений реакций нитрования и сульфирования нафталина запись уравнений

           

        полициклические арены нафталин антрацен

        фенантрен

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:

        Опыты/примеры/задачи

        99.

        Изомерия углеводородов. Типы изомерии

        2

             

        определяет типы изомерии приводит примеры скелетной конституционной, (позиционной) и функциональной изомерии объясняет термин цис-транс изомерия перечисляет примеры химических соединений с цис-транс изомерией анализирует таблицы со свойствами цис-транс-изомеров данного углеводорода использует правила номенклатуры цис-транс-изомеров

        Сводка 2 информация по углеводородам 101.Тест 1 знания и умения 102. Обсуждение результатов 1 и анализ теста Монофункциональные углеводороды (30 академических часов) 103. Галогенпроизводные 2  определяет термин функциональная группа Р углеводородов  объясняет термин монофункциональные производные

        Введены термины

        реакции горения антрацена и фенантрена составление химических опытов, доказывающих различия свойств предельных, ненасыщенных и ароматических углеводородов определяющих названия  цис-транс изомеров

        конституционная изомерия, т. ), функциональная) изомерия, т.е. конфигурационная изомерия (цис-транс изомерия), оптическая изомерия)

        100.

        Записание химических формул и названия

        Монофункциональные производные

        7

        Содержание учебных программ (Тема урока)

        Количество часов для реализации

        Навыки - подробные требования. Студент:        

        104.

        Моногидрические спирты

        3

               

        Гревных кадров определяют правила для номинальности галеогенированной гидрокарки в методике приобретенных по методу приобретенных методов. и с использованием галогенированных углеводородов.из углеводородов объясняет реакцию отщепления как один из способов получения ненасыщенных соединений рассматривает способы и свойства магнийорганических соединений W рассматривает галогенированные ароматические углеводороды W объясняет реакцию полимеризации, на примерах ПВХ и ПТФЭ объясняет использование и появление галогенированных углеводородов объясняет термин гидроксильная группа Р определяет термин алкильная группа Р пишет уравнение реакции дегидратации спиртов в алкены на примере этанола и объясняет протекание этой химической реакции объясняет понятие одноатомных спиртов Р представляет гомологический ряд и записывает сводные формулы, структуру уральский, полуструктурированный и штриховой одноатомные спирты Р пишет общую формулу одноатомных спиртов Р обсуждает изменение свойств одноатомных спиртов в гомологическом ряду Р определяет порядок спиртов обсуждает способы получения и применения одноатомных спиртов Р

        термины

        галогенированные углеводороды  написание уравнений  реакция получения алкенов  отщепление галогенированных углеводородов

        Опыт 71.Исследование свойств этанола Опыт 72. Реакция этанола с натрием Опыт 73. Реакция этанола с хлористым водородом Опыт 74. Обнаружение присутствия этанола

        одноатомные спирты P гидроксильная группа P алкильная группа P порядок спиртов спиртовое брожение П ректификация сокращение П ассоциация алкоксид

        8

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Ученик:       

        105.

        Многоатомные спирты

        2

           

        исследует уравнения реакции гидроэтанолата с хлористым этанолом и записывает уравнения его реакции с гидроэтанолом основание и уравнение алкоголятной реакции обсуждаются свойства одноатомных спиртов на примере этанола П определяет наличие этанола (характеристическая реакция) Р оценивает влияние этанола на организм человека Р обсуждает токсические свойства метанола Р обсуждает применение а появление одноатомных спиртов объясняет понятие многоатомных спиртов Р исследует свойства многоатомных спиртов и записывает соответствующие уравнения химической реакции обмена спиртов (этиленгликоля и глицерина) экспериментально отличает одноатомный спирт от многоатомного. 002   

         106.

        Фенолы

        3

         

        объясняет термин фенолы пишет общую формулу фенолов

        Введены термины

        71.74. планирование последовательности превращений, позволяющих получить этоксид натрия из карбида кальция и соответствующих неорганических реагентов с записью соответствующих химических уравнений

        Опыт 75.  Исследование свойств глицерина  Опыт 76.  Реакция глицерина с натрием запись химических уравнений происходит в экспериментах 75.и 76. Опыт 77. Исследование поведения спиртов по отношению к гидроксиду меди (II) с присвоением систематических названий многоатомным спиртам Опыт 78.  Исследование свойств

        полиоксиспирты P этиленгликоляты

        фенолы бензол (фенол)

        9

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:       

        Опыты/примеры/задачи

        приводит систематические и общеупотребительные названия гомологов фенола  перечисляет способы получения фенола рассматривает свойства фенола оценивает влияние бензольного кольца на характер  химический состав фенолов определяет наличие фенола (характерная реакция)  обсуждает применение и наличие фенолов сравнивает структуру молекул спирта и фенола и их свойства 

         107.

        Органические карбонильные соединения-альдегиды

        3

        формула приводит соответствующие примеры перечисляет способы получения этаналя записывает уравнения окисления первичных спиртов испытывает свойства метаналя объясняет протекание реакции полимеризации

         

        фенол Опыт 79.Взаимодействие фенола с раствором едкого натра. Опыт 80. Взаимодействие фенола с бромной водой. Записываем уравнения химических реакций, протекающих в опытах 78.-80. Опыт 81. Обнаружение фенола  реакция фенола с хлоридом железа (III) с записью уравнений нитрования и сульфирования фенола Опыт 82. Получение этаналя Опыт 83. Исследование свойств этаналя Опыт 84. Взаимодействие метаналя с аммиачным серебром (I ) раствор оксида - проба Толленса.Реакция метанала с гидроксидом

        внедренные термины  Cresols  Фенуты

               

        Карбонильные органические соединения альдегиды Aldehyde Group Tollens Test Tests Test Trommer Former former -Formalin Polycondensepatation 9000. реализация

        Навыки – подробные требования. Студент: 

        и поликонденсация альдегидов обсуждает применение и возникновение альдегидов

        Эксперименты/примеры/задачи

         108.

        органические карбонильные соединения - кетоны

        2

                

        109.

        Карбоновые кислоты

        3

           9000. структурные и полуструктурные формулы изомерных альдегидов и кетонов с приведенной обобщенной формулой составляет систематические названия кетонов объясняет явление изомерии кетонов на соответствующих примерах пишет общую формулу кетонов записывает уравнения окисления вторичных спиртов исследует свойства пропанона, объясняет понятие йодоформного теста, сравнивает свойства и сравнивает понятия альдегиды и кетоны объясняет понятие карбоновые кислоты Р объясняет понятие карбоксильной группы Р представляет гомологический ряд и записывает общий, структурный, полуструктурный и штриховой формулы карбоновых кислот Р объясняет явление цис-транс изомерии на примерах

         

         

        медь (II) - Тест Троммера с записью уравнений химических реакций, протекающих в опытах 82.85. Опыт 86. Реакция метаналя с фенолом Опыт 87. Исследование свойств пропанона (ацетона) Опыт 88. Исследование восстановительных свойств пропанона - пробы Толленса и Троммера

        Опыт 89. Уксусное брожение   

        кетоны кетоновая группа йодоформный тест

          

        карбоновые кислоты Р карбоксильная группа Р уксуснокислое брожение Р

        11

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Учащийся:         

        карбоновые кислоты пишет общую формулу карбоновых кислот Р рассуждает об изменении свойств карбоновых кислот в гомологическом ряду Р указывает карбоксильную группу и кислотный остаток в формулах карбоновых кислот кислот (алифатических и ароматических) Р обсуждает способы получения карбоновых кислот с учетом уксуснокислого брожения Р исследует свойства карбоновых кислот Р экспериментально проверяет восстановительные свойства метановой кислоты и обосновывает, что они вытекают из конструкций и проводит химический опыт по сравнить силу органических и неорганических кислот показывает сходство химических свойств карбоновых кислот и неорганических кислот обсуждает применение и встречаемость карбоновых кислот P

        Опыты / примеры / задачи

        110.

        Высшие кислоты

        1

        объясняет понятие о высших карбоновых кислотах P

        Опыт 91. Реакция этановой кислоты с магнием Опыт 92. Реакция этановой кислоты с медью (опыт 93) оксид меди Реакция этановой кислоты с гидроксидом натрия Опыт 94. Сравнение силы этановой, угольной и серной кислот (VI).95. планирование последовательности превращений для получения этаноата магния из этена и запись соответствующих химических уравнений Опыт 96. 

        Введенные термины

        высшие кислоты

        12

        Количество учебных часов (тема занятия)

        Количество часов для реализации

        карбоновые

        Навыки - особые требования. Студент:     

        111.

        Эстеры

        2

           

           

        дает формы и названия более высоких карбоболиков. различие между насыщенными и ненасыщенными высшими карбоновыми кислотами P исследует и обосновывает реакцию водного мыльного раствора P перечисляет сходства и различия в свойствах известных карбоновых кислот P обсуждает применение и присутствие высших карбоновых кислот объясняет понятие сложного эфира P обсуждает строение молекул сложного эфира и указывает функциональную группу (эфирную связь) Р приводит правила номенклатуры сложных эфиров Р проводит реакцию этерификации, пишет уравнение реакции спирта с карбоновой кислотой и объясняет роль концентрированного раствора серной кислоты (VI ) в этой химической реакции P дает названия субстратов и продуктов реакции этерификации P создает названия простых эфиров карбоновых кислот и кислородных кислот n неорганический Р пишет структурную, полуструктурную Р и штриховые формулы сложных эфиров по их названиям Р объясняет протекание реакции сложного эфира с водой (гидролиз эфира) в щелочной и кислой средах и записывает соответствующие уравнения химических реакций P объясняет процесс полимеризации кислотных эфиров

        Эксперименты / примеры / Задачи

          

        ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВА СВОЙСТВЕННЫХ КАРСЕРКИЙСКИЙ ЭКСИКС 97.

        .Реакция стеариновой кислоты с натриевым основанием Записав химические уравнения опытов 96 и 97. Опыт 98. Реакция этанола с этановой кислотой изомеров сложных эфиров на основании их сводных формул планируя последовательность превращений, позволяющую получить этилэтанолат (этилацетат) из этинового письма

        Введенные термины 

        карбоновые P жирные кислоты P

            

        сложные эфиры P сложноэфирная группа P сложноэфирная реакция

        гидролиз сложных эфиров 902 003

        гидролиз

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент: 

        карбоновые кислоты обсуждают применение и возникновение эфиров P

        Опыт / примеры / Задачи

         112,

        Жиры

        2

           

        и обсуждение глицерина и высших карбоновых кислот Р исследует свойства и химическую природу жиров (насыщенных и ненасыщенных) Р обсуждает протекание и объясняет механизм твердения жидких жиров обсуждает протекание гидролиза жиров в щелочной и кислой средах и записывает соответствующие химические уравнения P обсуждает применение и появление жиров P объясняет концепцию липидов W

          

        113.

        Амины и амиды - азотсодержащие органические соединения

        3

        поясняет понятие амина и указывает функциональную группу в формулах аминР представляет гомологический ряд и записывает структурный, полуструктурный, штриховой и общий формулы аминов

        соответствующих уравнения химических реакций записываем уравнения реакции этерификации с любыми субстратами записываем уравнения реакций гидролиза любых эфиров Опыт 100.Исследование свойств жиров Опыт 101. Влияние бромной воды на растительное масло Опыт 102 Основной гидролиз жиров (омыление жиров) Написание уравнений химических реакций, протекающих в опытах 100.-102. запись уравнений реакции получения насыщенных и ненасыщенных жиров Опыт 103. Проверка свойств аминов Опыт 104. Взаимодействие фениламина (анилина) с кислотой

        Введенные термины

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:                        

        114.

        Резюме сообщения

        2

        Обсуждает номенклатуру AMIN аминов определяет порядок аминов показывает и объясняет явление изомерии аминов указывает сходство и различие в строении этиламина и фениламина (анилина) объясняет причину основных свойств аммиака и аминов и записывает соответствующие уравнения химических реакций записывает уравнения реакции получения алифатических аминов и ароматических аминов рассматривает свойства аминов Р объясняет понятие амидов пишет общую формулу амидов и указывает амидную группу обсуждает номенклатуру амидов дает способы получения амидов и записывает соответствующие уравнения химических реакций исследует свойства амидов анализирует структуру молекулы мочевины и возникающие свойства и применение мочевины пишет уравнения гидролиза мочевины  реакция мочевины с водой в среде серной кислоты (VI) и с раствором основания натрия дает название продукта реакция конденсации мочевины (биурета), химическое соединение, содержащее пептидную связь в молекуле обсуждается применение и возникновение аминов и амидов

        Опыты/примеры/задачи 

        Опыт 1 с соляной кислотой .Реакция фениламина (анилина) с бромной водой. Опыт 106. Реакция гидрохлорида анилина с едким натром. Опыт 107. Реакция этанамида (ацетамида) с водой в растворе серной кислоты (VI) и с едким натром. .108. планирование последовательности превращений, позволяющих получить гидробромид анилина из этина

        Введенные термины

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:

        о монофункциональных углеводородах 115. Тест 1 знания и навыки 116. Обсуждение результатов 1 и анализ теста Многофункциональные производные углеводородов (14 академических часов) 117. Оптическая изомерия W 2  объясняет понятие поляризованного света W  объясняет понятие оптической активности W  объясняет понятие асимметричного атома углерода W  определяет понятие хиральности W  объясняет термин энантиомер W  обсуждает принцип измерения оптической активности химического соединения W  записывает перспективные и проекционные формулы выбранного химического вещества соединения W  объясняет термины: относительная конфигурация и абсолютная конфигурация энантиомеров W  обсуждает правила приоритета заместителей W  объясняет понятие диастереоизомеров W  объясняет понятие рацемической смеси W

        Опыты / примеры / задачи

          

        118.

        Гидроксикислоты

        1

        объясняет понятие бифункциональных производных

        анализирует схему и принципы работы поляриметра конструирует модель хиральной химической молекулы с указанием асимметрии выбранных атомов углерода в формуле соединения анализ перспективной формулы перспективной формулы и формулы различных веществ и выбор оптически активных с применением правил приоритета заместителей для определения абсолютной конфигурации формул установления

        поляризованный свет оптический активность W поляриметрия W оптическая изомерия W хиральность W асимметричная углеродная проекция W гибридизомерный паттерн W диастереомерный паттерн W диастереомерный паттерн W рацемический W конфигурации D и LW 16

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:       

        119.

        Аминокислоты

        1

                

        углевороводов объясняют концепцию гидрокси и объясняют систематические названия акисловодов. физиологический раствор и объясняет систематические названия молочной кислоты слюна обсуждает способы получения оксикислот обсуждает свойства оксикислот, обусловленные наличием в их молекуле карбоксильных и гидроксильных групп перечисляет применение и объясняет присутствие молочной и салициловой кислот, основываясь на структурная формула аспирина, почему это химическое соединение называется ацетилсалициловой кислотой и относится к сложным эфирам, пишет уравнение реакции получения аспирина объясняет понятие аминокислоты P приводит названия функциональных групп, входящих в молекулы аминокислот P записывает общее количество и структурные формулы глицина и аланина записывает общую формулу аминокислот объясняет явление оптической изомерии аминокислот W устанавливает названия и закономерности изомеров аминокислот обсуждает получение При использовании аминокислот обсуждаются кислотно-основные свойства аминокислот и механизм образования цвиттер-ионов, объясняется термин изоэлектрические точечные конструкции и проводится химический эксперимент, результат которого подтвердит амфотерный характер

        Опыты/примеры/задачи

         

        полуструктурных и систематических названий изомеров оксикислот с приведенной сводной формулой записывают уравнения химических реакций, подтверждающие наличие карбоксильной группы в молекуле оксикислоты записывают уравнения горения оксикислот Опыт 109.Проверка свойств аминоэтановой кислоты (глицина) доказывая амфотерную природу глицина и записывая соответствующие химические уравнения записывая уравнения реакций получения ди- и трипептидов распознавая основные аминокислотные остатки в формулах

        Введенные термины

         

             

        углеводородные производные оксикислоты ацетилсалициловая кислота

        аминокислоты P общая формула аминокислот цвиттерион аминокислоты белок аминокислота реакция конденсации дипептиды P трипептиды P

        17

        120.

        Содержание обучения (тема урока)

        Белки

        Количество часов на выполнение

        2

        Навыки - подробные требования. Учащийся: аминокислот  рассуждает о белковых аминокислотах  записывает уравнение реакции конденсации двух молекул аминокислот с данными формулами и указывает пептидную связь в полученном продукте P  записывает структуры дипептидов и трипептидов, образующихся в результате даны аминокислоты P  объясняет процесс гидролиза пептидов и записывает уравнение реакции гидролиза дипептидов и записывает уравнение реакции гидролиза дипептидов  наличие аминокислот  определяет элементный состав белков P  обсуждает строение белков (полипептиды) как полимеры конденсации аминокислот Р  обсуждает вторичную структуру белков (α, β) и показывает значение водородных связей в их стабилизации  объясняет значение третичной структуры белков  объясняет, к какому типу белков относится структура относится к четвертичным  разделяет белки за счет:  их способности растворяться в воде,  состава полипептидной цепи,  проектирует и проводит химический эксперимент для демонстрации действия различных веществ и повышенной температуры изучение структуры белков П  объясняет разницу между высаливанием и денатурацией белка П  разрабатывает и проводит химический опыт, позволяющий идентифицировать белки (биуретовая реакция, ксантопротеиновая реакция) П  обсуждает ход гидролиза полипептидов

        Эксперименты / примеры/задачи

        Введенные термины

        димолекулы и трипептиды

         

          

        Опыт 110.Исследование процесса высаливания белка Опыт 111. Исследование действия различных веществ и высокой температуры на водный раствор белка Опыт 112. Биуретовая реакция Опыт 113. Ксантопротеиновая реакция пептизация Р денатурация Р биуретовая реакция Р ксантопротеиновая реакция Р белок гидролиз

        18

        121.

        Содержание обучения (тема урока)

        Сахариды (сахара).Моносахариды - простые сахара

        Количество часов на выполнение

        4

        Навыки - подробные требования. Ученик: в кислой и щелочной среде  объясняет значение белков как незаменимого компонента организмов Р  рассуждает о применении и возникновении белков  объясняет термины: моносахариды, олигосахариды и полисахариды Р  определяет элементный состав сахаридов Р  записывает общая формула сахаридов Р  делит сахара на простые и сложные Р  делит сахара на простые и сложные Р  моносахариды по функциональной группе (альдозы, кетозы) и размеру молекулы  записывает схемы цепей: рибоза, 2- дезоксирибозы, глюкозы и фруктозы и показывает принадлежность моносахаридов к полигидроксиальдегидам или полигидроксикетонам  объясняет явление оптической изомерии моносахаридов) глюкозы и фруктозы и указывает на полуацетальную связь  экспериментально подтверждает наличие альдегидной группы в молекуле глюкозы  обсуждает свойства глюкозы и фруктозы, указывает сходства и различия  экспериментально отличает глюкозу от фруктозыв плодах, образующихся в процессе фотосинтеза П  обсуждает изменения и роль моносахаридов в организме человека  объясняет ход спиртового брожения и записывает соответствующие уравнения реакций  обсуждает применение и возникновение моносахаридов

        Опыты / примеры / задания

        Опыт 114. Исследование элементного состава сахаридов Опыт 115. Опыт 1 Исследование свойств глюкозы и фруктозы.Характерные реакции глюкозы и фруктозы. Опыт 117. Отличие глюкозы от фруктозы. Запись химических уравнений опытов 116 и 117. Планирование последовательности превращений глюкозы в этилэтанат. Запись соответствующих химических уравнений.

        Введенные понятия

           

        сахариды (сахара) Paldosis ketosis формулы: линейная, кольцевая, черепичная, полуацетальная связь, процесс фотосинтеза P

        19

        No.

        Содержание обучения (тема урока) Дисахариды - дисахариды

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:       

        Полисахариды - Полисахариды

                  

        Объясняет концепцию дизагридов P, выписывает гидки сахак. сахарозы и проверяет восстановительные свойства продуктов этой химической реакции экспериментально проверяет восстановительные свойства мальтозы объясняет, почему мальтоза обладает восстановительными свойствами, а сахароза их не проявляет пишет уравнение реакции гидролиза сахарозы P и мальтозы объясняет роль сахарозы в реакции организм P обсуждает использование и возникновение дисахаридов приводит примеры полисахаридов сравнивает строение молекул крахмала и целлюлозы сравнивает свойства крахмала и целлюлозы в результате различия их молекулярной структуры исследует свойства крахмала проводит характерную реакцию крахмала биологическое значение, а также строительную и энергетическую функции сахаридов в организмах Р обсуждает использование и встречаемость полисахаридов

        Опыты/примеры/задачи 

        Введенные понятия

        Опыт 118.Тестирование свойств сахарозы  Эксперимент 119. Проверка восстанавливающих свойств на мальтозе - Tollens Test

         

         

         

        Эксперимент 120. химический опыт по выявлению пищевых продуктов Опыт 121. Обнаружение крахмала в пищевых продуктах Опыт 122.

        дисахариды P О-гликозидная связь гидролиз дисахаридов P

        полисахариды P характеристическая реакция крахмала P гидролиз полисахаридов P

        20 лин.

        20 лин.

        Содержание обучения (тема урока)

        Количество часов на выполнение

        Навыки - подробные требования. Студент:

        Опыты/примеры/задачи 

        122.

        123. 124.

        Обобщение знаний о многофункциональных производных углеводородов.Уравнения реакций гидролиза крахмала

        Введены понятия

        .

        Смотрите также