+7(499) 136 06 90

+7(495) 704-31-86

s[email protected]

Кислота алюминия формула


Соединения алюминия — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид алюминия

Алюминий образует оксид состава Al2O3.

 

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей:


Al2O3+6HCl=2AlCl3+3h3O;

 

Al2O3+6NaOH+3h3O=2Na3[Al(OH)6].

 

При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие соли метаалюминаты:

 

Al2O3+BaCO3=tBa(AlO2)2+CO2↑;

 

Al2O3+CaO=tCa(AlO2)2;

 

Al2O3+2LiOH=t2LiAlO2+h3O↑.

Гидроксид алюминия

Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок. Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой Al2O3⋅xh3O, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как Al(OH)3:

 

Al3++3OH−=Al(OH)3↓.

 

Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале гидроксид алюминияAl(OH)3 легко растворяется в избытке щёлочи с образованием хорошо растворимой комплексной соли:

 

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

 

Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6].

 

При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:

2Al(OH)3=tAl2O3+3h3O↑.

 

Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т. е. проявляет как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:

 

2Al(OH)3+3h3SO4=Al2(SO4)3+6h3O.

 

При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием метаалюминатов:

 

Al(OH)3+KOH=tKAlO2+2h3O↑;

 

2Al(OH)3+BaO=tBa(AlO2)2+3h3O↑;

 

2Al(OH)3+CaCO3=tCa(AlO2)2+CO2↑+3h3O↑.

 

Обрати внимание!

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами.

Классный урок на «Радио России – Тамбов», эфир 15 мая 2020 года — ВЕСТИ / Тамбов

Алюминий. Получение алюминия. Физические и химические свойства. Применение.

Сегодня я хочу рассказать о самом распространённом металле в земной коре, о алюминии. Алюминий по распространённости в природе занимает  1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.

Элемент алюминий расположен в III группе, главной подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер 13, относительная атомная масса Ar(Al) → 27.

Название элемента образовано от латинского алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей. Данный элемент носил несколько названий. Так, английский химик и физик Гемфри Дэви, предполагая присутствие его в глиноземе, называл алюминумом. В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозем, алумий, алюминий и глиний.

Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл.

Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера, т. е. он является переходным элементом и его соединения являются амфотерными.

Давайте вспомним, что такое амфотерность.

Амфотерность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двойственный; обоюдный») — способность химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

Аl является р-элементом на внешнем уровне его электронной оболочки три электрона. В основном состоянии 2 эл. на 3s-подуровне и 1 эл. на 3р.

В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность равную III.

Нахождение в природе

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений.

Процент содержания алюминия в земной коре составляет 8,13% массы земной коры.

Совместно с кремнием он образует такие известные вам породы и минералы, как алюмосиликаты, слюду, глину. Особое место среди минералов занимает криолит Na3[AlF6] (гексафторалюминат натрия), без которого алюминий вряд ли был вторым после железа по значению металлом. Почему? Об этом мы узнаем чуть позже.

Целая группа природных веществ в качестве основного компонента содержит оксид алюминия: это бокситы – основное сырьё для производства алюминия;

корунд – одно из самых твёрдых природных веществ. Его мелкокристаллические непрозрачные разновидности серовато-чёрного цвета называют наждаком и применяют в качестве абразивного материала.

Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозём.

Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска обусловлена различными примесями. Так, ион Сr3+ придаёт камню красный цвет (рубин), а ионы Тi 4+, Fe2+, Fe3+ придают синий цвет (сапфир).

Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазом и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней и применяют для изготовления ювелирных изделий.

В настоящее время рубины и сапфиры получают искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах.

Получение алюминия

Каждый из нас держал в руках изделия из алюминия, так как сейчас из этого металла делают множество приборов, корпуса телефонов, посуду и многое другое. Такую распространённость в наше время алюминий получил благодаря своей лёгкости, прочности и высокой устойчивости к коррозии (к окислению на воздухе).

Однако так было не всегда.

С начала открытия алюминия датским физиком Хансом Эрстедом в 1825 году и до конца 19 века ещё не было известно о простом получении его из руды и поэтому алюминий получали восстановлением из его хлорида щелочными металлами калием или натрием. Такой способ был очень дорог, а полученный металл стоял дороже золота.

 В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом.

Так в 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.

С конца 19 века и по сей день Al получают методом электрометаллургии из оксида алюминия, содержащегося в глинозёме и бокситах.

Кристаллическая решётка оксида алюминия состоит из сильно поляризованных атомов алюминия и кислорода, силы притяжения между которыми весьма велики. Это обуславливает высокую температуру плавления оксида алюминия – около 2050 оС. Сложность достижения такой высокой температуры и энергоемкость процесса долгое время относили алюминий к числу труднодоступных металлов.

В конце XIX века американский студент –химик Чарльз Мартин Холл обнаружил, что глинозём можно растворить при 950 оС в расплавленном минерале криолите (вот почему он важен для получения алюминия) и электролизом выделить из полученного раствора алюминий. Независимо от Мартина Холла в том же году это открытие сделал французский металлург Поль Луи Туссен Эру.

Для того, чтобы иметь более точное представление об электролизе Al2O3 в криолите Na3AlF6 , необходимо уточнить схему электролитической диссоциации Al2O3. Как же он диссоциирует ?

Мы знаем, что гидроксид алюминия Al(ОН)3 обладает амфотерными свойствами и его кислотную форму можно представить в виде ортоалюминиемой кислоты Н3AlO3. Этой кислоте соответствует алюминат анион AlO33-. Формулу алюминиемой соли этой кислоты можно записать AlAlO3. Так ведь это и есть оксид алюминия.

Таким образом, в расплаве криолита он диссоциирует, на катион металла и анион кислотного остатка.

Поэтому на катоде (отрицательно заряженном электроде) идёт восстановление катиона Al3+ до свободного металла.

Катод (-): Al3+ +3е = Al

На графитовом аноде (положительно заряженном электроде) окисляется алюминат анион AlO33-. При этом происходит следующий электродный процесс:

Анод(+): 4AlO33- -12 е = 2Al 2O3 + 3O2

При суммировании левых и правых частей электродных процессов получается молекулярное уравнение электролиза:

Процесс проводят в специальных электролитических ваннах, которые одновременно являются катодом. Анодом служат угольные брикеты. Температуру плавления криолита в электролизёре поддерживают благодаря очень большой силе тока, которая достигает 250 кА при напряжении около 4 В. Очевидно, что получение алюминия – очень энергоемкий процесс. Кислород, выделяющийся на аноде, реагирует с углеродом, превращаясь в СО2. При этом угольный анод постепенно «сгорает».

Физические свойства алюминия

Алюминий как простое вещество представляет собой серебристо-белый металл, достаточно лёгкий (плотность 2,7 г/см3) и относительно легкоплавкий (на бытовой газовой плите с температурой пламени 850оС алюминиевый чайник расплавится, так как температура плавления его 660 оС).

На воздухе поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления.

Алюминий очень пластичен, его можно прокатывать в фольгу толщиной 0,001 мм. По электро- и теплопроводности он уступает лишь серебру и меди.

По сравнению с перечисленными металлами алюминий дешевле. Казалось бы, вот замечательный материал для изготовления высоковольтных линий электропередач! Но мягкость и пластичность алюминия привели бы к тому, что через год под собственной тяжестью провода провисли бы до земли. Поэтому в технике, где требуется и прочность конструкции, наряду с лёгкостью и высокой электропроводностью, используют не чистый алюминий, а его сплавы (например с магнием, марганцем, медью и никелем - дюралюминий или с кремнием – силумин).

Рассмотрим химические свойства алюминия.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий близок к щелочным и щелочноземельным металлам и проявляет себя как химически активный металл.

В некоторых случаях от протекания возможных при нормальных условиях реакций (например с водой) его спасает оксидная плёнка. В химических реакциях он проявляет восстановительные свойства. Для алюминия во всех соединениях характерна единственно возможная степень окисления +3.

Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с простыми веществами (неметаллами).

  1. С галогенами (с такими как Cl2 и Вr2). Реакция протекает бурно при комнатной температуре:

2Al + 3Сl2 → 2AlСl 3 хлорид алюминия

2Al + 3 Вr2 → 2AlВr2 бромид алюминия

Очень интересно протекает реакция алюминия с йодом.

Если смешать порошок алюминия и йода то реакция не начнётся, для инициации реакции в смесь добавляют каплю воды, от которой происходит смачивание компонентов и смесь загорается сама собой с выделением фиолетового дыма из паров йода, таким образом вода в этой реакции является катализатором.

  1. Для начала реакции с другими неметаллами (с S, C, N2, Р), требуется нагревание, зато дальнейшее взаимодействие, сопровождается выделением большого количества теплоты.

При этом образуются бинарные соединения

2Al + 3S → Al2S3 сульфид алюминия

4Al + 3C → Al4C3 карбид алюминия

2Al +N2 → 2AlN нитрид алюминия

Al + P → AlP фосфид алюминия

  1. С водородом Al непосредственно не реагирует.

При нагревании на воздухе алюминий окисляется с поверхности, не загораясь, и образуется оксид алюминия Al2O3.

4Аl + 3O2 = 2Al2O3 +Q

Алюминий соединяется с кислородом воздуха и при обычной температуре, на его поверхности тотчас образуется тончайшая, плотная плёнка, она трудно проницаема для кислорода и предохраняет металл от дальнейшего окисления.

Если же сильно нагреть фольгу алюминия или порошок алюминия, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем.

Способность порошка алюминия гореть ослепительным пламенем используется в пиротехнике – производстве бенгальских огней, салютов, фейерверков.

Алюминий реагирует со сложными веществами: 

1.Так очищенный от оксидной плёнки алюминий способен реагировать с водой. От защитной плёнки можно избавиться механически (очистив поверхность наждачной бумагой) и химически, погрузив алюминий на несколько минут в раствор кислоты, щёлочи или в жидкую ртуть. В результате реакции с водой образуется гидроксид алюминия и водород.

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

  1. Одно из важнейших химических свойств алюминия – способность вытеснять металлы из их оксидов – используют в металлургии. Этим способом получают хром, железо, марганец, ванадий, титан, цирконий. Этот метод получения простых веществ металлов называется алюмотермией:

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Для получения высоких температур, используют реакцию, сгорания термитной смеси - смеси оксида железа (II и III) и порошка алюминия:

8Al + 3Fe3O4 =4 Al2O3 + 9Fe

Выделяющейся в этой реакции теплоты достаточно для расплавления получающегося железа, потому этот процесс используют для сварки и резки стальных изделий.

3. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H

2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2

А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий при обычной температуре, образуя на поверхности металла, прочную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием оксида азота (II):

Al + 4HNO3(разб.) = Al(NO3)3 + N­O↑ + 2H2O

При нагревании Al растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3SО2↑ + 6H2O

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

  1. Алюминий – амфотерныйметалл, поэтому он взаимодействует со щелочами.

При нагревании с конц. растворами щелочей алюминий образует комплексные соли (тетрагидроксоалюминаты), при этом выделяется водород.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Применение

Большую часть производимого алюминия (его производство в мире стоит на 2-м месте после выплавки чугуна и стали) используют для производства сплавов. Они легки, относительно прочны, электропроводны, коррозионноустойчивы, поэтому находят широкое применение в различных областях техники и быту.

Сплавы алюминия используют в самолёто- и ракетостроении. Недаром алюминий называют крылатым металлом.

Алюминий используют для получения металлов, методом алюмотермии.

В строительстве: гофрированными листами алюминиевых сплавов покрывают крыши, а также строят из них различные складские помещения.

Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротехнике. Из сплавов алюминия изготовляют электропровода.

Порошок алюминия сохраняет металлический блеск и используется как краска «серебрянка». Она не только придает красивый внешний вид изделиям и сооружениям, но и защищает их от химического разрушения.

Для защиты от солнечных лучей алюминиевой краской покрывают цистерны, предназначенные для перевозки нефтепродуктов и других горючих веществ.

Исследуя влияние алюминия на различные пищевые продукты, ученые установили, что при контакте пищи с алюминием не разрушаются витамины. Это открытие послужило причиной широкого применения алюминия в пищевой промышленности, в виде посуды из алюминия, а также в косметике и бытовой химии. Из алюминия изготавливают разнообразную аппаратуру, предназначенную для переработки пищевых продуктов в сахарной, кондитерской, маслобойной и других отраслях промышленности.

Сегодня на уроке мы узнали об алюминии: положение этого элемента в Периодической системе, строение его атома, нахождение в природе, физические и химические свойства металла алюминия, получение и применение алюминия.

Коррозия алюминия

Коррозия алюминия – разрушение металла под влиянием окружающей среды.

Для реакции Al3+ +3e → Al стандартный электродный потенциал алюминия составляет   -1,66 В.

Температура плавления алюминия - 660 °C.

Плотность алюминия - 2,6989 г/см3 (при нормальных условиях).

Алюминий, хоть и является активным металлом, отличается достаточно хорошими коррозионными свойствами. Это можно объяснить способностью пассивироваться во многих агрессивных средах.

Коррозионная стойкость алюминия зависит от многих факторов: чистоты металла, коррозионной среды, концентрации агрессивных примесей  в среде, температуры и т.д. Сильное влияние оказывает рН растворов. Оксид алюминия на поверхности металла образуется только в интервале рН от 3 до 9!

Очень сильно влияет на коррозионную стойкость Al его чистота.  Для изготовления химических агрегатов, оборудования  используют только металл высокой чистоты (без примесей), например  алюминий марки АВ1 и АВ2.

Коррозия алюминия не наблюдается только в тех средах, где на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка.

При нагревании алюминий может реагировать с некоторыми неметаллами:

2Al + N2 → 2AlN – взаимодействие алюминия и азота с образованием нитрида алюминия;

 4Al + 3С → Al4С3 – реакция взаимодействия алюминия с углеродом с образованием карбида алюминия;

2Al + 3S → Al2S3 – взаимодействие алюминия и серы с образованием сульфида алюминия.

Коррозия алюминия на воздухе (атмосферная коррозия алюминия)

Алюминий при взаимодействии с воздухом переходит в пассивное состояние. При соприкосновении чистого металла с воздухом на поверхности алюминия мгновенно появляется тонкая защитная пленка оксида алюминия. Далее рост пленки замедляется. Формула оксида алюминия – Al2O3 либо  Al2O3•H2O.

Реакция взаимодействия алюминия с кислородом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3.

 Толщина этой оксидной пленки составляет от 5 до 100 нм (в зависимости от условий эксплуатации). Оксид алюминия обладает хорошим сцеплением с поверхностью, удовлетворяет условию сплошности оксидных пленок. При хранении на складе, толщина оксида алюминия на поверхности металла составляет около 0,01 – 0,02 мкм. При взаимодействии с сухим кислородом – 0,02 – 0,04 мкм. При термической обработке алюминия толщина оксидной пленки может достигать 0,1 мкм.

Алюминий достаточно стоек как на чистом сельском воздухе, так и находясь в промышленной атмосфере (содержащей пары серы, сероводород, газообразный аммиак, сухой хлороводород и т.п.). Т.к. на коррозию алюминия в газовых средах не оказывают никакого влияния сернистые соединения – его применяют для  изготовления установок переработки сернистой нефти, аппаратов вулканизации каучука.

Коррозия алюминия в воде

Коррозия алюминия почти не наблюдается при взаимодействии с чистой пресной, дистиллированной водой. Повышение температуры до 180 °С особого воздействия не оказывает. Горячий водяной пар на коррозию алюминия влияния также не оказывает. Если в воду, даже при комнатной температуре, добавить немного щелочи – скорость коррозии алюминия в такой среде немного увеличится.

Взаимодействие чистого алюминия (не покрытого оксидной пленкой) с водой можно описать  при помощи уравнения реакции:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑.

 При взаимодействии с морской водой чистый алюминий начинает корродировать, т.к. чувствителен к растворенным солям. Для эксплуатации алюминия в морской воде в его  состав вводят небольшое количество магния и кремния. Коррозионная стойкость алюминия и его сплавов, при воздействии морской воды, значительно снижается, если в состав метала будет входить медь.

Коррозия алюминия в кислотах

С повышением чистоты алюминия его стойкость в кислотах увеличивается.

Коррозия алюминия в серной кислоте

Для алюминия и его сплавов очень опасна серная кислота (обладает окислительными свойствами) средних концентраций. Реакция с разбавленной серной кислотой описывается уравнением:

 2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3H2↑.

Концентрированная холодная серная кислота не оказывает никакого влияния. А при нагревании алюминий  корродирует:

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O.

При этом образуется растворимая соль – сульфат алюминия.

Al стоек в олеуме (дымящая серная кислота) при температурах до 200 °С. Благодаря этому его используют для производства хлорсульфоновой кислоты (HSO3Cl) и олеума.

Коррозия алюминия в соляной кислоте

В соляной кислоте алюминий или его сплавы быстро растворяются (особенно при повышении температуры). Уравнение коррозии:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.

Аналогично действуют растворы  бромистоводородной (HBr),  плавиковой (HF) кислот.

Коррозия алюминия в азотной кислоте

Концентрированный раствор азотной кислоты отличается высокими окислительными свойствами. Алюминий в азотной кислоте при нормальной температуре исключительно стоек (стойкость выше, чем у нержавеющей стали 12Х18Н9). Его даже используют для производства концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза

При нагревании коррозия алюминия в азотной кислоте проходит по реакции:

Al + 6HNO3(конц) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O.

Коррозия алюминия в уксусной кислоте

Алюминий обладает достаточно высокой стойкостью к воздействию уксусной кислоты любых концентраций, но только если температура не превышает 65 °С. Его используют для производства формальдегида и уксусной к-ты.  При более высоких температурах алюминий растворяется (исключение составляют концентрации кислоты 98 – 99,8%).

В бромовой,  слабых растворах хромовой (до10%), фосфорной (до 1%) кислотах при комнатной температуре алюминий устойчив.

Слабое влияние на алюминий и его сплавы оказывают лимонная, масляная, яблочная, винная, пропионовая кислоты, вино, фруктовые соки.

Щавелевая, муравьиная, хлорорганические кислоты разрушают металл.

На коррозионную стойкость алюминия очень сильно влияет парообразная и капельножидкая ртуть. После недолгого контакта металл и его сплавы интенсивно корродируют, образуя амальгамы.

Коррозия алюминия в щелочах

Щелочи легко растворяют защитную оксидную пленку на поверхности алюминия, он начинает реагировать с водой, в результате чего металл растворяется с выделением водорода (коррозия алюминия с водородной деполяризацией).

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑;

2(NaOH•H2O) + 2Al → 2NaAlO2 + 3H2↑.

Образуются алюминаты.

Также оксидную пленку разрушают соли ртути, меди и ионы хлора.

Al + HCl = ? уравнение реакции

При растворении алюминия в соляной кислоте (Al + HCl = ?) происходит образование соли хлорида алюминия и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):

   

   

   

   

   

   

Это означает, что алюминий находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по соляной кислоте.
Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса хлорида алюминия будет равна (молярная масса – 133 g/mole):

   

Оксид алюминия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Феррованадий. Методы определения общего алюминия – РТС-тендер

     
     ГОСТ 13217.7-90
(CT СЭВ 1209-89)

Группа B19

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

ФЕРРОВАНАДИЙ

ОКСТУ 0809

Срок действия с 01.07.91
до 01.07.2001*
________________________________
* Ограничение срока действия снято
по протоколу N 7-95 Межгосударственного Совета
по стандартизации, метрологии и сертификации
(ИУС N 11, 1995 год). - Примечание изготовителя базы данных.

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством металлургии СССР

РАЗРАБОТЧИКИ

В.Г.Мизин, Т.А.Перфильева, С.И.Ахманаев, Л.М.Клейнер, Г.И.Гусева

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по управлению качеством продукции и стандартам от 04.05.90 N 1097

3. Стандарт полностью соответствует СТ СЭВ 1209-89

4. ВЗАМЕН ГОСТ 13217.7-79

5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Настоящий стандарт устанавливает комплексонометрический и атомно-абсорбционный методы определения общего алюминия в феррованадии при массовой доле его от 0,1 до 4,0%.

1.1. Общие требования к методам анализа - по ГОСТ 27349.

1.2. Лабораторная проба должна быть приготовлена в виде порошка с размером частиц 0,16 мм по ГОСТ 26201.

2.1. Сущность метода

Метод основан на образовании комплексного соединения алюминия с натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) с последующим разрушением этого соединения фторидом натрия. Эквивалентное количество выделившегося трилона Б титруют раствором соли цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. От сопутствующих элементов алюминий отделяют в виде криолита (фторалюмината натрия) или хлоридом бария в щелочном растворе.

2.2. Реактивы и растворы

Кислота соляная по ГОСТ 3118 и растворы 1:1 и 1:20.

Кислота азотная по ГОСТ 4461 и раствор 1:1.

Кислота серная по ГОСТ 4204-77 и растворы 1:1 и 1:100.

Кислота фтористоводородная по ГОСТ 10484.

Кислота уксусная по ГОСТ 61.

Калий углекислый - натрий углекислый по ГОСТ 4332.

Калий пиросернокислый по ГОСТ 7172.

Водорода перекись по ГОСТ 177, раствор 1:2.

Натрий хлористый по ГОСТ 4233.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор с массовой концентрацией 250 г/дм. Хранят в посуде из полиэтилена.

Аммиак водный по ГОСТ 3760.

Аммоний лимоннокислый трехзамещенный по ГОСТ 9264, раствор с массовой концентрацией 400 г/дм.

Аммоний щавелевокислый 1-водный по ГОСТ 5712, насыщенный раствор: 50 г щавелевокислого аммония растворяют в 1 дм воды при температуре 40-50 °С и охлаждают.

Аммоний уксуснокислый по ГОСТ 3117.

Комплексообразователь: смешивают один объем раствора лимоннокислого аммония с одним объемом раствора щавелевокислого аммония.

Натрий фтористый по ГОСТ 4463, растворы с массовой концентрацией 5 и 35 г/дм. Хранят в посуде из полиэтилена.

Барий хлористый по ГОСТ 4108, раствор с массовой концентрацией 250 г/дм.

Железо треххлористое 6-водное по ГОСТ 4147, раствор, содержащий примерно 5 г/дм железа: 24,1 г треххлористого железа растворяют в 500 см раствора соляной кислоты 1:20, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают до метки водой и перемешивают.

Буферный раствор с рН от 5,5 до 5,8: 500 г уксуснокислого аммония растворяют в 1 дм воды, приливают 30 см уксусной кислоты и перемешивают.

Раствор для промывания: к 1 дм раствора фторида натрия 5 г/дм добавляют 1 см раствора серной кислоты 1:1. Хранят в посуде из полиэтилена.

Фенолфталеин, спиртовой раствор 1 г/дм.

Ксиленоловый оранжевый, индикатор.

Индикаторная смесь: 1 г ксиленолового оранжевого растирают с 100 г хлорида натрия.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 5962* или по ГОСТ 18300.

_______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51652-2000. - Примечание изготовителя базы данных.     

Алюминий металлический по ГОСТ 11069*.

______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 11069-2001, здесь и далее по тексту. - Примечание изготовителя базы данных.

Стандартный раствор алюминия: 1,0000 г алюминия растворяют при нагревании в 50 см раствора соляной кислоты 1:1, добавляют 4-5 капель азотной кислоты, кипятят до удаления оксидов азота, охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Массовая концентрация алюминия в растворе равна 0,001 г/см.

Соль динатриевая этилендиамин-N, N, N', N'-тетрауксусной кислоты, 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652, растворы с молярной концентрацией эквивалента 0,01 и 0,02 моль/дм: 3,72 или 7,44 г трилона Б соответственно растворяют в 300 см воды в присутствии нескольких капель аммиака. Раствор фильтруют в мерную колбу вместимостью 1 дм, фильтр промывают 2-3 раза водой и отбрасывают. Раствор доливают до метки водой и перемешивают. Хранят раствор в полиэтиленовой посуде.

Цинк металлический по ГОСТ 3640* или цинк уксуснокислый 2-водный по ГОСТ 5823.

______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 3640-94. - Примечание изготовителя базы данных.     

Растворы цинка с молярной концентрацией эквивалента 0,01 и 0,02 моль/дм:

0,65 или 1,31 г цинка соответственно растворяют в 20 см раствора соляной кислоты 1:1, выпаривают раствор до влажных солей, приливают 100 см воды и растворяют соли при нагревании. После охлаждения приливают 25 см буферного раствора, затем переносят раствор в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают до метки водой и перемешивают или:

2,19 или 4,39 г ацетата цинка соответственно растворяют в 500 см воды и затем приливают 25 см буферного раствора. Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают до метки водой и перемешивают.

Массовую концентрацию раствора цинка устанавливают по стандартному раствору алюминия, проведенному через все стадии анализа, с добавлением раствора треххлористого железа. Количество добавляемого железа приблизительно должно соответствовать содержанию железа в анализируемой пробе.

Массовую концентрацию раствора цинка (), выраженную в граммах на кубический сантиметр алюминия, вычисляют по формуле

,                                                           (1)

где - массовая концентрация стандартного раствора алюминия, г/см;

- объем аликвотной части стандартного раствора алюминия, взятый для титрования, см;

- объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании, см;

- объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании раствора контрольного опыта, см

.

2.3. Проведение анализа

2.3.1. Отделение алюминия в виде криолита

2.3.1.1. Навеску пробы, отобранную согласно табл.1, помещают в стакан или коническую колбу вместимостью 250 см и растворяют в 15 см раствора азотной кислоты.

Таблица 1

Массовая доля алюминия, %

Масса навески пробы, г

Масса навески, соответствующая аликвотной части раствора, г

Концентрация титранта, моль/дм

От 0,1 до 0,7 включ.

1,0

0,8

0,01

Св. 0,7  "  1,5    "

0,5

0,4

0,01

"     1,5  "  3,0    "

0,5

0,4

0,02

"     3,0  "  4,0    "

0,25

0,2

0,02

После растворения навески прибавляют 10-20 см раствора серной кислоты 1:1 и выпаривают раствор до выделения паров серной кислоты.

Содержимое колбы или стакана охлаждают, приливают 80 см воды и растворяют соли при нагревании. Раствор фильтруют через фильтр средней плотности с небольшим количеством беззольной фильтробумажной массы. Осадок на фильтре промывают 6-8 раз горячим раствором серной кислоты 1:100. Фильтрат сохраняют (основной раствор).

Фильтр с осадком кремниевой кислоты помещают в платиновый тигель, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700-800 °С. К охлажденному осадку прибавляют 2-3 капли воды, 3-4 капли раствора серной кислоты 1:1, 2-3 см фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха. Остаток прокаливают в течение 5-10 мин при температуре 700-800 °С и доплавляют с 2 г пиросульфата калия при температуре 700-750 °С. Тигель охлаждают, плав выщелачивают в 50 см горячей воды и присоединяют к основному раствору.

Охлажденный раствор объемом около 150 см нейтрализуют аммиаком до начала выпадения гидроксидов и дают постоять 2-3 мин.

Если гидроксиды растворяются, то еще по каплям добавляют аммиак до выпадения гидроксидов. Затем добавляют 10-11 капель раствора серной кислоты 1:1 (рН раствора должен быть примерно 4, контроль по индикаторной бумаге).

Раствор охлаждают под струей проточной воды, приливают 30 см комплексообразователя и перемешивают в течение 1-2 мин (рН раствора должен быть примерно 3). Приливают 80 см раствора фторида натрия 35 г/дм, энергично перемешивают в течение 5 мин, после чего выпавшему осадку криолита дают отстояться не менее 1 ч.

Осадок количественно переносят на плотный фильтр с небольшим количеством беззольной фильтробумажной массы и промывают 8-10 раз холодным промывным раствором и два раза холодной водой.

Фильтр с осадком криолита помещают в платиновую чашку, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700 °С до полного выгорания углерода. Чашку охлаждают, добавляют в нее 3 см серной кислоты и осторожно выпаривают досуха. Остаток растворяют в 20-30 см раствора соляной кислоты 1:1. Затем раствор переносят в коническую колбу или стакан вместимостью 200 см и приливают 10 см раствора треххлористого железа.

Охлажденный раствор нейтрализуют раствором гидроксида натрия до начала выделения гидроксида железа, после чего раствор тонкой струей и при перемешивании переливают в стакан из фторопласта вместимостью 400 см, где находится 40 см горячего раствора гидроксида натрия, кипятят в течение 3-4 мин и охлаждают. Охлажденный раствор с осадком переносят в мерную колбу вместимостью 250 см, доливают до метки водой и перемешивают.

Раствор фильтруют через сухой фильтр в сухую кварцевую колбу или колбу из фторопласта, отбрасывая первые порции ф

ильтрата.

2.3.1.2. Аликвотную часть анализируемого раствора, равную 200 см, помещают в коническую колбу вместимостью 500 см. При массовой доле алюминия до 0,5% добавляют из бюретки 30,0 см раствора трилона Б 0,01 моль/дм, а при массовой доле алюминия свыше 0,5% - 30,0 см раствора трилона Б 0,02 моль/дм.

Избыток гидроксида натрия в присутствии 2-3 капель раствора фенолфталеина нейтрализуют раствором соляной кислоты 1:1 до исчезновения розовой окраски раствора, затем приливают 20 см буферного раствора и кипятят в течение 2-3 мин.

Раствор охлаждают, добавляют 1 см раствора пероксида водорода и через 20-25 с избыток трилона Б оттитровывают раствором цинка соответствующей концентрации в присутствии 50-100 мг индикаторной смеси до перехода желтой окраски раствора в красно-фиолетовую.

Затем для связывания алюминия во фторид алюминия приливают 40 см раствора фторида натрия 35 г/см, кипятят в течение 2-3 мин, охлаждают и выделившийся трилон Б титруют раствором цинка соответствующей концентрации в присутствии дополнительно прибавленной индикаторной смеси в количестве приблизительно 50 мг до красно-фиолетовой окраски раств

ора.

2.3.2. Отделение железа и ванадия от алюминия хлоридом бария в щелочном растворе

Навеску пробы, отобранную согласно табл.1, помещают в стакан или коническую колбу вместимостью 250 см, прибавляют 40 см раствора соляной кислоты 1:1 и растворяют при умеренном нагревании. После растворения навески прибавляют 3-5 см азотной кислоты и выпаривают досуха. К сухому остатку прибавляют 10 см соляной кислоты и вновь выпаривают досуха. После охлаждения приливают 10-15 см соляной кислоты, нагревают до растворения солей, приливают горячей воды до объема 40-50 см и отфильтровывают выделившуюся кремниевую кислоту и нерастворимый остаток на фильтр средней плотности с небольшим количеством беззольной фильтробумажной массы. Осадок на фильтре промывают 3-4 раза раствором соляной кислоты 1:20 и 5-6 раз горячей водой.

Фильтр с осадком кремниевой кислоты помещают в платиновый тигель, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700-800 °С до полного выгорания углерода. К осадку прибавляют 2-3 капли воды, 3-4 капли раствора серной кислоты 1:1, 2-3 см фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха. Остаток прокаливают в течение 5-10 мин при температуре 700-800 °С и затем сплавляют с 1 г карбоната калия-натрия при температуре 750-800 °С в течение 10 мин. Тигель помещают в стакан вместимостью 200 см, приливают 20 см раствора соляной кислоты 1:20, выщелачивают плав при нагревании и раствор присоединяют к основному раствору. Общий объем раствора должен быть не более 100 см.

Раствор кипятят, переносят в кварцевую или фторопластовую колбу, добавляют 20 см раствора хлорида бария при навеске пробы массой 1,0 г, или 10 см раствора хлорида бария при навеске пробы массой 0,5 г или 0,25 г, и осторожно по каплям при перемешивании нейтрализуют раствор до начала выделения гидроксидов раствором гидроксида натрия и прибавляют еще в избыток 40 см; затем раствор доводят до кипения.

После охлаждения раствор с осадком переносят в мерную колбу вместимостью 250 см, доливают до метки водой и перемешивают.

Раствор фильтруют через сухой фильтр в сухую кварцевую колбу или колбу из фторопласта, отбрасывая первые порции фильтрата.

Далее анализ проводят, как указано в п.

2.3.1.2.

2.4. Обработка результатов

2.4.1. Массовую долю алюминия () в процентах вычисляют по формуле

,                                                (2)

где - массовая концентрация раствора цинка, выраженная в г/см алюминия;

- объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании раствора пробы, см;

- объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании раствора контрольного опыта, см;

- масса навески, соответствующая аликвотной части раствора пробы, г

.

2.4.2. Нормы точности и нормативы контроля точности определения массовой доли алюминия приведены в табл.2.

Таблица 2

Допускаемые расхождения, %

Массовая доля алюминия, %

Погрешность результатов анализа, %

двух средних результатов анализа, выполненных
в различных условиях

двух параллельных определений

трех параллельных определений

результатов анализа стандартного образца от аттестованного значения

От 0,1 до 0,2 включ.

0,024

0,03

0,03

0,03

0,016

Св. 0,2  "  0,5    "

0,04

0,05

0,04

0,05

0,02

"     0,5  "  1,0    "

0,06

0,08

0,07

0,08

0,04

"     1,0  "  2,0    "

0,09

0,11

0,10

0,11

0,06

"     2,0  "  4,0    "

0,12

0,15

0,13

0,15

0,08

3. АТОМНО-АБСОРБЦИОННЫЙ МЕТОД

3.1. Сущность метода

Метод основан на измерении атомной абсорбции алюминия в пламени закись азота-ацетилен при длине волны 309,3 нм с предварительным растворением навески пробы в смеси азотной и соляной кислот.

3.2. Аппаратура, реактивы и растворы

Атомно-абсорбционный спектрометр со всеми принадлежностями.

Кислота фтористоводородная по ГОСТ 10484.

Кислота серная по ГОСТ 4204 и растворы 1:1 и 1:100.

Кислота азотная по ГОСТ 4461.

Калий пиросернокислый по ГОСТ 7172.

Кислота соляная по ГОСТ 3118 и раствор 1:1.

Ванадия (V) оксид.

Раствор ванадия 10 г/дм: 17,9 г оксида ванадия растворяют при нагревании в 100 см соляной кислоты, приливают 5 см азотной кислоты, раствор кипятят до удаления оксидов азота. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Железо металлическое.

Раствор железа 10 г/дм: 10 г железа растворяют при нагревании в 40 см соляной кислоты, приливают 5 см азотной кислоты, раствор кипятят до удаления оксидов азота. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Алюминий металлический по ГОСТ 11069.

Стандартный раствор алюминия: 1,0000 г алюминия растворяют при нагревании в 50 см раствора соляной кислоты с добавлением 4-5 капель азотной кислоты. Раствор кипятят до удаления оксидов азота. После охлаждения раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Массовая концентрация алюминия в растворе равна 0,001 г

/см.

3.3. Проведение анализа

3.3.1. Навеску пробы, отобранную согласно табл.3, помещают в стакан или коническую колбу вместимостью 250 см и растворяют при нагревании в 25 см соляной кислоты и 5 см азотной кислоты. После растворения навески прибавляют 8 см раствора серной кислоты 1:1 и выпаривают до выделения паров серной кислоты.

Таблица 3

Массовая доля алюминия, %

Масса навески пробы, г

Атомизируемая масса алюминия, мг

Объем стандартного раствора, см

От 0,1 до 0,5 включ.

0,5

0,5-2,5

0,5-2,5

Св. 0,5  "  2,0     "

0,2

1-4

1-5

"     2,0  "  4,0     "

0,1

2-4

2-5

Содержимое стакана или колбы охлаждают, приливают 40 см воды и соли растворяют при нагревании. Раствор фильтруют через фильтр средней плотности и осадок на фильтре промывают 6-8 раз раствором серной кислоты 1:100. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700-800 °С до полного выгорания углерода. К осадку прибавляют 2-3 капли воды, 2-3 капли серной кислоты, 2-3 см фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха. Остаток прокаливают в течение 5-10 мин при температуре 700-800 °С и доплавляют с 1 г пиросульфата калия при температуре 700-750 °С. Тигель охлаждают, плав выщелачивают в 50 см горячей воды и объединяют с фильтратом, который предварительно выпаривают до объема 20-30 см.

Объединенный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 см, доливают до метки водой и перемешивают.

Раствор фильтруют через сухой фильтр средней плотности в сухую колбу, отбрасывая первые порции фильтрата.

Атомную абсорбцию алюминия измеряют параллельно в растворах контрольного опыта, пробы, растворах для построения градуировочного графика, растворе стандартного образца при длине волны 309,3 нм в пламени закись азота-ацетилен.

3.3.2. После вычитания значения атомной абсорбции раствора контрольного опыта из значения атомной абсорбции раствора пробы находят массовую долю алюминия в пробе методом сравнения со стандартным образцом с химическим составом, соответствующим требованиям настоящего стандарта, или методом добавок, или методом градуировочного графика.

3.3.2.1. При применении метода сравнения со стандартным образцом навеску стандартного образца проводят через все стадии анализа по п.3.3.1.

3.3.2.2. При применении метода добавок к навеске пробы добавляют такое количество стандартного раствора алюминия, чтобы значение атомной абсорбции раствора пробы с добавлением стандартного раствора составило не более двухкратного значения атомной абсорбции раствора пробы и находилось в линейном диапазоне градуировочного графика. Далее анализ проводят по п.3.3.1.

3.3.2.3. При применении метода градуировочного графика в стаканы помещают растворы ванадия и железа в количествах, соответствующих их содержаниям в пробе, стандартный раствор алюминия согласно табл.3. В один стакан стандартный раствор не помещают. Во все стаканы помещают по 25 см соляной кислоты и далее поступают, как указано в п.3.3.1.

Градуировочный график строят по результатам, полученным после вычитания значения абсорбции раствора, не содержащего стандартный раствор алюминия, из значений абсорбции растворов, содержащих стандартный раствор, и соответствующим им массам алюминия.

3.4. Обработка результатов

3.4.1. Массовую долю алюминия () в процентах, определяемую методом сравнения, вычисляют по формуле

,                                                (3)

где - аттестованное значение массовой доли алюминия в стандартном образце, %;

- значение атомной абсорбции раствора пробы;

- значение атомной абсорбции раствора контрольного опыта;

- значение атомной абсорбции раствора стандартного образца.

3.4.2. Массовую долю алюминия () в процентах, определяемую методом добавок, вычисляют по формуле

,                                                (4)

где - значение атомной абсорбции раствора пробы без добавления стандартного раствора алюминия;

- значение атомной абсорбции раствора контрольного опыта;

- значение атомной абсорбции раствора пробы с добавлением стандартного раствора алюминия;

- масса алюминия, добавленная к навеске пробы, г;

- масса навески пробы, г.

3.4.3. Массовую долю алюминия () в процентах, определяемую методом градуировочного графика, вычисляют по формуле

,                                                        (5)

где - масса алюминия в растворе пробы, найденная по градуировочному графику, г;

- масса навески пробы, г.

3.4.4. Нормы точности и нормативы контроля точности определения массовой доли алюминия приведены в табл.2.

Металлические нанопорошки

КОМПАНИЯ «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» (ТОМСК, РФ) ИЗГОТАВЛИВАЕТ НАНОПОРОШКИ ОКСИДА МЕДИ И ЦИНКА С АНТИМИКРОБНЫМ ДЕЙСТВИЕМ

Пандемия коронавируса COVID-19 показала, что существует неотложная потребность в эффективных мерах по предотвращению распространения вирусных инфекций различных нозологий. Последние случаи вспышек вируса атипичной пневмонии, птичьего гриппа, гриппа h2N1, и наконец, коронавируса COVID-19 показали, что высокоэффективные бытовые технические средства, позволяющие прервать пути  распространения инфекций, отсутствуют. На данный момент известно, что есть два главных пути передачи вирусов. Во-первых, это воздушно-капельный механизм передачи инфекции, во-вторых, это контакт человека с зараженными поверхностями.
В настоящее время для прерывания путей передачи вирусов в быту в качестве индивидуальных защитных средств используются маски, защищающие органы дыхания, перчатки и различные антисептики, которыми обрабатываются руки и окружающие предметы и поверхности.
Защитные маски позволяют уменьшить распространение респираторных вирусов, особенно при использовании в замкнутом пространстве или при тесном контакте с человеком с симптомами заражения [1, 2]. Однако сами маски также могут быть источником инфекции [3]. Маска примерно через два часа становится влажной и уже в ней начинают размножаться микроорганизмы. По мнению ВОЗ, маски не гарантируют защиты от COVID-19. Установлено, что эффективность хирургических масок даже самого высокого класса защиты FFP3 недостаточна (гриппом заражается не менее 23 % медицинских сестер, носивших хирургические маски класса FFP3).
Вирус COVID-19 передается не только воздушно-капельным, но и контактным путем, и может сохраняться на поверхностях до 72 часов. Поэтому другой стороной вышеуказанной проблемы является передача вирусов, в т.ч. COVID-19, в лечебных учреждениях через медицинскую одежду, постельное белье, корпуса медицинского оборудования и др.
Одним из путей решений вышеуказанных проблем является придание натуральным и искусственным, в т.ч. медицинским, материалам и поверхностям антисептических свойств, например, с помощью биоцидных наночастиц. Волокна, импрегнированные биоактивными наночастицами, проявляют биоцидные свойства – антибактериальные, противогрибковые, противовирусные [4]. В большинстве современных исследований в области применения наночастиц для уничтожения патогеннов, основное внимание уделяется однокомпонентным наноматериалам (например, наночастицам оксида меди CuO, оксида цинка ZnO, серебра Ag). До недавнего времени серебро оставалось наиболее популярным материалом, который предлагался как эффективное антимикробное средство. Однако последние исследования показывают, что серебро при применении в действующих концентрациях оказывает цитотоксический эффект на клетки организма человека [5]. Кроме того серебро имеет высокую стоимость, что приведет к заметному увеличению цены конечной продукции. Поэтому сейчас основное внимание уделяется применению в качестве бактерицидных и противовирусных материалов наночастицам CuO и ZnO, которые практически малотоксичны для человека.
Например, импрегнация биоактивных наночастиц оксида меди в фильтрующий материал позволяет придать одноразовым респираторным маскам мощные биоцидные свойства без изменения их барьерных свойств [6]. При контакте с вирусом ионы меди вызывают массовое повреждение компонентов клеточной стенки, вирусных генов и ключевых белков [7].
Таким образом, с использованием нанопорошков оксидов меди и цинка, возможно разработать ряд продуктов, позволяющих прервать пути передачи вирусов в быту и в медицинских учреждениях – лицевых масок, одежды медицинского персонала, перчаток, больничных простыней, корпусов медицинского оборудования, контейнеры для хранения продуктов, клавиатуру компьютеров, корпуса мобильных телефонов и др.

Компания «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» может изготовить нанопорошки оксидов меди и цинка для разработки новых антимикробных материалов.

1.  Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2008) Physicalinterventions to interrupt or reduce the spread of respiratory viruses: systematicreview. BMJ 336: 77–80.
2. Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2007) Interventions for the interruption or reduction of the spread of respiratoryviruses. Cochrane Database Syst Rev 6207.
3. Zhiqing L. et al. Surgical masks as source of bacterial contamination during operative procedures //Journal of orthopaedic translation.2018; 14: 57-62.
4. Borkow, G. and Gabbay, J. (2004). Putting Copper into Action:Copper-impregnated Products with Potent Biocidal Activities, FASEB Jounal,18(14): 1728–1730.
5. Akter M. et al. A systematic review on silver nanoparticles-induced cytotoxicity: Physicochemical properties and perspectives //Journal of advanced research. – 2018. – Т. 9. – С. 1-16.
6. Gadi Borkow et al. A Novel Anti-Influenza Copper Oxide Containing Respiratory Face Mask // PLoS ONE, June 2010, Volume 5, Issue 6.
7. Borkow & Gabbay (2005) Copper as a biocidal tool. Current Medicinal Chemistry12:2163-75

ООО "ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ"
Адрес: 634055, Российская Федерация, Томск, проспект Академический, 8/8
Телефон/Факс: +7 (3822) 28-68-72 , 8-961-888-16-24
http://www.nanosized-powders.com

Химия - Экзамен на аттестат зрелости май 2019, уровень Advanced (Formula 2015) - Задание 9. 9000 1

Цинк, магний и алюминий претерпевают превращения, проиллюстрированные в экспериментах, описанных ниже. со следующими диаграммами:

В колбы, обозначенные цифрами I, II и III, образцы помещали в случайном порядке. цинк, магний и алюминий. В каждой колбе был образец разного металла. На эти металлы воздействовали соляная кислота. Описанный эксперимент иллюстрируется следующей схемой.

В ходе описываемого эксперимента металл полностью растворился в каждой колбе. образовывались прозрачные бесцветные хлоридные растворы исследуемых металлов.Курс каждого реакция сопровождалась выделением бесцветного газа.

9.1. (0-1)

Из перечисленных ниже операций выберите ту, которая должна выполняться как первым отделяется от каждой постреакционной смеси (образуется во время описанного эксперимента) ионного продукта реакции. Выделите его название.

фильтрация центрифугирование испарение в вытяжке

9.2. (0–1)

Запишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции алюминия с соляной кислотой.

Решение

9.1. (0-1)

Схема подсчета баллов
1 балл - за правильный выбор и подчеркивание названия деятельности.
0 р. - за неправильный ответ или без ответа.

Правильный ответ

фильтрация центрифугирование испарение в вытяжке

9.2. (0–1)

Схема подсчета баллов
1 балл - за правильность написания сокращенного уравнения реакции в ионной форме.
0 р. - за некорректное написание уравнения реакции (неверные формулы реагентов, неверные коэффициенты стехиометрический, неправильная форма записи) или нет ответа.

Правильный ответ
2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2
или
2Al + 6H 3 O + → 2Al 3+ + 3H 2 + 6H 2 O

.

Химия - Бакалавриат, июнь 2018, продвинутый уровень (Формула 2015) - Задание 11. 9000 1

Образец алюминиево-магниевого сплава массой 7,50 г обрабатывали избытком разбавленного. соляная кислота. Проиллюстрированные реакции имели место при растворении сплава в соляной кислоте. уравнения:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

Полное растворение сплава дало прозрачный раствор, к которому был добавлен избыток водного раствора гидроксида натрия.Были реакции, описываемые уравнениями:

AlCl 3 + 6NaOH → Na 3 [Al (OH) 6 ] + 3NaCl
MgCl 2 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + 2NaCl

Полученное нерастворимое в воде соединение отфильтровали, промыли водой, высушили. и взвесил. Его масса (в пересчете на чистого гидроксида магния ) равнялась 11,67 г.

11.1. (0-2)

Рассчитайте процентное содержание алюминия в сплаве (в процентах по массе).

11.2. (0-1)

Прозрачный раствор, полученный после отфильтровывания осадка Mg (OH) 2 , был насыщен монооксидом углерода (IV). Наблюдали осаждение белого твердого вещества гидроксида алюминия.

Запишите в сокращенной ионной форме уравнение описываемой химической реакции.

Решение

11.1. (0-2)

Таблица результатов
2 шт.- за применение правильной методики, правильный расчет и выдачу результата в процентах.
1 р. - с использованием правильной методики, но:
- внесение ошибок в учете, приводящих к ошибочному числовому результату
или
- невыполнение числового результата в процентах.
0 р. - за использование неверной методики расчета или отсутствие решения.

Раствор образца
M Mg (OH) 2 = 58 г ∙ моль -1

n Mg (OH) 2 = 11,60 г 58 г ∙ моль -1 = 0,2 моль
⇒ n Mg (OH) 2 = n Mg = 0,2 моль

m Mg = 0,2 моль ∙ 24 г ∙ моль -1 = 4,8 г
⇒ m Al = 7,5 г - 4,8 г = 2,7 г

мас.%Al = 2,7 г 7,5 г ∙ 100% = 90 033 36 (%) 90 036

Примечание: Следует обратить внимание на зависимость значения конечного результата от возможных. предварительное округление.

11.2. (0-1)

Схема подсчета баллов
1 балл - за правильность написания уравнения реакции в сокращенной ионной форме.
0 р. - за неправильный ответ или отсутствие ответа.

Правильный ответ
Al (OH) 3– 6 + 3CO 2 → Al (OH) 3 + 3HCO - 3
или
2Al (OH) 3– 6 + 3CO 2 → 2Al (OH) 3 + 3CO 2– 3 + 3H 2 O

.

pHenomen M.E.L.A. (pHformula) - удаление пятен

Услуга доступна в:
  • Новы-Тарг, др. Миллениум 111 9000 6
  • Закопане, Chyców Potok 26 9000 6

Первичный

Сохранить эффект 3-6 месяцев
Кузовная часть декольте, шея, лицо
Инвазивный неинвазивный
Количество повторов 3-6
Как это работает подготовка

Описание

pHformula - это испанская семейная лаборатория, управляемая фармацевтами и врачами на протяжении более 4 поколений, а точнее с 1898 года.С момента своего создания миссия pHformula заключалась в предоставлении пациентам инновационных и наиболее эффективных решений для борьбы с различными недостатками и проблемами кожи. pHformula - это широкий спектр специализированных препаратов, предназначенных для дерматологической шлифовки кожи любого возраста, направленных на различные проблемы, такие как старение, угри, обесцвечивание, капиллярность кожи и эритема или ревитализация на основе витамина C

Все препараты pHformula содержат уникальный распределительный комплекс в качестве носителя промотора проникновения активных веществ, который гарантирует оптимальный (наиболее полезный и эффективный) перенос и высвобождение активных веществ в коже.

Препараты pHformula имеют 3 уровня действия, подбираются индивидуально для пациента в зависимости от глубины поражения и уровня переносимости кожи:

мягкий - действие на уровне эпидермиса
интенсивный - действие на уровне верхнего слоя дермы
медицинский - действие на уровне глубокого слоя собственно кожи


Использовать

pHformula M.E.L.A. это процедура, разработанная для таких проблем кожи, как:
- мелазма, хлоазма
- изменение цвета, вызванное ультрафиолетовым светом
- нарушение выработки меланина
- изменение цвета, вызванное воспалением
- гормональное изменение цвета, старение
- изменение цвета на солнце

Отбеливающий эффект M .E.L.A. представляет собой сильную комбинацию активных ингредиентов, уникально интегрированных в глиняную основу, благодаря которой проникновение активных веществ происходит равномерно и чрезвычайно быстро. Это лучшее решение для избавления от всех видов обесцвечивания, независимо от фототипа кожи. Кроме того, процедура рекомендована людям с неровным тоном кожи и для кожи курильщика, серой кожи, тусклой кожи с неровной поверхностью. Он также хорошо подходит для морщин и для кожи, которая требует немедленного освещения, осветления и сияния.

Эффекты

Регулярно повторяемая процедура вызывает истончение кожи, регулирует образование пигмента и обладает сильными осветляющими свойствами. Он подавляет фермент тирозиназу в меланоцитах, который регулирует процессы меланогенеза, чрезмерное производство которого приводит к обесцвечиванию.

Для получения оптимальных результатов рекомендуется провести серию из 5 процедур с интервалом 14 - 21 день. Эффект от терапии индивидуален.


Подготовка к лечению

Никакой детальной подготовки не требуется.

Курс лечения

Peeling ph Mela's Formula - это медицинское отшелушивающее средство. Он содержит такие активные ингредиенты, как: салициловая кислота, фитиновая кислота, миндальная кислота, азелоглицин и лактобионовая кислота. Уникальным ингредиентом является комплекс PH-DVC (носитель), используемый для увеличения проникновения активных веществ. При нанесении на кожу может вызвать раздражение. Поэтому его не рекомендуется использовать в качестве лечебного средства для чувствительной и сосудистой кожи. Его проводят в периоды, когда нет сильного солнечного света.

Он заключается в нанесении одного или нескольких слоев химического пилинга на предварительно подготовленную кожу (очищенную с легким отшелушиванием, которое запускает процесс шлифовки), в зависимости от характеристик кожи пациента и типа проблемы. Наличие шелушения на коже и его влияние на нее зависит от проблемы и чувствительности кожи пациента.
Пациент может испытывать покалывание, жжение и ощущение стянутой кожи.


Противопоказания

  • беременность
  • грудное вскармливание
  • аллергия
  • активных бактериальных болезней
  • опухолевые заболевания
  • витилиго в местах, где мы хотим провести лечение
  • прием ретиноидов
  • псориаз активный
  • антибактериальная терапия

Последующая обработка

Сразу после процедуры может возникнуть раздражение и эритема, которые обычно проходят в течение нескольких часов.Через несколько дней кожа может начать отшелушиваться естественным образом, затем от этого процесса следует отказаться и не поддерживать никакими отшелушивающими продуктами. Чтобы уменьшить чувство стянутости и жжения, нанесите средства после обработки толстым слоем. В первый день после процедуры макияж не наносим. Избегайте пребывания на солнце и в солярии в течение 4 недель, пользуясь солнцезащитным кремом (минимум 30 SPF) и уходом, рекомендованным косметологом.

.

Хлорид алюминия, то есть алюминий - используется в косметике

Хлорид алюминия, то есть широко известный алюминий, является компонентом антиперспирантов и так называемых антиперспирантов. блокаторы пота. Узнайте, как хлорид алюминия регулирует чрезмерное потоотделение, безопасно ли это, и узнайте о других применениях этого ингредиента!

Хлорид алюминия как химическое соединение

Хлорид алюминия представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой AICI₃. Это комбинация соляной кислоты и солей алюминия.Это соединение представляет собой белое твердое вещество, но многие продукты, так называемые коммерческие продукты, содержащие его в своем составе, имеют желтый цвет. Это безводное соединение дымится в воздухе из-за гидролиза водяным паром. Хлорид алюминия также известен всем известным алюминием, используемым в косметике, особенно в антиперспирантах. Именно из этого приложения мы узнали об этом соединении, что дополнительно вызывает сомнения относительно того, безопасно ли оно для здоровья.

Хлорид алюминия для лечения повышенного потоотделения

Следует отметить, что средства, предотвращающие чрезмерное потоотделение, не основаны на хлориде алюминия.Этот ингредиент является одним из многих и используется только в качестве добавки. Обычно он частично гидратирован или в концентрациях выше 15%, так как в этом случае он безопасно выполняет свою функцию. О чем это? Что ж, хлорид алюминия эффективно сводит к минимуму чрезмерное выделение пота, регулируя работу потовых желез. Они в основном ответственны за проблему гипергидроза.

Другое применение хлорида алюминия в косметике

Хотя хлорид алюминия чаще всего используется в антиперспирантах (в виде солей алюминия), он также используется в других косметических продуктах.Его используют, например, в вяжущих средствах и дезодорантах. Это означает, что хлорид алюминия , как дополнительное вещество, обладает способностью устранять неприятный запах и маскировать его. Дело не только в неприятном запахе пота. Этот ингредиент используется, например, при производстве кремов для ног.

Безопасен ли хлорид алюминия?

Хлорид алюминия имеет незаменимое свойство и преимущество. Что ж, этот ингредиент предотвращает чрезмерное потоотделение , подавляя секрецию пота апокринными железами или эккринными потовыми железами.Кроме того, алюминий маскирует неприятный запах пота и надолго сохраняет свежесть кожи, несмотря на проблемы с потоотделением. Этот эффект хлорида алюминия особенно ценится теми, кто борется с нарушением регуляции работы потовых желез, производящим слишком много желтого и сильно пахнущего пота.

Многие люди осознают опасность этого, в конце концов, положительного качества хлорида алюминия. Говорят, что регулярное использование алюминиевых антиперспирантов или дезодорантов с этим соединением приводит к его накоплению в организме.Это, в свою очередь, вызывает передозировку и создает риск рака (особенно рака груди у женщин) и увеличивает заболеваемость болезнью Альцгеймера. К сожалению, нет однозначного мнения о последствиях длительного использования антиперспирантов с солями алюминия.

Как выбрать полезный антиперспирант?

Когда мы сталкиваемся с выбором полезного антиперспиранта, мы сталкиваемся с выбором продукта с алюминием или без него. Это решение должно быть основано на том факте, что антиперспирант без алюминия или дезодорант без алюминия могут быть неэффективными.Такие продукты можно выбрать, когда у нас нет проблем с чрезмерным потоотделением. Однако, если мы будем бороться с этим заболеванием, блокатор хлорида алюминия будет гораздо лучшим выбором.
Люди с аллергической кожей должны тщательно обдумать решение о выборе антиперспиранта. Стоит внимательно изучить состав средства, чтобы не раздражать эпидермис и не нарушать гидролипидный слой. Здесь также стоит упомянуть антиперспиранты с пониженным содержанием этого соединения.Они подходят людям, у которых нет проблем с потоотделением, но которые хотят сохранить кожу свежей. Примером такого продукта является Vichy Antiperspirant, который обеспечивает свежесть в течение 48 часов и предотвращает появление желтых пятен на одежде.

.

Отшелушивающие процедуры

1. Алмазная микродермабразия

Процедура для чувствительной нежной кожи с использованием алмазных головок.

  • Лицевая - 70 злотых
  • Лицо, шея - 100 злотых
  • Лицо, шея, декольте - 150 злотых
  • Оружие - 80 злотых
  • Руки - 60 злотых
  • спинка - 100 злотых
  • Крем-маска лечебная - 15 злотых

2.Микродермабразия корунда - с использованием кристаллов оксида алюминия и железа

  • Лицевая - 100
  • злотых
  • Шея - 70 зл
  • Вырез горловины - 100 зл
  • Комплект (лицо + шея + декольте) - 250 злотых

Отшелушивающие и лифтинговые процедуры.

Гликолевая маска 25%

Формула состоит из 25% гликолевой кислоты в сочетании с экстрактом ромашки, маслами примулы и орхидеи. Благодаря такому составу маска не вызывает раздражения, боли и жжения.Используется как начальный пилинг в омолаживающих процедурах.

Показания к лечению:

  • Для чувствительной, комбинированной кожи,
  • Жирная кожа с угрями, избыток кожного сала,
  • Ювенильные угри,
  • Необычное изменение цвета,
  • Поры расширены.

Рекомендуемое количество процедур 6-8 каждые 12-15 дней.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Гликопель Филорга

Это пилинг на 50% гликоль в сочетании с белой шелковицей, бурыми водорослями, глицерином и экстрактом витаминов A, E и C.А также койевая кислота с депигментирующими свойствами. Предназначен в основном для эффективной борьбы с процессами старения кожи.

Показания:

  • старение кожи, лишенная эластичности кожа с тонкими морщинами,
  • видимых морщин,
  • потеря эластичности,
  • потеря свечения,
  • изменение цвета и пигментация,
  • угри и прыщи,
  • хлоазма,
  • изменений, вызванных факторами окружающей среды (курение, загрязнение окружающей среды).

Рекомендуемое количество процедур 4-6 каждые 10-14 дней и индивидуально в зависимости от потребностей пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Для достижения оптимальных результатов серию можно повторять дважды в год.

Систематическое использование препарата стимулирует обновление клеток, что, в свою очередь, значительно сокращает морщины.

Мандель Т (WDR)

Это профессиональный пилинг, в котором используется новая синергетическая комбинация миндальной, трихлоруксусной и салициловой кислот в растворе геля.Он отличается эффективностью и безопасностью, присущей всей линейке пилингов Mandel. Комбинация TCA с миндальной кислотой позволяет контролировать эффекты TCA.

Показания:

  • старение,
  • фотостарение,
  • изменение цвета,
  • рубцов,
  • себорейный кератоз,
  • Поддержка лечения дисхромии,
  • растяжки

Процедуры следует повторять каждые 30-60 дней, количество процедур зависит от постепенно появляющихся результатов.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Мандель 60

Миндальная кислота в концентрации 60%.

Показания:

  • фото,
  • освежение кожи,
  • себорейная кожа,
  • прыщи для чувствительной кожи,
  • сухая кожа,
  • безопасность по сравнению с другими пилингами.

Количество процедур зависит от потребностей и состояния кожи пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Лактипель

Химический пилинг, содержащий 90% молочной кислоты, для правильного увлажнения кожи. Помогает поддерживать физиологическую кислотность кожи - pH 5,5.

Показания:

  • Кожа усталая и тусклая,
  • Фотостарение,
  • солнечных пятен,
  • вялость,
  • морщин,
  • Изменение цвета,
  • Сухая обезвоженная кожа.

Количество процедур зависит от потребностей и состояния кожи пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

АЛЬФА- И БЕТА-КОМПЛЕКС

Простой поверхностный пилинг, в котором используется синергия гликолевой и салициловой кислот. Эффект от пилинга зависит от того, сколько времени он оставлен на коже. После процедуры небольшая припухлость, незначительное отшелушивание через 3-5 дней после процедуры.

Показания:

  • кожа склонная к акне,
  • гиперкератоз,
  • фотостарение,
  • меланодермия лица, декольте и плеча,
  • освежение кожи.

Количество процедур зависит от потребностей и состояния кожи пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Pyurvic 40 Сильный

Пилинг с пировиноградной кислотой. Он обладает свойствами регулирования кожного сала, уменьшает себорею и стимулирует образование коллагена.

Показания:

  • хлоазма,
  • солнечных гиперпигментаций,
  • гиперпигментации угрей,
  • активные прыщи,

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Пюрвичевой пилинг 60

Показания:

  • фотостарение,
  • шрамов от угревой сыпи,
  • акне-кератоз,
  • дискератоз,
  • гиперкератоз,

Процедуры можно повторять каждые 21–28 дней или в индивидуальном порядке.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

TCA хелат

TCA Chelate - это специальная формула, содержащая трихролоуксусную кислоту в форме хелатной маски в сочетании с комплексом альфа и бета кислот.

Благодаря хелатированию с ионами кремния он связывается с клеточными белками рогового слоя, предотвращая повреждение структуры дермы. Посредством процесса хелатирования TCA вызывает равномерное проникновение и глубокое воздействие на эпидермис.

Дисплей

  • изменение цвета поверхности и неровности цвета кожи,
  • солнечный кератоз,
  • шрамов от угревой сыпи,
  • поверхностных морщин.

Лечение можно повторять каждые 30-40 дней. Количество процедур рекомендуется индивидуально.

Стоимость одной процедуры 250 злотых.

Желтая корка

Это прогрессивный пилинг, результат которого зависит от количества слоев, наносимых каждые 15 минут. Пилинг включает: койевую кислоту, ретиноевую кислоту, фитиновую кислоту, азелаиновую кислоту, витамин С и бисаболол.

Показания:

  • меланодермия,
  • высыпаний акне,
  • кожное заболевание себорейное,
  • шрамов от угревой сыпи,
  • мелкие морщинки,
  • изменение цвета лица, шеи и декольте,
  • фотостарение.

Результат зависит от показаний и количества слоев, нанесенных во время лечения.

Цена одной обработки (2-4 слоя) 400 злотых, если необходимо нанести еще один слой, цена согласовывается в офисе во время процедуры.

.

Познакомьтесь с нашими ингредиентами - NIVEA

Как NIVEA защищает вашу кожу от вредного воздействия солнечного излучения.

В целом солнце полезно для нашего самочувствия. Солнечные лучи помогают производить серотонин, который называется гормоном счастья, поэтому солнце делает нас счастливее. На полном солнце мы излучаем, и наше тело производит витамин D в коже, что особенно важно для стабильности костей и для нашего здоровья в целом.Однако так называемые лучи UVA и UVB, содержащиеся в солнечных лучах, также могут оказывать негативное влияние на нашу кожу. Лучи UVB проникают через верхний слой кожи и могут вызвать болезненный солнечный ожог. Из-за высокого уровня энергии UVB-лучи могут напрямую повредить ДНК, что в худшем случае может привести к раку кожи. Лучи UVA проникают глубже в кожу. Хотя мы обычно не подозреваем о них, поскольку они безболезненны, они создают свободные радикалы, которые могут повредить клетки и ДНК, что может привести к раку кожи.Слишком сильное воздействие лучей UVA может вызвать аллергию и вызвать старение кожи: около 80% морщин вызвано лучами UVA!

Поэтому мы должны относиться к солнцу ответственно и всегда использовать подходящие средства защиты от солнца. Одним из самых популярных способов эффективной защиты от радиации является использование солнцезащитных средств. Благодаря инновациям наших отделов исследований и разработок, NIVEA стала пионером в разработке солнцезащитных продуктов (первый официальный солнцезащитный крем NIVEA был выпущен в 1936 году.) По сей день мы являемся брендом №1 в мире в этой области *

Наши солнцезащитные продукты NIVEA содержат УФ-фильтры, которые необходимы для защиты кожи от вредного воздействия солнца. По сути, существует два типа УФ-фильтров: органические (также называемые химическими) фильтры, которые поглощают УФ-лучи и преобразуют энергию в тепло, и минеральные УФ-фильтры (также называемые физическими). Защита от солнца с помощью органических УФ-фильтров проста в применении и имеет прозрачную формулу.С другой стороны, защита от солнца с физическими УФ-фильтрами содержит мелкие частицы, которые образуют щит при нанесении защитного крема. Этот экран отражает ультрафиолетовые лучи, защищая кожу от повреждений. Однако продукты, содержащие только минеральные УФ-фильтры, труднее наносить на кожу, чем продукты, содержащие только органические УФ-фильтры или комбинацию органических и минеральных УФ-фильтров. Косметика для защиты от солнца, содержащая только минеральные УФ-фильтры, имеет тенденцию оставлять тонкий беловатый слой, толщина которого зависит от защитного фактора.

Для обеспечения надежной защиты от солнца и приятных ощущений при нанесении NIVEA предлагает средства защиты от солнца с органическими УФ-фильтрами или комбинацией минеральных и органических УФ-фильтров.

* Источник: Euromonitor International Limited; NIVEA в категории Sun Care, включая защиту от солнца, косметику после загара, средства для автозагара; розничный рынок, 2018

Защита от солнца и коралловые рифы

NIVEA стремится снизить негативное воздействие и заботиться об окружающей среде, включая коралловые рифы, одну из самых разнообразных морских экосистем.Около четверти всех видов океана зависят от рифов. Хорошо известно, что выживание коралловых рифов во всем мире находится под угрозой под воздействием различных факторов. Эти факторы сложны и разнообразны. Двумя основными причинами являются температурные аномалии и экстремальные погодные условия, связанные с глобальным изменением климата. Также важны местные факторы, такие как загрязнение земель в результате освоения прибрежных районов и сельского хозяйства, неустойчивые методы рыболовства и растущее число инвазивных видов, уничтожающих кораллы.

Согласно последним исследованиям, проведенным на кораллах в лабораторных условиях, есть подозрения, что определенные УФ-фильтры - в основном оксибензон (бензофенон-3) и октиноксат (этилгексилметоксициннамат) ускоряют обесцвечивание кораллов. С 2021 года на Гавайях будут запрещены солнцезащитные средства, содержащие эти химические УФ-фильтры.

Мы никогда не использовали оксибензон в наших европейских солнцезащитных продуктах NIVEA, поскольку этот фильтр не соответствует высоким стандартам, установленным для наших продуктов в этой категории.Octinoxate был исключен из всех европейских солнцезащитных продуктов NIVEA еще в 2016 году. Это означает, что все европейские солнцезащитные продукты NIVEA уже соответствовали закону о гавайских рифах еще до его утверждения в 2018 году.

NIVEA использует только ультрафиолетовые лучи, признанные соответствующими регулирующими органами безопасными для потребителей и окружающей среды. Мы оцениваем наш портфель ингредиентов с точки зрения возможного воздействия, которое они могут оказать на окружающую среду.Новые ингредиенты должны соответствовать нашим строгим стандартам, и мы не будем их применять, если текущие научные знания и последующие оценки экологического риска наших продуктов покажут, что они вредны для окружающей среды.

Однако исследования УФ-фильтров и их воздействия на окружающую среду все еще находятся на начальной стадии и до сих пор проводились в основном в лабораториях. Поэтому пока нет твердых научных выводов о том, в какой степени УФ-фильтры влияют на коралловые рифы и морскую среду в целом в реальных условиях.Мы хотим быть в курсе последних событий и основываться на последних открытиях, чтобы эффективно внедрять еще более экологичные инновации.

Мы хотим улучшить наши солнцезащитные продукты, чтобы они были экологически безопасными, поэтому мы интенсивно сотрудничаем с учеными, экспертами в области устойчивого развития и нашими поставщиками.

.

ALUMAG 30 ТАБЛЕТКИ - DomZdrowia.pl

без рецепта
ПОЛЬФА ГРОДЗИСК
30 таблеток
В 1 таблетке содержится:
  • алюминия гидроксид - 200 мг
  • гидроксид магния - 200 мг
  • Действие препарата Алюмаг заключается в снижении кислотности желудочного сока за счет нейтрализации соляной кислоты.Эта реакция увеличивает pH желудочного сока и снижает повреждающее действие соляной кислоты на слизистую желудка.
    Симптоматическое лечение желудочно-кишечных расстройств, связанных с повышенной кислотностью желудка, включая:
  • воспаление слизистой оболочки пищевода и желудка,
  • изжога,
  • расстройство желудка,
  • рефлюкс-эзофагит вследствие заброса пищи в пищевод,
  • грыжа пищеводного отверстия диафрагмы,
  • в качестве вспомогательного средства при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки.
  • Не используйте Alumag в случае:
  • почечная недостаточность тяжелая,
  • Известная гиперчувствительность к любому компоненту препарата.
  • Таблетки предназначены для перорального применения. Таблетки перед употреблением следует измельчить или разжевать.

    Обычно принимают по 2 таблетки 3 раза в день примерно через 1,5 часа после каждого основного приема пищи и 2 таблетки непосредственно перед сном, возможно, в случае боли.

    Не принимать более 12 таблеток в день.

    Препарат не следует применять более 4 недель, поскольку соли алюминия, вводимые в течение длительного периода времени, могут снизить всасывание фосфатов.

    Наиболее часто наблюдаемые побочные эффекты - запор и диарея. Также может быть тошнота, рвота, легкий стул. Кроме того, длительное применение препарата в высоких дозах может привести к почечной недостаточности, развитию остеомаляции (размягчение костей) и энцефалопатии (нарушение функции головного мозга).
    Алюмаг , вводимый одновременно с другими перорально вводимыми лекарствами, может задерживать или уменьшать их всасывание, например, антибиотики тетрациклинового ряда, соединения железа, противоревматические и противовоспалительные препараты.
    Следовательно, другие пероральные препараты следует принимать за 2 часа (более 4 часов для фторхинолонов) до приема Алюмаг или через 1 час после его приема.
    Во время беременности и кормления грудью проконсультируйтесь с врачом по поводу безопасности использования Алюмаг .
    таблетки
    магний алюминий
    Рейтинг еще не добавлен.Нажмите, чтобы сначала добавить обзор!
    .

    Смотрите также