+7(499) 136 06 90

+7(495) 704-31-86

[email protected]

Нахождение в природе алюминия


Алюминий: свойства, получение и применение

АЛЮМИНИЙ, Al (от лат. alumen — название квасцов, применявшихся в древности как протрава при крашении и дублении * а. aluminium; н. Aluminium; ф. aluminium; и. aluminio), — химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 27. Открыт датским учёным Х. Эрстедом в 1825.

Физические свойства алюминия

Алюминий — серебристо-белый лёгкий металл. Решётка алюминия кубическая гранцентрированная с параметром а = 0,40413 нм (4,0413 Е). Алюминий высокой чистоты (99,996%) характеризуется следующими физическими свойствами: плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3, t плавления 660,24°С, t кипения 2500°С, теплопроводность (при 190°С) 343 Вт/м • К, удельная теплоёмкость (при 100°С) 931,98 Дж/кг • К, электропроводность по отношению к меди (при 20°С) 65,5%, коэффициент термического расширения (от 20 до 100°С) 2,39 • 10 -5 град-1. Алюминий обладает невысокими прочностью (предел прочности при растяжении 50-60 МПа) и твёрдостью (170 МПа, по Бринеллю), но высокой пластичностью (до 50%). Алюминий хорошо полируется, анодируется и имеет высокую отражательную способность (90%). Алюминий стоек к действию различных типов природных вод, азотной и органической кислот. На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной плёнкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и коррозии.

Химические свойства алюминия

В обычных условиях алюминий проявляет степень окисления +3, при высоких температурах +1, редко +2.

Алюминий обладает большим сродством к кислороду, образуя окись Al2О3; в порошкообразном состоянии при накаливании в токе кислорода он сгорает, развивая температуру около 3000°С. Эту особенность алюминия используют в алюминотермии для восстановления некоторых металлов из их окислов. При высокой температуре алюминий соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AlN, карбид Al4С3 и сульфид Al2S3. С водородом алюминий не взаимодействует; гидрид (AlH3)х получают косвенным путём. Алюминий легко растворяется в щелочах с выделением водорода и образованием алюминатов. Большинство солей алюминия хорошо растворимо в воде.

Алюминий в природе

Алюминий — один из самых распространённых (после кислорода и кремния) элементов в породах земной коры — 8,8% (по массе). Максимальное содержание алюминия отмечено в осадочных породах — 10,45% (по массе), содержание в средних, основных, кислых и ультраосновных соответственно 8,85%, 8,76%, 7,7%, 0,45% (по массе). Известны сотни минералов, в которые он входит в виде главного или достаточно распространённого элемента. Основные носители алюминия — алюмосиликаты. Минералы с максимальным содержанием алюминия — корунд, гиббсит, бёмит, диаспор. Главный источник получения алюминия — бокситы. Кроме того, алюминий частично извлекают из высокоглинозёмистых щелочных пород (уртиты и др.) и алунитов.

Основной особенностью геохимического поведения алюминия в эндогенных процессах является его довольно равномерное распределение в кристаллизующихся алюмосиликатах — полевых шпатах, слюдах, амфиболах и пироксенах. Для постмагматических и гидротермальных образований он не характерен. Единственным своеобразным, но достаточно редким минералом алюминия, связанным с пегматитами, является криолит Na3AlF6. В экзогенных процессах алюминий — весьма слабый мигрант вследствие высокой гидролизуемости его солей с выпадением в осадок малорастворимой гидроокиси Al(OH)3, слабой растворимости его других соединений, высокой кристаллохимической устойчивости алюмокремнекислородных радикалов в алюмосиликатах. Главным концентратором алюминия в экзогенных процессах является каолин, образующийся как остаточный продукт в процессе выветривания кислых, средних и основных пород. Впоследствии при размыве и переотложении каолинитовых кор выветривания алюминий попадает в осадочные породы, главным образом глины. В особо контрастных условиях выветривания (влажные тропики, высокая температура среды) разложение в горных породах достигает стадии формирования остаточных (элювиальных) бокситов. Мало алюминия в живых организмах и гидросфере, хотя и известны отдельные организмы — концентраторы алюминия (плауны, некоторые виды моллюсков). Вместе с тем в почвах и в некоторых водах, богатых органическим веществом, отмечается определённая миграционная подвижность алюминия в виде органо-минеральных соединений. Особая подвижность алюминия устанавливается в некоторых вулканогенно- гидротермальных ультракислых и кислых растворах. Основные генетические типы месторождений и схемы обогащения см. в ст. Алюминиевые руды, Бокситы. 

Получение

Металлический алюминий в промышленности получают электролизом раствора глинозёма в расплавленном криолите или расплаве AlCl3; А. высокой чистоты (99,996%) вырабатывают электролитическим рафинированием с помощью т.н. трёхслойного способа. Принципиально та же технология, но с использованием органических электролитов позволяет доводить чистоту рафинируемого алюминия до 99,999%.

Применение

Благодаря лёгкости, достаточной прочности, способности сплавляться со многими другими металлами и хорошей электропроводности алюминий находит широкое применение в электротехнике, а также как конструкционный материал в машиностроении, авиастроении, строительстве и др. Чистый и сверхчистый алюминий применяют в полупроводниковой технике и для покрытия разного рода зеркал. Алюминий получил применение в ядерных реакторах в связи с относительно низким сечением поглощения нейтронов. В ёмкостях и таре из алюминия транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород), некоторые кислоты (азотную, уксусную), хранят пищевые продукты, воду, масла. Как легирующую добавку алюминий используют в сплавах Cu, Mg, Ti, Ni, Zn, Fe. В ряде случаев алюминий идёт на изготовление взрывчатых веществ (алюминал, алюмотол и др.).

Алюминий в природе - Справочник химика 21

    В отличие от цепи В —О—Вбольшую устойчивость и многочисленность кислородных соединений алюминия в природе. [c.273]

    Оксид алюминия (старое название — глинозем) А ,.Оз — вещество белого цвета, весьма тугоплавкое, с очень высокой твердостью. Исходный продукт для получения алюминия. В природе встречается в виде корунда и его разновидностей. Если бесцветные кристаллы корунда окрашены примесями в синий цвет, то они называются сапфирами, в фиолетовый — аметистами, в красный — рубинами. Кристаллы рубинов с примесями оксида хрома (П1) используются в качестве лазеров. [c.184]


    Алюминий в природе. Алюминий — самый распространенный в земной коре металл. Вследствие высокой химической активности он не встречается в природе в свободном состоянии. К природным соединениям, содержащим алюминий, относятся алюмосиликаты, бокситы, корунд и его разновидность — наждак. [c.147]

    Все известные элементы имеют два или больше изотопов. В некоторых случаях, например у алюминия, в природе встречается только один изотоп, а остальные изотопы неустойчивы. Из всех элементов наибольшее число устойчивых изотопов имеет олово (10 изотопов). [c.80]

    Цель изучить вопросы о нахождении алюминия в природе и его аналогах на основе самостоятельной работы учащихся с учебником, раздаточным материалом, справочником по химии. [c.144]

    На первые два вопроса задания учащиеся отвечают на основе чтения, части 68 Алюминий в природе , ознакомления с образцами выданных веществ, на следующие два вопроса — с использованием таблицы периодической системы, чтения текста учебника Аналоги алюминия и соответствуюп его материала в справочнике по химии. [c.145]

    Алюминий, электронная формула, степень окисления. Получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия в природе, его роль в технике. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Комплексные соединения алюминия, [c.8]

    Алюминий в природе. Алюминий — третий по распространенности среди всех элементов, образующих земную кору, после кислорода и кремния. В каких же химических сочетаниях алюминий существует в природе Начнем с изверженных пород. [c.655]

    АЛЮМИНИЙ В ПРИРОДЕ И ЕГО ПОЛУЧЕНИЕ [c.241]

    Алюминий в природе находится только в виде соединений, чаще в виде алюмосиликатов полевые ш п а ты, например К2О-АЬОз Х  [c.241]

    Кажется удивительным несмотря на то, что алюминия в природе много, известны богатые его месторождения, получение металла связано с применением большого количества не природных, а искусственно синтезируемых продуктов. Это обусловлено следующими причинами. Алюминий, как очень активный металл, целесообразнее всего получать в промышленных масштабах электролизом его соединений, при котором функцию восстановителя выполняет электрод (катод). [c.124]

    Важнейшая гидратированная форма оксида алюминия — 7-АЮОН (бемит), получаемый при добавлении раствора аммиака к кипящему раствору соли алюминия. В природе встречается также минерал диаспор ( у-АЮОН), рассыпающийся при нагреве на мелкие кусочки. Кристаллический А1(0Н)з получают вытеснением из щелочного раствора алюмината диоксидом углерода. Вначале образуется гидрогель, а затем постепенно кристаллизуются волокна длиной до 10 нм за счет укрупнения сферических частиц размером 2—5 нм [92]. [c.67]

    В виде каких соединений встречается алюминий в природе Как получают алюминий в промышленности Какими свойствами обладает алюминий В чем сущность процесса алюминотермии  [c.54]


    Способность алюминия давать анионные комплексы определяет нахождение алюминия в природе п виде алюмосиликатов. В них алюминий играет такую же роль, как кремний оба эти элемента образуют смешанное соединение алюминат-силикат. Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремнекислородных тетраэдров SiOt заменена на алюмокисло-Так, частичное замещение атомов Si на дает алюмосиликатные ноны типа [c.456]

    Оксид алюминия (глинозем) AI2O3 - вещест о белого цвета, весьма тугоплавкое, с очень высокой твердостью. Являегся исходным продуктом для получения алюминия. В природе встречается в виде корунда и его разновидностей. Если б[c.300]

    К наиболее распространенным соединениям, содержащим азот, относятся азотнокислые соли натрия, калия, бария, стронция, кальция, магния и алюминия. В природе главным образом распространена натриевая, или чилийская, селитра (NaNOa). Менее часто, но в довольно больших количествах встречается калиевая, или индийская, селитра (KNO3). Остальные азотнокислые соли отдельно почти не встречаются и в большинстве случаев находятся в смеси с натриевой или калиевой селитрами. [c.24]

    Алюминий в природе и его получение. Алюминий находится в третьей группе периодической системы и принадлежит к числу наиболее распространенных на земле элементов, хотя и не встречается в свободном состоянии. Он составляет около 7% наружной оболочки земли и входит в состав глины А1гОз 25102 2НгО, полевых шпатов, слюды. Крисгаллическая окись алюминия встречается в природе в виде минерала корунда. Драгоценные камни синий сапфир и красный рубин являются разновидностями корунда, окрашенными примесями. Зернистая разновидность корунда, загрязненная окисью железа и кремнеземом, известна под названием наждака. [c.295]

    Оксид алюминия (техническое название — глинозем) А12О3 — вещество белого цвета, весьма тугоплавкое, с очень высокой твердостью. Исходный продукт для получения алюминия. В природе встречается в виде корунда и его разно- [c.227]

    Алюминий в природе. Алюминий — самый распространенный металл в природе и третий по распространению среди всех элементов. Встречается только в соединениях. Наиболее распространены различные силикаты глины, полевые шпаты, слюды и многие другие минералы. Важнейшими рудами алюминия служат минералы боксит AljOg Н2О, криолит AlF, 3NaF. Советский Союз богат алюминиевыми рудами. Они встречаются на Урале, в Казахстане, Сибири и других местах. [c.203]

    Алюминий относится к наиболее распространенным элементам земной коры, в которой на его долю приходится 7, 45%, почти вдвое больше, чем железа. В природе алюминий встречается в форме соединений, чаще всего окисных. Наиболее распространенными являются алюмосиликаты — полевой шпат КгО-АЬОз бЗЮг, каолинит АЬОз-гЗЮг-ЗНгО и др. В свободном состоянии алюминий в природе не встречается. [c.193]

    Алюминий в природе и промышленности. Алюминий входит в состав тканей и межклеточных растворов растений и животных, хотя ни его роль в метаболизме организмов, ни формы соединений, обладающих биологической активностью, не выявлены. Ежедневно человек потребляет с пищей около 40 мг алюминия. Избыток алюминия в пище нарушает процесс всасывания фосфатов в кишечнике из-за образования нерастворимого А1РО4. [c.328]


1.3. Нахождение в природе и применение. Алюминий и основные его соединения

Похожие главы из других работ:

Висмут и его соединения в природе

2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

висмут химический...

Кальций и его роль для человечества

Нахождение в природе

Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается. На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа). Изотопы...

Медико-биологическое значение соединений селена

2.1 История открытия, распространенность и нахождение в природе

селен дефицит химический организм Селен - химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации - главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium)...

Молибден

3. Нахождение минерала в природе

Содержание в земной коре 3*10?4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4 -- 0,5 г/т)...

Натрий и его соединения

Нахождение в природе натрия и его соединений

Натрий - типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77%, в основных (базальты и др.) 1,94%, в ультраосновных (породы мантии) 0,57%. Благодаря изоморфизму Na и Ca...

Никель и его соединения

Нахождение в природе

В земной коре содержание никеля составляет около 8·10-3% по массе. Возможно, громадные количества никеля - около 17·1019 т - заключены в ядре Земли, которое, по одной из распространенных гипотез, состоит из железоникелевого сплава. Если это так...

Радон, его влияние на человека

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Радон в ничтожных количествах находится в растворенном состоянии в водах минеральных источников, озер и лечебных грязях. Он находится в воздухе, наполняющем пещеры, гроты, глубокие узкие долины...

Ртуть

Нахождение в природе

Ртуть относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами...

Свойства азота

Нахождение азота в природе

В большой части азот находится в природе в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78, 2 % (об.) азота. Над одним квадратным километром земной поверхности в воздухе находиться 8 млн. т азота...

Свойства элементов подгруппы меди

2. Нахождение в природе

Среди элементов данной подгруппы наиболее распространенной является медь, а серебро и золото - редкие элементы. Медь, серебро и золото встречаются в природе, как в самородном состоянии, так и в виде соединений (таблица 1.2)...

Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль

1.1 Нахождение в природе

В природе часто встречаются залежи минерала состава CaSO4 2 h3O.Также содержится в природных водах и морской воде (1800 000 т/км3). Содержание в воде CaSO4 наряду с MgCl2,MgSO4 придаёт воде постоянную жёсткость...

характеристика кобальта

2.2. Нахождение кобальта в природе

Содержание кобальта в земной коре составляет около 0,003%. Однако, большая часть кобальта сосредоточена в центральном ядре Земли, где преобладают элементы группы железа. В литосфере кобальта содержится в среднем около 0,003 вес.%...

Химические свойства олова и его соединений

1. Нахождение в природе

Олово - характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10-4% по массе, в кислых изверженных породах 3·10-4%, а в более глубоких основных 1,5·10-4%; еще меньше Олова в мантии...

Химия актиноидов

2. Нахождение в природе

Торий и уран имеют самую высокую распространённость среди актиноидов; их атомные кларки равны 3Ч10?4 % и 2Ч10?5 % соответственно. В земной коре уран встречается в виде минеральной формы уранинита -- U3O8 (смоляная руда, урановая смолка)...

Элемент кальций. Свойства, получение, применение

Нахождение в природе

Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается. На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа). Изотопы...

общая характеристика, строение; свойства и получение — урок. Химия, 8–9 класс.

Алюминий как атом и химический элемент

Алюминий находится в \(IIIA\) группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение электронной оболочки атома алюминия — 1s22s22p63s23p1.

 

На внешнем электронном уровне атом содержит \(3\) электрона.

 

Поэтому в своих соединениях алюминий всегда проявляет только одну степень окисления, равную \(+3\).

 

Обрати внимание!

По распространённости в земной коре алюминий находится на третьем месте после кислорода и кремния, а среди металлов — на первом.

В земной коре алюминий встречается только в составе соединений.

 

Основные природные минералы алюминия:

  • боксит, состав которого можно примерно выразить формулой Al2O3 \(•\) xh3O,
  • нефелин (Na,K)O2  \(•\) Al2O3 \(•\) 2h3O,
  • каолинит Al2O3 \(•\) SiO2 \(•\) 2h3O.

Каолинит — образец многочисленных алюмосиликатов, включающих преимущественно атомы кремния и кислорода, которые очень широко распространены в природе.

Физические свойства

В свободном состоянии алюминий — светлый блестящий металл, лёгкий, относительно мягкий, легкоплавкий, имеет высокую тепло- и электропроводность.

 

Алюминий является химически активным металлом, однако при обычных условиях он устойчив на воздухе и сохраняет свой металлический блеск длительное время. Это объясняется тем, что поверхность алюминия покрыта тонкой, невидимой глазу, прозрачной, но плотной плёнкой оксида алюминия, которая препятствует взаимодействию алюминия с компонентами атмосферы (парами воды и кислородом).

 

Свойства алюминия обусловили его широкое применение и необходимость получения алюминия в свободном виде.

В лабораторных условиях небольшое количество алюминия можно получить путём восстановления хлорида алюминия калием при высокой температуре:

 

AlCl3+3K=t3KCl+Al.

 

Так был впервые получен алюминий.

 

В промышленных условиях алюминий получают из бокситов. При нагревании бокситов образуется оксид алюминия. Восстановить алюминий из оксида с помощью традиционных восстановителей практически невозможно, поэтому его получают методом электролиза.

 

При этом на катоде восстанавливается алюминий, а на аноде — окисляется кислород.

 

Суммарная реакция электролиза выражается уравнением:


2Al2O3=4Al+3O2↑.

Классный урок на «Радио России – Тамбов», эфир 15 мая 2020 года — ВЕСТИ / Тамбов

Алюминий. Получение алюминия. Физические и химические свойства. Применение.

Сегодня я хочу рассказать о самом распространённом металле в земной коре, о алюминии. Алюминий по распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.

Элемент алюминий расположен в III группе, главной подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер 13, относительная атомная масса Ar(Al) → 27.

Название элемента образовано от латинского алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей. Данный элемент носил несколько названий. Так, английский химик и физик Гемфри Дэви, предполагая присутствие его в глиноземе, называл алюминумом. В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозем, алумий, алюминий и глиний.

Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл.

Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера, т. е. он является переходным элементом и его соединения являются амфотерными.

Давайте вспомним, что такое амфотерность.

Амфотерность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двойственный; обоюдный») — способность химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

Аl является р-элементом на внешнем уровне его электронной оболочки три электрона. В основном состоянии 2 эл. на 3s-подуровне и 1 эл. на 3р.

В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность равную III.

Нахождение в природе

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений.

Процент содержания алюминия в земной коре составляет 8,13% массы земной коры.

Совместно с кремнием он образует такие известные вам породы и минералы, как алюмосиликаты, слюду, глину. Особое место среди минералов занимает криолит Na3[AlF6] (гексафторалюминат натрия), без которого алюминий вряд ли был вторым после железа по значению металлом. Почему? Об этом мы узнаем чуть позже.

Целая группа природных веществ в качестве основного компонента содержит оксид алюминия: это бокситы – основное сырьё для производства алюминия;

корунд – одно из самых твёрдых природных веществ. Его мелкокристаллические непрозрачные разновидности серовато-чёрного цвета называют наждаком и применяют в качестве абразивного материала.

Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозём.

Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска обусловлена различными примесями. Так, ион Сr3+ придаёт камню красный цвет (рубин), а ионы Тi 4+, Fe2+, Fe3+ придают синий цвет (сапфир).

Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазом и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней и применяют для изготовления ювелирных изделий.

В настоящее время рубины и сапфиры получают искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах.

Получение алюминия

Каждый из нас держал в руках изделия из алюминия, так как сейчас из этого металла делают множество приборов, корпуса телефонов, посуду и многое другое. Такую распространённость в наше время алюминий получил благодаря своей лёгкости, прочности и высокой устойчивости к коррозии (к окислению на воздухе).

Однако так было не всегда.

С начала открытия алюминия датским физиком Хансом Эрстедом в 1825 году и до конца 19 века ещё не было известно о простом получении его из руды и поэтому алюминий получали восстановлением из его хлорида щелочными металлами калием или натрием. Такой способ был очень дорог, а полученный металл стоял дороже золота.

 В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом.

Так в 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.

С конца 19 века и по сей день Al получают методом электрометаллургии из оксида алюминия, содержащегося в глинозёме и бокситах.

Кристаллическая решётка оксида алюминия состоит из сильно поляризованных атомов алюминия и кислорода, силы притяжения между которыми весьма велики. Это обуславливает высокую температуру плавления оксида алюминия – около 2050 оС. Сложность достижения такой высокой температуры и энергоемкость процесса долгое время относили алюминий к числу труднодоступных металлов.

В конце XIX века американский студент –химик Чарльз Мартин Холл обнаружил, что глинозём можно растворить при 950 оС в расплавленном минерале криолите (вот почему он важен для получения алюминия) и электролизом выделить из полученного раствора алюминий. Независимо от Мартина Холла в том же году это открытие сделал французский металлург Поль Луи Туссен Эру.

Для того, чтобы иметь более точное представление об электролизе Al2O3 в криолите Na3AlF6 , необходимо уточнить схему электролитической диссоциации Al2O3. Как же он диссоциирует ?

Мы знаем, что гидроксид алюминия Al(ОН)3 обладает амфотерными свойствами и его кислотную форму можно представить в виде ортоалюминиемой кислоты Н3AlO3. Этой кислоте соответствует алюминат анион AlO33-. Формулу алюминиемой соли этой кислоты можно записать AlAlO3. Так ведь это и есть оксид алюминия.

Таким образом, в расплаве криолита он диссоциирует, на катион металла и анион кислотного остатка.

Поэтому на катоде (отрицательно заряженном электроде) идёт восстановление катиона Al3+ до свободного металла.

Катод (-): Al3+ +3е = Al

На графитовом аноде (положительно заряженном электроде) окисляется алюминат анион AlO33-. При этом происходит следующий электродный процесс:

Анод(+): 4AlO33- -12 е = 2Al2O3 + 3O2

При суммировании левых и правых частей электродных процессов получается молекулярное уравнение электролиза:

Процесс проводят в специальных электролитических ваннах, которые одновременно являются катодом. Анодом служат угольные брикеты. Температуру плавления криолита в электролизёре поддерживают благодаря очень большой силе тока, которая достигает 250 кА при напряжении около 4 В. Очевидно, что получение алюминия – очень энергоемкий процесс. Кислород, выделяющийся на аноде, реагирует с углеродом, превращаясь в СО2. При этом угольный анод постепенно «сгорает».

Физические свойства алюминия

Алюминий как простое вещество представляет собой серебристо-белый металл, достаточно лёгкий (плотность 2,7 г/см3) и относительно легкоплавкий (на бытовой газовой плите с температурой пламени 850оС алюминиевый чайник расплавится, так как температура плавления его 660 оС).

На воздухе поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления.

Алюминий очень пластичен, его можно прокатывать в фольгу толщиной 0,001 мм. По электро- и теплопроводности он уступает лишь серебру и меди.

По сравнению с перечисленными металлами алюминий дешевле. Казалось бы, вот замечательный материал для изготовления высоковольтных линий электропередач! Но мягкость и пластичность алюминия привели бы к тому, что через год под собственной тяжестью провода провисли бы до земли. Поэтому в технике, где требуется и прочность конструкции, наряду с лёгкостью и высокой электропроводностью, используют не чистый алюминий, а его сплавы (например с магнием, марганцем, медью и никелем - дюралюминий или с кремнием – силумин).

Рассмотрим химические свойства алюминия.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий близок к щелочным и щелочноземельным металлам и проявляет себя как химически активный металл.

В некоторых случаях от протекания возможных при нормальных условиях реакций (например с водой) его спасает оксидная плёнка. В химических реакциях он проявляет восстановительные свойства. Для алюминия во всех соединениях характерна единственно возможная степень окисления +3.

Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с простыми веществами (неметаллами).

  1. С галогенами (с такими как Cl2 и Вr2). Реакция протекает бурно при комнатной температуре:

2Al + 3Сl2 → 2AlСl 3 хлорид алюминия

2Al + 3 Вr2 → 2AlВr2 бромид алюминия

Очень интересно протекает реакция алюминия с йодом.

Если смешать порошок алюминия и йода то реакция не начнётся, для инициации реакции в смесь добавляют каплю воды, от которой происходит смачивание компонентов и смесь загорается сама собой с выделением фиолетового дыма из паров йода, таким образом вода в этой реакции является катализатором.

  1. Для начала реакции с другими неметаллами (с S, C, N2, Р), требуется нагревание, зато дальнейшее взаимодействие, сопровождается выделением большого количества теплоты.

При этом образуются бинарные соединения

2Al + 3S → Al2S3 сульфид алюминия

4Al + 3C → Al4C3 карбид алюминия

2Al +N2 → 2AlN нитрид алюминия

Al + P → AlP фосфид алюминия

  1. С водородом Al непосредственно не реагирует.

При нагревании на воздухе алюминий окисляется с поверхности, не загораясь, и образуется оксид алюминия Al2O3.

4Аl + 3O2 = 2Al2O3 +Q

Алюминий соединяется с кислородом воздуха и при обычной температуре, на его поверхности тотчас образуется тончайшая, плотная плёнка, она трудно проницаема для кислорода и предохраняет металл от дальнейшего окисления.

Если же сильно нагреть фольгу алюминия или порошок алюминия, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем.

Способность порошка алюминия гореть ослепительным пламенем используется в пиротехнике – производстве бенгальских огней, салютов, фейерверков.

Алюминий реагирует со сложными веществами: 

1.Так очищенный от оксидной плёнки алюминий способен реагировать с водой. От защитной плёнки можно избавиться механически (очистив поверхность наждачной бумагой) и химически, погрузив алюминий на несколько минут в раствор кислоты, щёлочи или в жидкую ртуть. В результате реакции с водой образуется гидроксид алюминия и водород.

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

  1. Одно из важнейших химических свойств алюминия – способность вытеснять металлы из их оксидов – используют в металлургии. Этим способом получают хром, железо, марганец, ванадий, титан, цирконий. Этот метод получения простых веществ металлов называется алюмотермией:

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Для получения высоких температур, используют реакцию, сгорания термитной смеси - смеси оксида железа (II и III) и порошка алюминия:

8Al + 3Fe3O4 =4 Al2O3 + 9Fe

Выделяющейся в этой реакции теплоты достаточно для расплавления получающегося железа, потому этот процесс используют для сварки и резки стальных изделий.

3. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H

2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2

А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий при обычной температуре, образуя на поверхности металла, прочную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием оксида азота (II):

Al + 4HNO3(разб.) = Al(NO3)3 + N­O↑ + 2H2O

При нагревании Al растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3SО2↑ + 6H2O

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

  1. Алюминий – амфотерныйметалл, поэтому он взаимодействует со щелочами.

При нагревании с конц. растворами щелочей алюминий образует комплексные соли (тетрагидроксоалюминаты), при этом выделяется водород.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Применение

Большую часть производимого алюминия (его производство в мире стоит на 2-м месте после выплавки чугуна и стали) используют для производства сплавов. Они легки, относительно прочны, электропроводны, коррозионноустойчивы, поэтому находят широкое применение в различных областях техники и быту.

Сплавы алюминия используют в самолёто- и ракетостроении. Недаром алюминий называют крылатым металлом.

Алюминий используют для получения металлов, методом алюмотермии.

В строительстве: гофрированными листами алюминиевых сплавов покрывают крыши, а также строят из них различные складские помещения.

Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротехнике. Из сплавов алюминия изготовляют электропровода.

Порошок алюминия сохраняет металлический блеск и используется как краска «серебрянка». Она не только придает красивый внешний вид изделиям и сооружениям, но и защищает их от химического разрушения.

Для защиты от солнечных лучей алюминиевой краской покрывают цистерны, предназначенные для перевозки нефтепродуктов и других горючих веществ.

Исследуя влияние алюминия на различные пищевые продукты, ученые установили, что при контакте пищи с алюминием не разрушаются витамины. Это открытие послужило причиной широкого применения алюминия в пищевой промышленности, в виде посуды из алюминия, а также в косметике и бытовой химии. Из алюминия изготавливают разнообразную аппаратуру, предназначенную для переработки пищевых продуктов в сахарной, кондитерской, маслобойной и других отраслях промышленности.

Сегодня на уроке мы узнали об алюминии: положение этого элемента в Периодической системе, строение его атома, нахождение в природе, физические и химические свойства металла алюминия, получение и применение алюминия.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Кроссенс – это ассоциативная головоломка.

 Название «кроссенс» переводится с английского языка как  «пересечение смыслов»

 и придумано по аналогии с словом «кроссворд»,  что означает «пересечение слов»…

Рассмотрите изображения. Как они связаны с темой этого урока?

Я начну с более сложных ассоциаций

  1. Виктор Цой. В его репертуаре есть песня "Алюминиевые огурцы"

                                                                                       2.Обшивка космического челнока "Буран"  была выполнена из сплава алюминия и скандия.

                                                                                       3. Экран смартфона. В его  состав входит оксид алюминия, который по прочности уступает только алмазам. 

А вы продолжайте ассоциации...

                                                                                              

4. Наполеон  III.  5. Рубиновые звёзды.  6. Хамелеон. 7. Пёрышко.  8. Audi 80

Кроссенс .Алюминий


1. Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.

      Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл.

 Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

     Al +13 )2)8)3    , p – элемент,

Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:

Al0 – 3 e- → Al+3

2. Физические свойства

Алюминий в свободном виде — се­ребристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электро­проводностью. Температура плавления  650 оС. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см3) — при­мерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.

3. Нахождение в природе

По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).

На сегодняшний день известно почти 300 различных соединений и минералов алюминия – от полевого шпата, являющегося основным породообразующим минералом на Земле, до рубина, сапфира или изумруда, уже не столь распространенных.

Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)  Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3  Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)  Корунд — Al2O3
  Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2    Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O  Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3  Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2Рубин— Al2O3

Рубины, сапфиры, изумруды и аквамарин являются минералами алюминия.
Первые два относятся к корундам – это оксид алюминия (Al2O3) в кристаллической форме. Он обладает природной прозрачностью, а по прочности уступает только алмазам. Пуленепробиваемые стекла, иллюминаторы в самолетах, экраны смартфонов производятся именно с применением сапфира.
А один из менее ценных минералов корунда – наждак используется как абразивный материал, в том числе для создания наждачной бумаги.

4. Химические свойства алюминия и его соединений

Алюминий имеет редкое сочетание ценных свойств. Это один из самых легких металлов в природе: он почти в три раза легче железа, но при этом прочен, чрезвычайно пластичен и не подвержен коррозии, так как его поверхность всегда покрыта тончайшей, но очень прочной оксидной пленкой. Он не магнитится, отлично проводит электрический ток и образует сплавы практически со всеми металлами.

Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).

Алюминий

 ДЕМОНСТРАЦИЯ ОКСИДНОЙ ПЛЁНКИ

Её толщина 0,00001 мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения  химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия со ртутью – амальгамы).

I. Взаимодействие с простыми веществами

Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С), с йодом в присутствии катализатора - воды:

 2Аl + 3S = Аl2S3  (сульфид алюминия),

2Аl + N2 = 2АlN  (нитрид алюминия),

Аl + Р = АlР (фосфид алюминия),

4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия).

2 Аl   +  3  I2   =  2 AlI3  (йодид алюминия)    

Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4­

 В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выде­ляя большое количество теплоты:

4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж.

 ГОРЕНИЕ АЛЮМИНИЯ НА ВОЗДУХЕ

  

Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на 5 вопросов теста

II. Взаимодействие со сложными веществами

 

Взаимодействие с водой

2 Al + 6 H2O  =  2 Al (OH)3  +  3 H2

без оксидной пленки       

Взаимодействие с оксидами металлов:

Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др.                                                                            

3 Fe3O4  +   8 Al =   4 Al2O3  +  9 Fe +Q

Термитная смесь Fe3O4  и   Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке. 

Сr2О3 + 2Аl = 2Сr + Аl2О3

Взаимодействие с кислотами:

С раствором серной кислоты:  2 Al  + 3 H2SO4  =  Al2(SO4)3 +  3 H2

С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

2Аl + 6Н24(конц) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О,

Аl + 6НNO3(конц) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О.

Взаимодействие со щелочами.

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O  =  2 Na[Al(OH)4]   +  3 H2          

Nal(ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия

По предложению химика Горбова, в русско-японскую войну эту реакцию использовали для получения водорода для аэростатов.

 

С растворами солей:

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

 Обнаружение ионов алюминия в растворах:              

Если поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя  амальгаму.

                                                                                                                                                                 

 

5. Применение алюминия и его соединений

РИСУНОК 1      РИСУНОК 2

  • Физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение в технике. Крупным потребителем алюминия  является авиационная промышленность: самолет на 2/3 состоит из алюминия и его сплавов. Самолет из стали оказался бы слишком тяжелым и смог бы нести гораздо меньше пассажиров. Поэтому алюминий называют крылатым металлом. Из алюминия изготовляют кабели и провода: при одинаковой электрической проводимости их масса в 2 раза меньше, чем соответствующих изделий из меди.
  • Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготовляют детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии, а также для отражения  тепловых лучей такой краской покрывают нефтехранилища, костюмы пожарных.
  • Оксид алюминия используется для получения алюминия, а также как огнеупорный материал.
  • Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств маалокса, альмагеля, которые понижают кислотность желудочного сок.
  • Соли алюминия сильно  гидролизуются. Данное свойство применяют в процессе очистки воды. В очищаемую воду вводят сульфат алюминия и небольшое количество гашеной извести для нейтрализации образующейся кислоты. В результате выделяется объемный осадок гидроксида алюминия, который, оседая, уносит с собой взвешенные частицы мути и бактерии.
  • Таким образом, сульфат алюминия является коагулянтом.

6. Получение алюминия

1) Современный рентабельный способ получения алюминия был изобретен американцем Холлом и французом Эру в 1886 году. Он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит Na3AlF6 растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар. Электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия - электролитом.

2Al2O3 эл.ток→  4Al + 3O2

 

 

 ЭТО ИНТЕРЕСНО:

  • Металлический алюминий первым выделил в 1825 году датский физик Ханс Кристиан Эрстед. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем, Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий, Эрстеду понадобилось обработать хлорид алюминия амальгамой калия. Через 2 года немецкий химик Фридрих Вёллер. Усовершенствовал метод, заменив амальгаму калия чистым калием.
  • В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом. В 1889 году Д.И.Менделеев в Лондоне за заслуги в развитии химии был награжден ценным подарком – весами, сделанными из золота и алюминия.
  • К 1855 году французский ученый  Сен- Клер Девиль разработал способ получения металлического алюминия в технических масштабах. Но способ был очень дорогостоящий. Девиль пользовался особым покровительством Наполеона  III, императора  Франции. В знак  своей преданности и благодарности Девиль изготовил для сына Наполеона, новорожденного принца, изящно гравированную погремушку – первое «изделие ширпотреба» из алюминия. Наполеон намеревался даже снарядить своих гвардейцев алюминиевыми кирасами, но цена оказалась непомерно высокой. В то время 1 кг алюминия стоил 1000 марок, т.е. в 5 раз дороже серебра. Только после изобретения электролитического процесса алюминий по своей стоимости сравнялся с обычными металлами.

  • А знаете ли вы, что алюминий, поступая в организм человека, вызывает расстройство нервной системы.  При его избытке нарушается обмен веществ. А защитными средствами является витамин С, соединения кальция, цинка.
  • При сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному топливу. Ракета "Сатурн" сжигает за время полёта 36 тонн алюминиевого порошка. Идея использования металлов в качестве компонента ракетного топлива впервые высказал Ф. А. Цандер.

 

 

Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на 10 вопросов теста

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

ТРЕНАЖЁРЫ

 

Тренажёр №1 - Характеристика алюминия по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Тренажёр №2 - Уравнения реакций алюминия с простыми и сложными веществами

Тренажёр №3 - Химические свойства алюминия

 



Алюминий. Нахождение алюминия в природе. Физические и химические свойства

1. АНАЛИЗ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ

§ 44 № 5
Дано:
m(Me +2)= 8г
V(h3)= 4,48л
Н2О
Найти:
Ar (Me)-?
Название-?
Решение

Ме
Х
+ 2Н2О

4,48л
Ме(ОН)2 + Н2
Vm= 22,4л/моль
V= 22,4л
Х(Ме)= 8г*22,4л/4,48л= 40
Аr (Me)= 40, это кальций.
Ответ: металл- кальций, Аr (Са)= 40.
§ 45 № 2
Потому что происходит разложение гидрокарбоната
кальция и магния на карбонаты и они оседают в каналах
радиатора, что приводит к выводу из строя.

2. Алюминий. Нахождение алюминия В ПРИРОДЕ. Физические и химические свойства

Древние люди были очень близки к открытию этого металлы во всех точках
земного шара. Так, например, древние китайские гробницы знаменитых полководцев
на 85% состояли из этого металла. По легенде, в 45 году до нашей эры к римскому
императору Тиберию однажды пришел человек с небьющейся блестящей чашей и
сказал, что сделал ее из глинозема. Тиберий испугался, что этот металл вытеснит
золото и серебро. Император отдал приказ обезглавить человека, чтобы тот не смог
никому рассказать секрет добычи нового металла. Во Франции император Наполеон III
отдал приказ обеспечить свою армию касками сделанные из этого металла, пуговицами
и флягами, так как этот металл очень похож на серебро. По его мнению, армия, которая
имеет в своем обмундировании серебряные вещи, - самая сильная и непобедимая.
АЛЮМИНИЙ.
НАХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В
ПРИРОДЕ.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
Сами, трудясь, вы сделаете все и
вылюдей
думаете,
каком
для Как
близких
и дляосебя,
а если
при металле
труде успеха
не речь?
будет, неудача шла
не беда, попробуйте ещё.
Д. И. Менделеев.

3. ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОБ АЛЮМИНИИ

третий по распространённости на земле элемент.
• -На его долю приходится более 8% земной коры.
• -В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого
металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.
• -Найден в лунном грунте.
• -Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота.
• -Погремушку,
изготовленную из этого металла, торжественно
преподнесли сыну Наполеона III.
• -Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из
таких тарелок, изготовленных из этого металла.
• -1855 год, Парижская выставка – алюминий демонстрировался как
самый редкий и дорогой металл, который был почти в 10 раз дороже
золота.
• Что вы знаете об алюминии?
• Почему алюминий, которого так много в природе, был в XIX веке
очень дорогим металлом, а в XX веке стал повседневным?
• -Это

4. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом
Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента
образовано от лат. alumen — квасцы.
До открытия промышленного способа получения алюминия
этот металл был дороже золота. В 1889 году британцы, желая
почтить богатым подарком великого русского химика Д. И.
Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.

5. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома алюминия

3 период, 3 группа, главная подгруппа

6. НАХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПРИРОДЕ

По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е
место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая
концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей,
оценивается от 7,45 до 8,14 %. Встречается только в виде соединений.
Каолинит
Al2O3·2SiO2 · 2h3O
Нефелин
KNa3[AlSiO4]4
Корунд
Al2O3- (рубин,
сапфир)
Полевой шпат, ортоклаз
(K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Боксит Al2O3 · h3O

7. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий,
пластичен,
плотность — 2712 кг/м³,
температура плавления у технического
алюминия — 658 °C, у алюминия высокой
чистоты — 660 °C, температура кипения —
2500 °C, по электропроводимости уступает
лишь серебру и меди.
ПОЛУЧЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
Лабораторный способ получения алюминия предложил
Фридрих Вёлер в 1827 году восстановлением
металлическим калием безводного хлорида алюминия
(реакция протекает при нагревании без доступа
воздуха): AlCI3 + 3K → 3KCI + Al
Современный метод получения, процесс Холла — Эру, был разработан независимо
американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается
в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим
электролизом Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии и
поэтому получил промышленное применение только в XX веке.

8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ

С.О. +3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и
покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид). Её толщина 0,00001
мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения химических
свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной
бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления
оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава
алюминия с ртутью – амальгамы).
С водой
2Al
Al++6 H
h32O
O→
= 2Al
… (OH)3 + 3h3
С О2
В виде стружек или порошка он ярко горит на
воздухе, выделяя большое количество теплоты:
4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж.
С Gal
2Аl + 3I2 =
→ 2AlI
… 3 (йодид алюминия)
2Аl + 3СI2 =
→ 2AlCI
… 3 (хлорид алюминия)
Во втором уравнении, покажите процессы восстановления и
окисления, а также определите восстановитель и окислитель
С др.
неМе
2Аl++S3S
Аl
→=…
Аl2S3 (сульфид алюминия),
Аl ++NN
2Аl
= 2АlN
.
(нитрид алюминия),
2 2→
Аl +

Р→
= АlР
… (фосфид алюминия),
Аl ++С→
4Аl
3С =…Аl4С3 (карбид алюминия).
С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует
(пассивирует).
Поэтому азотную
перевозят
в 2алюминиевых
2 Al +кислоту
3 h3SO
→Al

(SO4)3 + 3цистернах.
h3
С кислотами
4 =
При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без
выделения водорода:
2Аl + 6Н2SО4(конц) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О,
Аl + 6НNO3(конц) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О.
С солями
С NaOH
→Al…
2Al + 3CuSO4 =
2(SO4)3 + 3Cu
2Al
4 + 3h3
2Al +
+ 2NaOH
2NaOH +
+ 6H
6h32O
O =
→2NaAl(OH)

Na[Аl(ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия

10. ПЕРВИЧНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ

УСТАНОВИТЕ
СООТВЕТСТВИЕ
МЕЖДУ
ВЕЩЕСТВАМИ И ПРОДУКТАМИ РЕАКЦИЙ:
ИСХОДНЫМИ
1) Al + Br2 →
А) AlBr3 + h3
2) Al + PbSO4→
Б) Al2O3 + Pb
3) Al + HBr →
В) Al2Br3 + h3
4) Al + PbO2 →
Г) Al2(SO4)3 + Pb
Д) AlBr3

11. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 46 № 5, 8
Сообщение «Применение алюминия»

Алюминий (Al) - свойства, действие и появление алюминия

Алюминий (Al) - это элемент, который не существует на Земле в чистом виде, хотя он является двенадцатым по распространенности атомом в космосе. Легкий, но прочный, нержавеющий и пригодный для непрерывной переработки, это один из наиболее широко используемых металлов в мире. Жюль Верн писал об алюминии, что он имеет белизну серебра, нерушимость золота, прочность железа, плавкость меди и легкость стекла.Но что это для человека?

Алюминий в таблице Менделеева. Источник: shutterstock
  1. Откуда берется алюминий?
  2. Использование алюминия
  3. Алюминий в организме человека
  4. Алюминий и болезнь Альцгеймера
  5. Вреден ли алюминий для человека?
  6. Как защитить себя от избытка алюминия?
Алюминий - это элемент, классифицируемый как металл с атомным номером 13. Он мало весит - всего 2.7 г на 1 см3, а его температура плавления составляет 660 градусов C, а температура кипения составляет 2519 градусов C. Теоретически о его существовании высказывались уже во второй половине 18 века, но только в 1825 году датский химик Ганс Кристиан Орстед первым выделил небольшое количество алюминия. С тех пор методы получения его из природных месторождений постоянно совершенствовались, и, наконец, в конце 19 века ученые открыли способ отделения алюминия от глинозема (метод Холла-Эру) и способы получения последнего из глинозема по дешевым ценам. боксит.Эти достижения позволили удешевить этот удивительный металл настолько, чтобы он получил широкое распространение.

Откуда берется алюминий?

Алюминий - самый распространенный металл в земной коре (8,2%) - обычно это элемент бокситовых отложений, в которых его гидратированный оксид достигает уровня примерно 40-60%. Остальной боксит состоит из кремнезема, оксидов и гидроксидов железа. Для производства 2 тонн технического алюминия обычно требуется около 4-5 тонн боксита.Наибольшая добыча зафиксирована в Австралии, Китае, Бразилии и Гвинее - в последней находятся крупнейшие месторождения бокситов в мире! Кроме того, в природе встречаются минералы, содержащие сульфаты алюминия, такие как квасцы используются в дезинфицирующих и косметических целях. Всего на сегодняшний день известно около 300 соединений, в которых присутствуют атомы алюминия, включая драгоценные камни, такие как рубины и сапфиры.

Крупнейшими производителями технического алюминия (почти 100%) в мире в настоящее время являются Китай, Россия, Индия и Канада.Наиболее эффективным методом производства является электролитическое рафинирование, хотя в металлургических целях используется электролиз кислорода алюминия в расплавленном криолите.

Использование алюминия

Алюминий - это в первую очередь металл, имеющий широкое промышленное применение: подавляющая часть мировых поставок (58,8 млн метрических тонн в 2016 году) используется для производства автомобилей и других транспортных средств. Это связано с тем, что низкая плотность и высокая прочность означают, что транспортные средства, хотя и прочные, потребляют меньше топлива, будучи более экономически жизнеспособными.Кроме того, алюминий широко используется в строительной отрасли для производства окон, дверей, строительных лесов, покрытий, крыш и т. Д., А также в электротехнической и электронной промышленности. Отличным и дешевым гидом служит, в частности, для производства кабелей или трансформаторов. Кроме того, алюминий используется для производства широкого спектра бытовой техники и оборудования - от мебели до горшков и машин промышленного назначения.

Упаковка для пищевых продуктов и напитков, широко известная как банки, также является важным способом использования алюминия.Консервированные в них продукты имеют длительный срок хранения и, что важно с точки зрения экологии, как сегрегированные отходы, они очень легко перерабатываются в новую упаковку. Алюминий в качестве упаковки обладает рядом уникальных преимуществ: он нетоксичен, не впитывает свое содержимое и не имеет тенденции к сколам. Наконец, алюминий также в меньших количествах используется в производстве косметики и лекарств - в последних он обычно действует как нейтрализатор кислоты.

Алюминиевые банки используются для изготовления банок для еды и напитков. Источник: shutterstock

Алюминий в организме человека

Хотя алюминий так широко распространен в природе, он является элементом, роль которого в биологических процессах либо не имеет значения, либо неизвестна. Да, в организме каждого человека есть небольшое количество этого легкого металла, но, скорее всего, это всего лишь влияние окружающей среды. Каждый из нас вдыхает крошечные частицы алюминия, взвешенные в воздухе, с концентрацией не более 0,005–0,0018 микрограмм на кубический метр.В промышленных зонах этот уровень может быть несколько выше, до 8 мкг на 1 м 2 3 .

Алюминий также присутствует в поверхностных водах, но не считается опасным в этом контексте - на самом деле его минимальные количества в питьевой воде. Однако он также может попасть в наш организм через продукты питания, косметику и лекарства, и именно этот метод в последние годы стал причиной беспокойства общественности.

Алюминий и болезнь Альцгеймера

В 1965 г.Исследователи обнаружили, что у кроликов, которым вводили большие дозы алюминия, произошли значительные изменения в мозге. В частности, речь идет о нейрофибриллярных клубках, то есть патологических скоплениях белков, которые наблюдаются, в том числе, в у людей, страдающих болезнью Альцгеймера или паркинсонизмом. Отсюда и слух, что обычные в повседневном использовании алюминиевые горшки, бидоны и канализационные трубы ответственны за процессы слабоумия. Однако следует подчеркнуть, что введенные экспериментальным животным дозы значительно превышают уровень алюминия, который может накапливаться в организме человека в результате нормальной жизни.Следовательно, хотя в этой области были проведены десятки экспериментов, пока нет доказательств того, что алюминий в окружающей среде, диете и лекарствах может увеличить риск болезни Альцгеймера. Алюминий присутствует в мозге каждого здорового человека и не оказывает токсического действия.

Диаграмма, показывающая потенциальные источники алюминия в окружающей человека среде; собственное исследование

Так вреден ли алюминий для человека?

ЕвропейскийУправление по безопасности пищевых продуктов установило допустимое еженедельное потребление алюминия в размере 1 мг на кг. Исследования показывают, что у взрослых он иногда достигает 1,5 мг / кг в неделю, а у детей даже 2,3 мг / кг в семидневной шкале. Однако в настоящее время не считается, что эти превышения представляют значительный риск для здоровья. Относительно большему риску подвергаются промышленные рабочие, которые вдыхают повышенное количество алюминия и могут страдать от его поражения легких и хронического кашля.Кроме того, было доказано, что алюминий отрицательно влияет на людей с заболеванием почек - они удерживают большее количество металла в организме и подвергаются более высокому риску заболеваний мозга и костей.

У детей повышенное воздействие алюминия, в основном из пищевых источников, также связано с риском заболеваний скелета - алюминий в желудке затрудняет усвоение организмом фосфора, необходимого для правильного развития костей. Однако нам ничего не известно о потенциальных врожденных дефектах, вызванных алюминием.Да, молодые животные оказываются более слабыми и менее подвижными, если их матери контактировали с более высокими дозами алюминия во время беременности и грудного вскармливания, но трудно перевести этот факт на реальный риск присутствия алюминия в пище и воздухе в таких небольших количествах. суммы.

Связь между использованием дезодорантов, содержащих алюминий, и риском рака груди неясна. Ибо есть исследования, подтверждающие эту корреляцию, и другие, которые ей противоречат. Однако пока алюминий не считается канцерогеном!

Алюминиевая фольга обычно используется при приготовлении блюд, напримергриль. Источник: shutterstock

Как обезопасить себя от избытка алюминия?

Трудно избежать повсеместного распространения алюминия на Земле. Он содержится даже в грудном молоке, а в немного больших количествах - в модифицированном молоке. Ввиду множества неизвестных, связанных с темой алюминия и его влиянием на здоровье, конечно, рационально попытаться ограничить его потребление. Алюминиевые кастрюли и посуда, похоже, не представляют серьезного риска в этом контексте, но ученые считают, что полезно ограничить потребление обработанных пищевых продуктов, содержащих добавки на основе алюминия.Безусловно, разумно отказаться от лекарств, изготовленных с использованием соединений алюминия, а также антиперспирантов, содержащих соли алюминия. Однако от рекомендуемых и обязательных прививок отказываться ни при каких обстоятельствах не следует - научные исследования не показывают, что соединения алюминия, содержащиеся в вакцинах, оказывают негативное влияние на здоровье человека, а возможный риск абсолютно уступает доказанной пользе. - в конце концов. , в эпоху эпидемии пластика они остаются в высшей степени экологической идеей сохранения продуктов питания.Исследования показывают, что 1 кг переработанного алюминия позволяет сэкономить 8 кг бокситов, 4 кг различных видов фторидов и 15 кВт · ч электроэнергии! Однако следует проявлять осторожность при использовании алюминиевой посуды без покрытия в контакте с кислой соленой пищей, где риск попадания металла в пищу теоретически выше.

Ekologia.pl (Агата Павлинек)

Библиография
  1. Правительство Канады; «Алюминиевые факты»; дата доступа: 2020-09-17
  2. Jefferson Lab Resources; «Элемент Алюминий»; дата обращения: 17.08.2020
  3. Иван Айвазовский; «Что такое алюминий»; дата обращения: 17.08.2020
  4. Даниил Рабинович; «Очарование алюминия»; дата доступа: 2020-08-17
  5. Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний; Заявление об охране здоровья населения от алюминия; дата обращения: 2020-08-17
  6. Katrin Klotz et al.; Воздействие алюминия на здоровье; дата обращения: 2020-08-17
.

Содержание алюминия в продуктах питания под увеличительным стеклом EFSA

Ученые оценили переносимую недельную дозу потребления алюминия на 1 мг вещества на кг массы тела. Они утверждают, что эта доза регулярно превышается у значительной части европейского населения ...

В ответ на запрос Европейской комиссии ученые оценили безопасность алюминия для всех возможных источников пищи. В то же время они оценили TWI (переносимое недельное потребление), которое составило 1 мг алюминия на килограмм массы тела .Эксперты говорят, что у значительной части европейского населения эта доза регулярно превышается.

Общее воздействие алюминия

также было протестировано

Общее воздействие алюминия с пищей было оценено на основе исследований, проведенных в нескольких европейских странах, включая Нидерланды, Францию, Великобританию и Швецию. Среднее потребление с пищей для взрослых варьировалось от 0,2 до 1,5 мг / кг массы тела в неделю. У детей и подростков максимальное воздействие составляло от 0,7 до 2,3 мг / кг массы тела в неделю.

Почему это так вредно?

Исследования, доступные на данный момент, доказали неблагоприятное воздействие алюминия, в том числе на нервную и репродуктивную системы животных. Также было показано, что он нейротоксичен для пациентов, находящихся на диализе, и для людей, хронически подвергающихся воздействию высоких концентраций этого элемента.

Где добывают алюминий?

Основным источником воздействия этого элемента на все население является диета. Алюминий, помимо того, что он естественным образом присутствует в пищевых продуктах, также может быть добавлен в пищу в качестве ингредиента некоторых его добавок.Он также содержится в материалах, которые вступают в прямой контакт с пищевыми продуктами, таких как кастрюли, сковороды и фольга.

Продукты, наиболее ответственные за потребление алюминия людьми:

  • крупы и крупяные продукты (например, хлеб, торты, печенье и торты),
  • овощи (грибы, шпинат, редис и салат), напитки (чай и какао)
  • и некоторые детские смеси

Дополнительное воздействие может произойти с питьевой водой, фармацевтическими препаратами и потребительскими товарами, содержащими соединения алюминия.

Оценка использования алюминия в пищевых продуктах и ​​контактирующих материалах Европейским управлением по контролю за продуктами питания теперь станет основой для дальнейшего рассмотрения менеджерами рисков ЕС.

Источник: http://www.efsa.europa.eu/en/press/news/080715-0

.

Алюминиевая металлургия. Как получают алюминий высокой чистоты?

Этот металл широко известен более 2000 лет и имеет широкое техническое применение. Итак, для чего мы можем его использовать?

В алюминиевой промышленности, известной также под другим названием - алюминий, он в основном используется в виде сплавов с другими элементами, что улучшает его эксплуатационные свойства.В таком виде это универсальный строительный материал с очень универсальным применением. Среди алюминиевых сплавов можно выделить литейные сплавы и сплавы, используемые для обработки пластмасс. Помимо алюминия в их состав входят такие элементы, как медь, магний, кремний и марганец. Алюминиевые сплавы используются, в частности, в авиационной, химической, автомобильной и даже судостроительной отраслях.

Алюминий также широко используется в промышленности в чистом виде.В этой форме он используется для производства различных предметов повседневного обихода, таких как, например, зеркала, банки для напитков и пищевых продуктов, кухонная утварь или широко известная алюминиевая фольга. Он также используется в производстве химического оборудования, электрических кабелей и даже взрывчатых веществ. Чтобы выделить этот элемент из бокситовой руды, необходимо выполнить два последовательных этапа. Первый - это процесс Байера, при котором из минерала получают оксид алюминия. Затем соединение подвергается электролизу с получением алюминия технической чистоты.

Из чего сделан алюминий?

Чистый алюминий не встречается в природе из-за его способности пассивировать. Это явление представляет собой окисление металла в присутствии воздуха, в результате чего на его поверхности образуется пассивный защитный слой. В случае алюминия его сначала покрывают слоем оксида алюминия (Al 2 O 3 ) толщиной в несколько нанометров. Затем под действием влаги происходит частичный гидролиз внешнего слоя, в результате чего дополнительно образуется гидроксид, то есть Al (OH) 3 .

Алюминий входит в состав различных природных минеральных пород в виде руд. Руды бокситовой глины в основном используются для производства чистого алюминия. Они образуются в основном в местах выветривания алюмосиликатных пород в условиях жаркого климата, а также содержат соединения железа. Это породы характерного красного или коричневого цвета, которые бывают двух типов: силикатные и карбонатные.

Производство технически чистого алюминия

Глина технической чистоты (более 99%) получают промышленным способом в два последовательных процесса.На первом этапе получается оксид алюминия (процесс Байера), а на следующем этапе проводится процесс электролитического восстановления (электролиз Холла-Эру), благодаря которому получается чистый алюминий. В связи с сокращением затрат, связанных с транспортировкой бокситовых руд, большинство обогатительных фабрик строятся вблизи рудников.

Процесс Байера

Первый этап после добычи руды - промывка водой. Таким образом удаляется большая часть растворимых в нем загрязняющих веществ.Затем к подготовленному таким образом сырью добавляют CaO, то есть оксид кальция. Все измельчают с помощью специальных трубчатых мельниц до получения зерен очень маленького диаметра, то есть менее 300 мкм. Тонкое измельчение сырья чрезвычайно важно, поскольку оно обеспечивает достаточно большую удельную поверхность зерен, что, в свою очередь, приводит к более эффективному процессу экстракции.

Следующим этапом производства глинозема является растворение зерен водным раствором едкого натра.В группе PCC гидроксид натрия производят методом мембранного электролиза. Полученный таким образом продукт отличается исключительно высоким качеством и чистотой и соответствует требованиям последней редакции Европейской фармакопеи. Смесь, содержащая измельченные зерна и гидроксид натрия, несколько часов хранится в специальных реакторах, называемых автоклавами. Во время процесса осаждения в реакторах поддерживается высокое давление и повышенная температура. Таким образом получают алюминат натрия, который затем очищают с использованием различных фильтров.

На следующем этапе очищенный раствор алюмината натрия разлагается. В результате получают гидроксид натрия (водный раствор едкого натра) и кристаллы гидроксида алюминия высокой степени чистоты. Осадок, полученный кристаллизацией, отфильтровывают и промывают водой. Оставшийся гидроксид натрия затем нагревают и рециркулируют для повторного использования в процессе.

Последним этапом производства глинозема является прокаливание. Он заключается в нагревании гидроксида алюминия при температуре выше 1000 на ° C, в результате чего его разложение до Al 2 O 3 , которое получается в виде чистого белого порошка.Приготовленный таким образом глинозем транспортируется в печи для получения металлического алюминия в процессе электролитического восстановления.

Электролиз оксида алюминия

Следующим шагом в получении чистого алюминия является проведение процесса электролиза по методу Холла-Эру. Сначала полученный в процессе Bayer Al 2 O 3 процесс плавится с криолитом и полученный таким образом раствор подвергается процессу электролиза при температуре не выше 900 o C.Полученный таким образом жидкий алюминий отделяется от электролита и удаляется из ванн с электролитом с помощью так называемого вакуумные сифоны. Затем сырье поступает в литейное оборудование, где затем подается в обогреваемые печи, где происходит процесс рафинирования. Он заключается в очистке алюминия для получения максимально возможной чистоты. Промышленную глину можно очистить двумя способами. Первый включает плавление алюминия и пропускание через него хлора, в результате чего загрязнители связываются в виде хлоридов и удаляются из процесса.Второй метод - это электролитическое восстановление алюминия, легированного медью. Полученный таким образом конечный продукт отличается очень высокой чистотой.

Алюминий как материал будущего

Разработка метода производства чистого алюминия из бокситов с использованием процесса Байера и электролиза Холла-Эру расширила возможности применения этого элемента. Кроме того, сочетание высокой прочности и легкости означает, что в некоторых случаях он может заменить сталь, что дешевле.Устойчивость к погодным условиям позволяет использовать алюминий при производстве оконных и дверных профилей. Еще одно преимущество - возможность повторной переработки, что делает его относительно экологически чистым материалом.

Таким образом, алюминий является чрезвычайно универсальным материалом, который широко используется в пищевой, энергетической, химической, транспортной, строительной, автомобильной и аэрокосмической отраслях. Благодаря его многочисленным преимуществам, это, вероятно, не конец его использования, и он продолжит набирать популярность в ближайшем будущем.

.90,000 Алюминий и здоровье

Алюминий - часть эволюции

Алюминий - третий по распространенности элемент в земной коре после кислорода и кремния. Другими словами, с самого начала человеческого существования люди развивались и жили в среде, богатой алюминием. Это также означает, что мы хорошо адаптированы к стихии и ежедневно подвергаемся воздействию алюминия разными способами.

Избегайте передозировки

Когда алюминий всасывается организмом, он переносится с кровотоком в почки, где быстро высвобождается.Исключение составляют пациенты с почечной недостаточностью, у которых алюминий может накапливаться и вызывать токсические эффекты. Однако это хорошо известная проблема среди врачей, диализирующих воду без алюминия.

Как и многие другие элементы и соединения, встречающиеся в нашем современном образе жизни, длительное чрезмерное воздействие может привести к негативным последствиям для здоровья. Исследования на животных показывают, что при воздействии высоких доз алюминия возникают аномалии костей или проблемы с нервной системой.

Поэтому важно подчеркнуть, что нет никаких научных доказательств того, что нормальное воздействие алюминия имеет какое-либо негативное влияние на здорового человека. Напротив, алюминий обладает огромной пользой для здоровья, обеспечивая безопасный барьер против бактерий и загрязняющих веществ во время хранения продуктов. Кроме того, соединения алюминия усиливают действие вакцин и лекарств, а сульфаты алюминия используются для очистки воды.

Вкратце: нормальное ежедневное воздействие алюминия безопасно, если у вас нет почечной недостаточности или если вы не подвергаетесь длительному чрезмерному воздействию, особенно с воздуха.

Источники алюминия

Сегодня алюминий почти повсеместно присутствует в нашей повседневной жизни. Мы используем его во всем, от предметов домашнего обихода, таких как керамика, бумага, лампочки и стекло, до лекарств, красок, взрывчатых веществ и топливных добавок.

продукты питания

Алюминий естественным образом входит в состав фруктов и овощей и является основным источником нашего потребления. В Европе дневная доза оценивается в 3-10 миллиграммов, что значительно превышает барьер против передозировки.Алюминий из кастрюль, кухонной утвари, банок и фольги практически не влияет на нашу суточную дозу (<0,1 мг).

вода

Алюминий является естественным компонентом воды, и мы также используем сульфат алюминия для эффективной очистки водных ресурсов. В среднем на воду приходится менее 1% нашего ежедневного потребления алюминия.

Лекарства

Люди использовали соединения алюминия в лечебных целях еще со времен древних греков, которые использовали его как вяжущее средство, например, для остановки кровотечений.В настоящее время мы используем соединения алюминия для повышения эффективности вакцин, а гидроксид алюминия, помимо прочего, используется для лечения язвы желудка.

Косметика

Соли алюминия широко используются в косметических дезодорантах из-за их антиперспирантных свойств. Алюминий также может присутствовать в косметических красителях и загустителях.

.

Токсичный избыток алюминия и его влияние на здоровье

Нечего скрывать, у нас есть большая проблема с избытком алюминия в нашей повседневной жизни, которая небезразлична для здоровья, особенно когда это воздействие продолжается! Мы находим алюминий в пищевых добавках, используемых на кухне посуды, алюминиевой фольге, банках для еды и напитков, алюминиевых противнях для выпечки и в картонных коробках для соков или молока . Отравление алюминием чаще всего поражает центральную нервную систему, скелетную и кроветворную системы, оно также проявляется в мочевыделительной и дыхательной системах !

Что вы можете прочитать в этой статье:

update: 10'2021

Алюминий (алюминий) в природе

Алюминий (лат.алюминий, символ в периодической таблице Al) очень распространен в природе. Его содержание в земной коре составляет около 8% от общей массы элементов, что делает его третьим по количеству. Однако он является частью неодушевленной природы и как таковой не имеет существенного значения для метаболических преобразований живых организмов. Тот факт, что он находится в окружающей среде, даже если мы едим его в минимальных количествах, например с растительной пищей, нам не вредит. Проблема в его избытке, связанном с цивилизованным и промышленным загрязнением.

Алюминий содержится во всей природной и водопроводной воде, а также в почве. Если pH составляет от 6 до 8, соединения алюминия по большей части нерастворимы и безвредны. Однако если в результате так называемого «Кислотный дождь», pH воды и почвы будет уменьшаться, количество растворимых соединений начинает преобладать и представлять угрозу для водных организмов, растений и людей. Кроме того, сельскохозяйственные культуры, нацеленные на повышение эффективности производства, часто вызывают закисление почвы, что приводит к высокому содержанию алюминия в растениях.Например, более высокие концентрации можно найти в грибах, бобовых, картофеле, луке, шпинате, салате и злаках (рожь, овес, ячмень, пшеница).

Содержание алюминия в воздухе является естественным из-за выветривания горных пород и почв, и это количество безвредно. Проблемой становится только деятельность человека, которая увеличивает скопление пыли и паров выхлопных газов автомобилей, металлургических, алюминиевых и цементных заводов.

Алюминий в промышленности

Алюминий - это металл с очень хорошей пластичностью и пластичностью.Он легкий, легко поддается литью и обработке. Небольшие легирующие добавки значительно улучшают его прочность. Это также дешево, отсюда и его большая популярность.

Пыль и дым, а также вещества, используемые в производстве, содержат:

  1. чистый Al - для производства взрывчатых веществ, пигментов, порошков, красок, фейерверков,
  2. Al2O3 - для производства алюминия, в процессах плавка и измельчение стекла, образующегося при резке и сварке алюминия и его сплавов, а также при добыче и очистке бокситов,
  3. Al (OH) 3 - производство бумаги, стекла, резины, пиротехнических материалов, красок, в фармацевтике (лекарства, вакцины) и косметическая (зубная паста, антиперспиранты) промышленность).

Алюминиевые сплавы используются, например, в производстве деталей кузова и двигателей автомобилей, обшивки самолетов и конструктивных элементов, а также, в очень больших количествах, при производстве банок для напитков!

Глиняную пыль можно также использовать в пищевой промышленности. как серебристый цвет для украшения тортов и тортов (E 173). Пища также может содержать фосфат алюминия-натрия (E 541) - эмульгатор, который добавляют в хлеб и печенье; силикат натрия-алюминия (E 554) - агент, препятствующий слеживанию, используемый в соли, сахаре, жевательных резинках; Силикат кальция-алюминия (E 556) - агент, препятствующий слеживанию в жевательных резинках, а также признанный безвредным каолином (силикат алюминия E 559), а также агент, препятствующий слеживанию во многих областях.

Пути глинозема к человеческому телу

Алюминий может попасть в наш организм:

  1. через дыхательные пути (профессиональное воздействие здесь наиболее важно),
  2. через пищевой путь (продукты питания и лекарства используется для лечения кислотности, противовоспалительное и обезболивающее),
  3. через кровь (диализ и вакцины),
  4. через кожу (косметика и гели от синяков и отеков).

Что касается абсорбции в легких, связанной с профессиональным воздействием, то ее эффективность неизвестна. Вероятно, важен размер частиц и содержание в них растворимых соединений. Легкие максимально очищаются от пыли. Также пыль может попадать в организм через слизистые оболочки носа - это так называемый аксональный транспорт, через который алюминий напрямую попадает в мозг.

Исследования на животных показывают, что алюминий проникает в организм через неповрежденную кожу, но у нас нет количественных данных.Тесты, проведенные с нанесением на кожу гидрохлорида алюминия (компонент антиперспирантов), показали абсорбцию 0,002–0,07% и, следовательно, очень плохую. Однако исследования показывают, что следует проявлять осторожность при использовании его на раздраженной или поврежденной коже, поскольку он увеличивает абсорбцию.

Алюминий всасывается через пищеварительный тракт

В повседневной жизни мы подвергаемся абсорбции алюминия из желудочно-кишечного тракта . Масштаб зависит от многих факторов, таких как доза, концентрация и химическая форма соединения, присутствие других металлов или комплексообразователей, и колеблется от 0,1 до 10%.Мы предполагаем, что в среднем это примерно 0,3%. Вроде не много.

Давайте взглянем на кухню и приемы пищи. Конечно, также в необработанной пище из-за загрязнения почвы или воды будет определенное количество алюминия, и то же самое относится к водопроводной воде. Дополнительными источниками алюминия будут различных пищевых добавок, блюд , алюминиевая фольга, банки для еды и напитков, алюминиевые формы для выпечки и картонные коробки для сока или молока, покрытые тонким слоем алюминия .Выделение из них растворимых соединений алюминия будет зависеть от pH пищи и наличия поваренной соли. Поэтому кажется оправданным ограничить использование этого типа материалов при контакте с едой и напитками.

паратироидный гормон, а также присутствие лактата, цитрата, аскорбата и жирных кислот могут способствовать увеличению абсорбции алюминия из желудочно-кишечного тракта. Для уменьшения количества соединений, содержащих силикаты, а также повышения концентрации железа в клетке кишечника (алюминий использует железосодержащие белки для абсорбции и транспортировки).

Другой источник алюминия - лекарства, которые вводятся непосредственно в кровь. Отсутствие желудочно-кишечного барьера, например, в случае внутривенного введения, или нарушение функции почек может привести к накоплению до 40% введенного Al у взрослых и до 75% у новорожденных.

Нормальная концентрация алюминия в плазме и опасный избыток

Считается, что физиологическая концентрация алюминия в плазме человека составляет 1–2 мкг / л . Это и меньшие количества указывают на баланс между абсорбцией из естественных источников и выделением.У здорового человека около 90% данного небольшого количества немедленно выводится почками и возможно полное очищение. Около 2% выводится с фекалиями. Остальное накапливается в тканях с более медленным обменом веществ.

Наибольшее количество алюминия в человеческом теле содержится в костях (1/2), потому что там он легко откладывается. Большое количество алюминиевой пыли - при профессиональном воздействии - присутствует в легких (1/4). Остальное в основном находится в мышцах, печени и головном мозге. В крови алюминий в основном связан с трансферрином (носителем железа) и цитратами (около 5%).Он проникает через гематоэнцефалический барьер, вероятно, через активные переносчики этих комплексов. Поскольку он конкурирует с железом за связывание с ферритином и трансферрином, правильный уровень железа может препятствовать его накоплению, тогда как более низкий уровень железа будет способствовать этому.

Первоначально алюминий и его соединения считались безвредными и вызывали заболевания только при определенных условиях, например, при воздействии алюминиевой пыли и паров и его оксида на рабочем месте, заболеваниях почек и хроническом применении диализной терапии.Со временем стало появляться все больше и больше сообщений о плохом влиянии Al на живые организмы.

Токсичность алюминия чаще всего поражает центральную нервную систему, скелетную и кроветворную системы, а также проявляется в мочевыделительной и дыхательной системах.

Алюминий, как и другие металлы, может замещать ионы магния, кальция или железа и, таким образом, блокировать действие зависимых от них ферментов. Следствием этого являются изменения в синтезе основных белков, в функционировании генетического материала и проницаемости клеточных мембран.

Профессиональное воздействие алюминиевой пыли

При профессиональном воздействии алюминиевой пыли сообщалось о респираторных проблемах, таких как:

  1. альвеолярное воспаление и протеиноз,
  2. астма,
  3. хронический бронхит,
  4. интерстициальная пневмония с наличие гранулем.

Пыльца алюминия может вызывать фиброз легких, проявляющийся одышкой при выдохе, кашлем, болью в груди и потрескиванием.

Результаты исследований вредности алюминия

В результате исследований на животных алюминий не был канцерогенным, однако эпидемиологические исследования показали превышение смертности от рака только у людей, занятых в процессах производства алюминия. Промышленные рабочие, очевидно, одновременно подвергаются избыточному воздействию различных канцерогенных веществ. Но на основании вышеупомянутых исследований алюминий был отнесен к группе I - доказано, что он канцерогенный для человека.

  1. В последние годы, благодаря развитию методов исследования, внимание было обращено на алюминий как фактор, который может вызывать различные дегенеративные заболевания нервной системы. Еще в 1965 году было проведено исследование на животных - после внутримозгового введения кроликам соли алюминия были замечены изменения, аналогичные тем, которые характерны для болезни Альцгеймера.
  2. Также проводилось длительное наблюдение за жителями Камелфорда, которые в 1988 г. пили воду, загрязненную алюминием.Многочисленные неврологические симптомы, такие как снижение концентрации внимания, проблемы с памятью, слабоумие и заболеваемость болезнью Альцгеймера, были связаны с повышенными дозами алюминия.
  3. В 1970-е годы симптомы деменции у диализных пациентов (диализная энцефалопатия) были связаны с загрязнением алюминиевых диализных жидкостей. Характеристики этих симптомов отличались от симптомов болезни Альцгеймера. Подобные симптомы наблюдались у людей, принимающих антациды, содержащие алюминий, и у людей, имеющих проблемы с почками.Легкое проникновение алюминия в кости означало, что они содержали этого элемента в 10-85 раз больше, чем в головном мозге, отсюда и возникла остеомаляция. Кроме того, сообщалось о микроцитарной анемии, характерном амилоидозе, при котором β2-микроглобулин является предшественником амилоидных волокон, и энцефалопатии.
  4. Помимо болезни Альцгеймера, токсичность алюминия для ЦНС рассматривается при таких заболеваниях, как эндемический боковой амиотрофический склероз, паркинсонизм и старческое слабоумие в некоторых географических областях .Трудно выделить влияние определенных веществ, присутствующих в окружающей среде, на возникновение заболеваний, а иногда невозможно определить, какое из них вызывает определенные эффекты. Возможно, заболевания вызваны совместным воздействием множества токсинов, присутствующих в окружающей среде одновременно. Механизмы повреждения нервной системы алюминием до конца не выяснены. Предполагается, что это связано, в частности, с Образование β-амилоида или нейрофибриллярные изменения, нарушения нейротрансмиссии, нарушения внутриклеточного метаболизма белков или влияние на ферментативную активность нейронов.
  5. При проведении исследований с профессиональным воздействием основателей у них были замечены повышенные уровни алюминия в крови и моче, а также психомоторные расстройства, ухудшение памяти и эмоциональная лабильность. Среди сварщиков чаще наблюдались нарушения концентрации и депрессивные состояния. На алюминиевых заводах преобладали атаксия, нарушение памяти, нарушение абстрактного мышления, а также депрессивные состояния. Авторы исследования предположили, что, помимо воздействия соединений алюминия, рабочие подвергались воздействию других загрязнителей, а нарушения были результатом комплексного воздействия токсинов.

Загрязнители окружающей среды и их влияние на иммунную систему

Определенные загрязнители окружающей среды, такие как органофосфаты, ртуть и алюминий , могут чрезмерно активировать иммунную систему . Частые и продолжительные инфекции в раннем детстве связаны с повышенным риском развития, среди прочего, расстройств аутистического спектра.

Поскольку алюминий уже давно используется в качестве адъюванта в вакцинах, некоторые исследователи связывают иммунизацию с увеличением числа случаев детского аутизма.Однако исследования по определению содержания алюминия в волосах детей, страдающих расстройствами аутистического спектра (РАС), не дали результатов. Может быть не одно условие, вызывающее это состояние, а множество различных факторов. Однако широко признано, что алюминийсодержащие компоненты вакцины могут вызывать аутоиммунный ответ у генетически предрасположенных индивидуумов (Моррис Г., Берк М., Уолдер К., Маес М.: Центральные пути, вызывающие усталость при нейровоспалительных и аутоиммунных заболеваниях. 2015).

Влияние соединений алюминия на здоровье детей

Есть статьи, описывающие влияние алюминия на недоношенных детей. Сообщалось об энцефалопатии из-за загрязнения жидкостей для парентерального питания, а также сообщалось о повышенных уровнях алюминия в мозге и тканях после смерти. Материнское молоко содержит алюминий (больше всего в молозиве, затем этот уровень значительно падает) - по оценкам, в первой половине жизни ребенка, находящегося на грудном вскармливании, в его организм поступает около 10 мг алюминия.

Количество алюминия в искусственном молоке в 10-40 раз выше (при кормлении коровьим молоком в течение шести месяцев ребенку было предоставлено около 40 мг Al и около 120 мг Al с соевым молоком). В 2004 году FDA рекомендовало ограничить количество алюминия, доставляемого ребенку, до 5 мкг / кг веса тела в день.

Следует также отметить, что в течение первых 6 месяцев жизни ребенок получает около 4 мг алюминия с вакцинами, минуя желудочно-кишечный барьер .На сайте Национального института гигиены (PZH) «Информация о вакцинации» мы находим ссылку на исследование (Keith LS, Jones DE, Chou CH.SJ Алюминий токсикокинетика в отношении питания и вакцинации младенцев) с описанием: « Авторы исследования оценивали, не превышает ли воздействие соединений алюминия в продуктах питания и вакцинах, вводимых в течение первого года жизни ребенка, минимальный уровень риска (MRL), установленный Агентством США по токсичным веществам и реестру заболеваний (ATSDR). Исследователи указали, что концентрация алюминия в вакцинах, вводимых ребенку, была выше, чем в пищевой, но в целом концентрация была ниже, чем MRL, за исключением коротких периодов времени сразу после вакцинации.Авторы оценили, что уровень воздействия, немного превышающий максимальный MRL, был безопасным с учетом того, как был рассчитан MRL.

Беременные женщины склонны к рефлюксу, поэтому они часто прибегают к антацидам в желудке. Разумно рекомендовать выбирать препараты, не содержащие соединений алюминия. Предполагается, что повышенное воздействие алюминия на ранних этапах жизни отрицательно сказывается на развитии нервной системы (а также на общем развитии) человека.

Остается вопрос, что мы можем сделать для себя? Я думаю, что, зная о возможном негативном воздействии определенных веществ на наш организм, стоит осмотреться и научиться делать осознанный выбор в отношении того, что мы едим, что мы пьем, какие материалы мы используем каждый день. Конечно, мы не сможем устранить все, что нам вредит, но минимизация количества потенциально вредных веществ облегчит нашему организму и позволит ему справиться с угрозой.

Мы также рекомендуем следующие статьи:

  1. «Как количество тяжелых металлов в загрязненной окружающей среде влияет на наше здоровье?»
  2. «Избыток ртути в окружающей среде представляет реальную угрозу для здоровья и жизни человека».

Библиография

  1. Малгожата Видлак «Токсичность алюминия как экологическая проблема (обзор литературы)»
  2. Марзена Насиадек, Анджей Сапота «Токсическое действие жидкостей и паров алюминия и его соединений на дыхательные пути сотрудников»
  3. Бартломей Лукаш, Ивона Мария Рыбаковска, Анна Краковяк, Яцек Сейн Ананд «Влияние алюминия на здоровье и профессиональное воздействие»
  4. Голуб М.С., Доминго Дж.Л. «Что мы знаем и что нам нужно знать о токсичности алюминия, связанной с развитием."
  5. Джанет К. Керн, Дэвид А. Гейер, Лиза К. Сайкс, Бойд Э. Хейли, Марк Р. Гейер" Взаимосвязь между ртутью и аутизмом: всесторонний обзор и обсуждение ".
.90,000 Алюминий - вреден ли он для нашего организма?

Алюминий токсичен для нашего организма. Его избыток может накапливаться в различных органах, таких как легкие или мозг, и вызывать алюминиевый пневмокониоз и нейродегенеративные заболевания. Это особенно опасно для диализных пациентов из-за риска субдиализной энцефалопатии.

Что такое алюминий?

Алюминий [Al] - химический элемент серебристо-белого цвета.Его атомная масса 26,98, а атомный номер 13. Этот элемент был открыт датским химиком Эрстедом. Алюминий - самый распространенный металл в земной коре, его предполагаемое содержание составляет 7-8%. Металлический алюминий - очень пластичный и ковкий элемент, поэтому он идеально подходит для литья, вытяжки, формовки, склеивания и клепки. Также это очень хороший проводник электричества и тепла.

В зависимости от химического соединения, в котором присутствует алюминий, он имеет различные применения:

  • Al, металлический порошок - используется для производства пигментов, порошковых красок, взрывчатых веществ, используемых при сварке,
  • триоксид алюминия Al2O3 - производство алюминия , стекловаренный, шлифовальный и сварочный материал,
  • гидроксид алюминия Al (OH) 3 - производство стекла, бумаги, резины, пиротехники, косметическая промышленность (антиперспиранты, зубная паста), фармацевтическая промышленность (лекарства, вакцины).

Как алюминий попадает в организм человека?

Человек снабжает организм алюминием вместе с питьевой водой, продуктами питания, лекарствами и косметикой. Ионы алюминия мигрируют в пищу из алюминиевой упаковки. Этот элемент также попадает в организм через дыхательные пути, а его частицы имеют размер не более 5 мкм. Особому риску отравления алюминием подвержены рабочие металлургической и горнодобывающей промышленности и сварщики.

Алюминий незначительно всасывается из желудочно-кишечного тракта - до 10%, и он может переходить в кровь через транспортные белки.

По данным ВОЗ максимальная суточная доза алюминия составляет 7 мг / кг массы тела в неделю, то есть 1 мг / кг массы тела в сутки.

По оценкам, человек потребляет от 10 до 100 мг алюминия в день. У здорового человека этот элемент удаляется с мочой после попадания в кровоток, а этот элемент удаляется с фекалиями, когда он не всасывается.

Накопление алюминия в организме

Алюминий в основном откладывается в костях, легких и печени.Из-за способности проникать через гематоэнцефалический барьер его также можно найти в этом органе. Этот элемент токсичен для организма.

Причины отравления алюминием:

  • повышенное потоотделение,
  • слабость,
  • тошнота,
  • диарея.

Люди, проходящие диализ, подвергаются наибольшему риску, потому что алюминий не удаляется эффективно из диализных аппаратов. Следствием этого является появление подиализной энцефалопатии , которая проявляется тремором, нарушением координации движений, непроизвольными движениями и в основном деменцией.Возникновение этих симптомов вызвано повреждением нервной системы и отложением элемента в ткани мозга. Проблема проницаемости алюминия через диализаторы теперь устранена, поэтому риск отравления появляется редко.

Исследования показывают, что чрезмерное отложение алюминия в тканях человека играет важную роль в развитии болезней Паркинсона и Альцгеймера . Накопление алюминия в легких через дыхательные пути известно как Aluminiumlunge.

Симптомы этого состояния:

  • одышка на выдохе,
  • сухой кашель,
  • шум в груди.

Депонирующий элемент образует в легких комковатое фиброзное образование, получившее название алюминиевый гвоздь . Причины этих изменений до конца не изучены. По словам исследователей, алюминиевая пыль превращается в гидроксид, который связывается с белками альвеолярной ткани, что приводит к образованию комков.Альвеолы ​​теряют эластичность - эти изменения могут привести к эмфиземе.

В каких продуктах можно найти алюминий и как этого избежать?

Самая высокая концентрация алюминия содержится в:

  • чае,
  • злаках,
  • черном перце,
  • муке,
  • сахаре,
  • консервированных продуктах.

Для ограничения потребления алюминия рекомендуется избегать хранения и запекания продуктов в алюминиевой фольге.

Этот элемент также используется в косметике. Поскольку проникает через кожу в тело, рекомендуется избегать косметических средств, содержащих алюминий . Это самые распространенные антиперспиранты и солнцезащитные . Чтобы убедиться, что продукт содержит алюминий, обратите внимание на такие вещества, как:

  • Хлоргидрат алюминия,
  • Сескюхлоргидрат алюминия,
  • Хлорид алюминия.

Источники:

  • Zuziak J., Jakubowska M., Glin в окружающей среде и его влияние на живые организмы, 2016,
  • Surgiewicz J., Glin и его соединения - метод определения, 2011,
  • Sińczuk-Walczak H., Изменения нервной системы в результате профессионального воздействия соединений алюминия в свете литературы, 2001,
  • Nasiadek M., Sapota A., Токсическое действие алюминиевой пыли и паров и его соединений на дыхательные пути. рабочих, 2001.
.90,000 Алюминий - элемент, которого следует избегать

Алюминий также используется для создания алюминиевых сплавов, используемых в различных отраслях промышленности. В основном они используются в производстве автомобильных двигателей, деталей кузова, фрагментов конструкций самолетов, космических аппаратов, банок для напитков, конструкций сердечников ядерных реакторов, зеркал и пищевой алюминиевой фольги. Последний продукт представляет собой особый способ использования алюминия.Пищевая фольга используется почти во всем мире для покрытия поверхности различных предметов, в первую очередь продуктов питания, с целью ее хранения в асептических условиях. Алюминиевая фольга также используется в качестве теплового экрана, поскольку она позволяет поддерживать температуру того, что в ней упаковано, на уровне температуры. Чаще всего алюминиевая фольга бывает толщиной около полумиллиметра.

Алюминий и здоровье человеческого тела

Алюминий всасывается в организме человека печенью и выводится почками вместе с мочой.В организме здорового взрослого человека, страдающего дефицитом любого из основных элементов, алюминий не представляет угрозы для нормального функционирования. Считается, что суточное потребление алюминия в дозе, не превышающей 45 мг, полностью безопасно.

Благодаря этому широкое распространение алюминия в гастрономии в виде пищевой алюминиевой фольги. С 1980-х годов посуда и другая кухонная утварь не изготавливалась из алюминия из-за того, что он легко растворяется в воде.Еда, приготовленная или поданная в алюминиевой посуде, может впитать избыток этого элемента.

Слишком много алюминия в корпусе

Алюминий не оказывает чрезмерно токсичного воздействия на организм человека. Даже в этом случае его избыток не приветствуется и может нанести некоторый вред вашему здоровью.

Избыток алюминия в основном влияет на работу нервной системы человека.Комки этого элемента могут накапливаться в головном мозге, где они нарушают работу нервной системы, блокируют некоторые ферменты и вступают в реакцию с ДНК в клетках нервной ткани. Этот вид повреждений необратим. Избыток алюминия может вызвать такие симптомы, как нарушения памяти, концентрации и баланса, а также кальцификацию тканей, анемию клеточных мембран или потерю эластичности.

Кроме того, чрезмерное количество алюминия перегружает печень и нарушает ее нормальное функционирование.Эта ситуация особенно опасна для детей и подростков. В развивающемся организме избыток алюминия может подавлять развитие печени и рост костной системы. По последней причине чрезмерное употребление продуктов, содержащих высокие дозы алюминия, не рекомендуется людям, страдающим переломами или страдающим декальцинацией костей.

Помимо нарушений, связанных с работой нервной системы и печени, наиболее частыми симптомами избытка алюминия в организме человека являются:

  1. чрезмерное потоотделение
  2. чувство слабости
  3. тошнота,
  4. расстройства пищеварительной системы,
  5. анемия.

Следует, однако, отметить, что отравление алюминием случается крайне редко. На самом деле это возможно только в результате употребления большого количества пищи, в составе которой содержится этот элемент. Иногда отравление алюминием происходит в результате поглощения растений, которые созревают в почве, богатой этим элементом, например, в сильно закисленной почве. Кроме того, алюминий содержится в продуктах глубокой переработки, специях и продуктах, хранящихся в картоне, облицованном алюминиевой фольгой.

Чрезмерное накопление алюминия в организме человека может происходить, когда потребление этого элемента составляет 60 мг или более в день. Вот список продуктов, содержащих большое количество алюминия:

  1. чай,
  2. кофе,
  3. хлопья,
  4. мука,
  5. черный перец,
  6. сахар
  7. порошок для выпечки,
  8. молоко,
  9. консервированные напитки и еда.

Чтобы значительно снизить содержание алюминия в рационе, стоит исключить все продукты, которые продаются и хранятся в алюминиевой фольге или картонных коробках с подкладкой. Также стоит обратить внимание на состав косметических средств, которые мы используем для повседневной гигиены. Многие из них могут содержать алюминий. Следует отметить, что алюминий всасывается нашим организмом через пищеварительный тракт, а также через кожу и дыхательную систему.

  • Хлорид алюминия - от чрезмерного потоотделения

    Хлорид алюминия - основной ингредиент антиперспирантов, предотвращающий чрезмерное потоотделение.Препараты с этим веществом доступны как в аптеках, так и в ...

    Татьяна Накличка
  • Гидроксид алюминия - что это за вещество и вредно ли оно?

    Гидроксид алюминия - это химическое вещество, имеющее различное промышленное и медицинское применение.В последние годы это стало предметом споров, так как ...

  • В какой рыбе содержится самая токсичная ртуть?

    Рыба - отличный источник полезных для здоровья питательных веществ, таких как омега-3 жирные кислоты, кальций, железо и витамин D.Однако некоторые рыбы могут ...

  • «Ты скорее умрешь от сердечного приступа, чем от этого рака».Эвелина, 31 год, страдает раком толстой кишки.

    - Некоторые подумают, что я сумасшедший, но я вижу, что рак, хотя он физически разрушает меня изнутри, дал мне многое. Сегодня могу сказать, что он меня изменил - он говорит ...

    Моника Миколайска
  • Элемент, который вас пробуждает

    Вы все еще чувствуете усталость и слабость.Утром вы с трудом просыпаетесь и встаете с постели, днем ​​мечтаете снова заснуть. Вы говорите себе, что ...

  • Бром - свойства, применение

    Бром - это элемент, который в небольшом количестве присутствует в живых организмах, а также в земной коре.Бром не играет роли в жизненных процессах ...

  • Мышьяк - свойства, вредность, симптомы отравления мышьяком.Мышьяк в пище

    Мышьяк - химический элемент, относящийся к группе нитридов. Главный природный источник мышьяка - извержения вулканов. Впервые мышьяк был извлечен в ...

    г.
  • Кобальт - функции, источники, дефицит.Аллергия на кобальт

    Кобальт (лат. Cobaltum) - элемент, входящий в группу черных металлов. Он был открыт в 1735 году Георгом Брандтом - химиком из Швеции. Кобальт - это ...

  • Молибден - роль в организме

    Молибден - один из самых редких элементов на Земле, но его все еще можно найти в тканях человека и животных.Его избыток или недостаток может составлять ...

.

Смотрите также