+7(499) 136 06 90

+7(495) 704-31-86

[email protected]

Температура плавления калия в градусах


Температура кипения и плавления металлов, температура плавления стали

Температура кипения и плавления металлов

В таблице представлена температура плавления металлов tпл, их температура кипения tк при атмосферном давлении, плотность металлов ρ при 25°С и теплопроводность λ при 27°С.

Температура плавления металлов, а также их плотность и теплопроводность приведены в таблице для следующих металлов: актиний Ac, серебро Ag, алюминий Al, золото Au, барий Ba, берилий Be, висмут Bi, кальций Ca, кадмий Cd, кобальт Co, хром Cr, цезий Cs, медь Cu, железо Fe, галлий Ga, гафний Hf, ртуть Hg, индий In, иридий Ir, калий K, литий Li, магний Mg, марганец Mn, молибден Mo, натрий Na, ниобий Nb, никель Ni, нептуний Np, осмий Os, протактиний Pa, свинец Pb, палладий Pd, полоний Po, платина Pt, плутоний Pu, радий Ra, рубидий Pb, рений Re, родий Rh, рутений Ru, сурьма Sb, олово Sn, стронций Sr, тантал Ta, технеций Tc, торий Th, титан Ti, таллий Tl, уран U, ванадий V, вольфрам W, цинк Zn, цирконий Zr.

По данным таблицы видно, что температура плавления металлов изменяется в широком диапазоне (от -38,83°С у ртути до 3422°С у вольфрама). Низкой положительной температурой плавления обладают такие металлы, как литий (18,05°С), цезий (28,44°С), рубидий (39,3°С) и другие щелочные металлы.

Наиболее тугоплавкими являются следующие металлы: гафний, иридий, молибден, ниобий, осмий, рений, рутений, тантал, технеций, вольфрам. Температура плавления этих металлов выше 2000°С.

Приведем примеры температуры плавления металлов, широко применяемых в промышленности и в быту:

  • температура плавления алюминия 660,32 °С;
  • температура плавления меди 1084,62 °С;
  • температура плавления свинца 327,46 °С;
  • температура плавления золота 1064,18 °С;
  • температура плавления олова 231,93 °С;
  • температура плавления серебра 961,78 °С;
  • температура плавления ртути -38,83°С.

Максимальной температурой кипения из металлов, представленных в таблице, обладает рений Re — она составляет 5596°С. Также высокими температурами кипения обладают металлы, относящиеся к группе с высокой температурой плавления.

Плотность металлов в таблице находится в диапазоне от 0,534 до 22,59 г/см3, то есть самым легким металлом является литий, а самым тяжелым металлом осмий. Следует отметить, что осмий имеет плотность большую, чем плотность урана и даже плутония при комнатной температуре.

Теплопроводность металлов в таблице изменяется от 6,3 до 427 Вт/(м·град), таким образом хуже всего проводит тепло такой металл, как нептуний, а лучшим теплопроводящим металлом является серебро.

Температура плавления стали

Представлена таблица значений температуры плавления стали распространенных марок. Рассмотрены стали для отливок, конструкционные, жаропрочные, углеродистые и другие классы сталей.

Температура плавления стали находится в диапазоне от 1350 до 1535°С. Стали в таблице расположены в порядке возрастания их температуры плавления.

Температура плавления стали — таблица
Сталь tпл, °С Сталь tпл, °С
Стали для отливок Х28Л и Х34Л 1350 Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9Т 1425
Сталь конструкционная 12Х18Н10Т 1400 Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н13 1440
Жаропрочная высоколегированная 20Х20Н14С2 1400 Жаропрочная высоколегированная 40Х10С2М 1480
Жаропрочная высоколегированная 20Х25Н20С2 1400 Сталь коррозионно-стойкая Х25С3Н (ЭИ261) 1480
Сталь конструкционная 12Х18Н10 1410 Жаропрочная высоколегированная 40Х9С2 (ЭСХ8) 1480
Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9 1410 Коррозионно-стойкие обыкновенные 95Х18…15Х28 1500
Сталь жаропрочная Х20Н35 1410 Коррозионно-стойкая жаропрочная 15Х25Т (ЭИ439) 1500
Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н18 (ЭИ417) 1415 Углеродистые стали 1535

Источники:

  1. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник. — М: Советская школа, 2005. — 608 с.
  2. Казанцев Е. И. Промышленные печи. Справочное руководство для расчетов и проектирования.
  3. Физические величины. Справочник. А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.; Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.

Плотность, температура плавления и кипения простых веществ: таблицы для элементов

В таблице приводятся основные физические свойства простых веществ: плотность при температуре 20°С (в случае, если плотность измерена при другой температуре, последняя указана в скобках), температура плавления и температура кипения веществ в градусах Цельсия.

Указаны плотность и температуры плавления и кипения следующих простых веществ: азот N2, актиний Ac, алюминий Al, америций Am, аргон Ar, астат At, барий Ba, бериллий Be, бор B, бром Br, ванадий V, висмут Bi, водород H2, вольфрам W, гадолиний Gd, галлий Ga, гафний Hf, гелий He, германий Ge, гольмий Ho, диспрозий Dy, европий Eu, железо Fe, золото Au, индий In, йод (иод) J, иридий Ir, иттербий Yb, иттрий Y, кадмий Cd, калий K, кальций Ca, кислород O2, озон O3, кобальт Co, кремний Si, криптон Kr, ксенон Xe, кюрий Cm, лантан La, литий Li, лютеций Lu, магний Mg, марганец Mn, медь Cu, молибден Mo, мышьяк As, натрий Na, неодим Nd, неон Ne, нептуний Np, никель Ni, ниобий Nb, олово Sn, осмий Os, палладий Pd, платина Pt, плутоний Pu, полоний Po, празеодим Pr, прометий Pm, протактиний Pa, радий Ra, радон Rn, рений Re, родий Rh, ртуть Hg, рубидий Rb, рутений Ru, самарий Sm, свинец Pb, селен Se, сера S, серебро Ag, скандий Sc, стронций Sr, сурьма Sb, таллий Tl, тантал Ta, теллур Te, тербий Tb, технеций Tc, титан Ti, торий Th, тулий Tu, углерод C (алмаз, графит), уран U, фосфор P (белый, красный), франций Fr, фтор F, хлор Cl, хром Cr, цезий Cs, церий Ce, цинк Zn, цирконий Zr, эрбий Er.

Следует  отметить, что плотность веществ в таблице выражена в размерности кг/м3 со множителем 103. В таблице можно выделить вещества (химические элементы) с минимальной и максимальной плотностью. Наименьшей плотностью из химических элементов обладают газы — например, плотность водорода равна всего 0,089 кг/м3 — это самый легкий газ на планете. Из тяжелых элементов высокой плотностью отличаются вольфрам — его плотность 19,3·103 кг/м3, уран, нептуний, осмий и другие металлы.

Цифры в скобках означают, что вещество при данной температуре разлагается. Сокращения: г. — газ, ж. — жидкость, тв. — твердое вещество, возг. — возгоняется, ромб. — ромбическая структура.

По данным таблицы можно выделить вещества, обладающие минимальной и максимальной температурой плавления и кипения. Самую низкую температуру плавления имеет химический элемент гелий — его температура плавления равна минус 272,2 °С. Гелий также обладает и самой низкой температурой кипения.

Самую высокую температуру плавления среди простых веществ имеет такой химический элемент, как углерод в виде графита. Он начинает плавиться при температуре 3600°С. Другая модификация углерода — алмаз также относится к тугоплавким веществам с температурой плавления 3500°С.

Самую высокую температуру кипения имеет элемент кадмий, он кипит при температуре не ниже 7670°С, хотя начинает плавиться всего лишь при 321°С.

Атомная масса и плотность простых веществ

В таблице приведена атомная масса и плотность следующих химических элементов: азот ,актиний, алюминий,  америций, аргон, астат, барий, бериллий, берклий, бор, бром, ванадий, висмут, водород, вольфрам, гадолиний, галлий, гафний, гелий, германий, гольмий, диспрозий, европий, железо, золото, индий, йод, иридий, иттербий, иттрий, кадмий, калий, калифорний, кальций, кислород, кобальт, кремний, криптон, ксенон, кюрий, лантан, литий, лютеций, магний, марганец, медь, менделевий, молибден, мышьяк, натрий, неодим, неон, нептуний, никель, ниобий, олово, осмий, палладий, платина, плутоний, полоний, празеодим, прометий, протактиний, радий, радон, рений, родий, ртуть, рубидий, рутений, самарий, свинец, селен, сера, серебро, скандий, стронций, сурьма, таллий, тантал, теллур, тербий, технеций, титан, торий, тулий, углерод (графит, алмаз), уран, фермий, фосфор, франций, фтор, хлор, хром, цезий, церий, цинк, цирконий, эйнштейний, эрбий.

Указанные значения плотности соответствуют плотности веществ при температуре 20°С и атмосферном давлении, за исключением тех случаев, когда в скобках указана другая температура.

Плотность элементов дана в размерности тонна на кубометр. Например, плотность жидкого азота при температуре -195,8°С равна 0,808 т/м3 или 808 кг/м3; плотность хлора в газообразном состоянии равна 3,214 кг/м3, жидкого — 1557 кг/м3. Значения плотности веществ приведены для их естественного молекулярного и агрегатного состояний при указанной температуре.

Источники:
1. Писаренко В.В. Справочник лаборанта-химика. Справ. пособие для проф.-техн. учебн. заведений. М., «Высшая школа», 1970. — 192 стр. с илл.
2. Физические величины. Справочник. А.П. Бабичев, Н.А. Бабушкина, А.М. Братковский и др.; Под ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.

Вольфрам | Plansee

Хорош во всех отношениях. Свойства вольфрама

Вольфрам относится к группе тугоплавких металлов, то есть металлов, температура плавления которых выше, чем у платины (1772 °C). В тугоплавких металлах энергия связи между отдельными атомами особенно высока. Такие металлы отличаются высокой температурой плавления и одновременно низким давлением пара, хорошей жаропрочностью, а в случае вольфрамо-медных композитов — еще и высоким модулем упругости. Для них также характерны низкий коэффициент теплового расширения и относительно высокая плотность.

Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди всех металлов, а также чрезвычайно высокий модуль упругости. В целом его свойства аналогичны молибдену. Оба металла относятся к одной группе в периодической системе химических элементов. Однако некоторые свойства вольфрама более ярко выражены по сравнению с молибденом. Благодаря превосходным термическим свойствам вольфрам легко выдерживает самые высокие температуры.

Чтобы придать выпускаемому вольфраму и его сплавам нужные свойства, мы используем разные виды и количества легирующих элементов и соответствующим образом настраиваем технологический процесс.

Мы используем преимущественно легированные вольфрамовые материалы. Например, в WVM и WК65 добавляется небольшое количество калия. Калий положительно влияет на механические свойства материала, особенно при высоких температурах. Добавлением La2O3 можно не только улучшить обрабатываемость сплава, но и, что особенно важно, снизить работу выхода электронов, что позволит использовать вольфрам для изготовления катодов.

Рений мы добавляем, чтобы повысить пластичность вольфрама. Медь же улучшает электропроводность материала. Благодаря хорошей обрабатываемости наши тяжелые сплавы подходят также для производства изделий сложной геометрии. Они могут использоваться, например, в качестве материала для экранирующих пластин или амортизирующих и абсорбирующих компонентов.

ICSC 1451 - СУЛЬФАТ КАЛИЯ

ICSC 1451 - СУЛЬФАТ КАЛИЯ
СУЛЬФАТ КАЛИЯICSC: 1451 (Июнь 2003)
CAS #: 7778-80-5
EINECS #: 231-915-5

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее.        В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.    

   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле.  Применять местную вытяжку.  Свежий воздух, покой. 
Кожа Покраснение.  Защитные перчатки.  Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом. 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Боль в животе. Диарея. Тошнота. Рвота.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Дать выпить один или два стакана воды. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

СУЛЬФАТ КАЛИЯ ICSC: 1451
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
ОТ БЕСЦВЕТНЫХ ДО БЕЛОГО ЦВЕТА КРИСТАЛЛЫ. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Разлагается при нагревании. При этом выделяется оксиды серы. 

Формула: K2SO4
Молекулярная масса: 174.3
Температура кипения: 1689°C
Температура плавления: 1067°C
Плотность: 2.66 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 25°C: 12  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество оказывает легкое раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. 

Риск вдыхания
Испарение при 20°C незначительно; однако может быть быстро достигнута концентрация частиц в воздухе, вызывающая неприятные ощущения, при распылении, особенно порошка. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Какая температура плавления материалов - Libtime

  1. Главная
  2. Наука
  3. Какая температура плавления материалов
Елена Голец 2440

Если говорить о температуре плавления материалов, то нельзя однозначно судить о конкретных значениях температуры, например в градусах Кельвина. Галий - металл, который плавится при температуре 29.9°С

Температура плавления металла высокая и низкая

Что можно сказать о температуре 1000 К — это высокая температура? Можно считать что да. А комнатная температура? Низкая. Ну, а 500 К? Мнения разделились: одни говорят — средняя, другие — высокая, третьи молчат, не зная, что ответить.

Было высказано мнение, что нужно просто договориться, какую температуру считать высокой, а какую — низкой. Идея хорошая. Но не все согласны с предложением установить единую границу, например, 1000 К, и любую температуру выше 1000 К считать высокой, а ниже — низкой.

Это физически не обосновано. Почему именно 1000 К, а не 500 или 2000 К? Только потому, что 1000 более круглое число? Но это несерьезно. Если 1000 К выразить в градусах Цельсия, то получается совсем не круглое число 727.

Граничная температура

Нет, договориться нужно, но так, чтобы эта договоренность стояла на надежном фундаменте. Не может одна температура быть граничной для всех материалов. Например, для меди 1300 К — это, безусловно, высокая температура, потому что при 1356 К медь уже плавится, следовательно, при 1300 К она настолько разупрочняется, что практически нести сколько-нибудь серьезные нагрузки уже не может.

А вот для вольфрама 1300 К — это, пожалуй, низкая температура, потому что до его температуры плавления (3650 К) еще очень далеко и при 1300 К он может прекрасно сопротивляться достаточно большим напряжениям (правда, если предохранить его от окисления). Комнатная температура (~ 300 К) для меди, действительно, низкая, но для галлия (Т пл.= 303 К), калия (Т пл.= 337 К), рубидия (Т пл.= 312 К) — это очень высокая температура.

Таким образом, холодно или горячо — зависит от того, какая температуры плавления материала. Можно условиться так: если температура выше половины абсолютной температуры плавления материала (0,5 Т пл.), будем считать ее высокой, если ниже 0,5 Т Пл.— низкой. Почему именно 0,5 Т пл.?

Не потому, что это середина, а потому, что, как показывает опыт, при такой температуре обычно начинается интенсивное разупрочнение многих сплавов, в зависимости от их механических и физических свойств.

Рейтинг: 1/5 - 1 голосов

Ученые ТПУ: пшеничные отруби можно использовать в качестве топлива

ТОМСК, 26 апр – РИА Томск. Сотрудники Томского политеха (ТПУ) выяснили, что пшеничные отруби в сочетании с добавками можно использовать в качестве топлива, что позволит снизить уровень парниковых газов и сократить количество свалок, сообщила в понедельник пресс-служба вуза.

"В качестве топлива все чаще стали использовать различные виды биомассы, например, отходы сельского хозяйства. Ученые исследовали пшеничные отруби одного из мукомольных предприятий в Сибири и выяснили, что они относятся к легкоплавким видам топлива. Минеральная часть пшеничных отрубей спекается уже при температуре выше 675 градусов, что намного ниже температуры в котле", – сообщила пресс-служба.

Как отмечают ученые, такая температура плавления обусловлена высоким содержанием в отрубях калия. Однако по этой же причине при сжигании биомасса образует стеклообразный налет из золы и шлака, удаляя который, можно повредить поверхность нагрева, что снизит теплопередачу, надежность работы и производительность котла.

Чтобы выяснить, как минеральная часть, содержащаяся в отрубях, влияет на процесс горения, ученые разделили образцы на четыре фракции и выяснили, что две из них – с высоким содержанием кальция – при сжигании образуют рассыпчатую массу. 

© РИА Томск. Елена Тайлашева "Ключевым фактором, влияющим на спекание золы отрубей, является соотношение кальция и высокого содержания калия. Для подтверждения проведены эксперименты: к отрубям добавили карбонат кальция, и после сжигания зольный остаток имел рассыпчатый порошкообразный вид. Это говорит о том, что при сжигании данной смеси очистка поверхностей нагрева будет происходить без особого затруднения",– цитируется в сообщении пресс-службы инженер НОЦ им. И.Н. Бутакова ТПУ Канипа Ибраева.

По мнению ученых, сжигание легкоплавкой биомассы с карбонатом кальция снизит эксплуатационные затраты, а топливо из разных видов биомассы поможет уменьшить уровень парниковых газов и сократить количество свалок. Результаты исследования опубликованы в журнале Fuel.

Ранее сообщалось, что ученые ТПУ  уже разработали несколько вариантов, как из отходов производства создать топливо. Например, исследователи придумали, как из побочных продуктов газодобывающих предприятий создать бензин. Также они разработали технологию, которая позволяет перерабатывать старые автомобильные покрышки и получать из них жидкое топливо, которое не замерзает при минус 50 градусах.

Новая алхимия: ледяная соль

Очень зимняя тема и в какой-то мере связанная с предыдущей записью про нагревательные смеси и кристаллизацию. Пока речь пойдет не только о таянии льда, но и об охлаждении смесей для равновесия.
Z крупинки дорожной соли в яме
Когда зимой тротуары, дороги, улицы и весь остальной мир покрыты снегом, в более утоптанных местах превращаясь в лед или снежную грязь, передвигаться действительно очень сложно.Пробуксовка на тротуарах еще полбеды, а вот на дорогах немыслима. Так что вам придется растопить этот лед. Значит, надо посыпать солью. Но почему соли и почему одного песка недостаточно, знают далеко не все.
Тающий лед — это изменение фазы. Твердая фаза переходит либо в жидкую, либо в газообразную фазу. Это зависит от условий — при низких температурах лед может испаряться в сухом воздухе, что теоретически позволяет сушить белье на морозе (но кто бы ждал?). Как и при каких условиях происходят переходы от фазы к фазе, определяют фазовые равновесия.
На то, какая фаза или фазовая система стабильна, в основном влияют такие факторы, как температура и давление - при высокой температуре лед тает, но при высоком давлении он может снова замерзнуть. Ясно. Так же понятно и то, что состав вещества влияет на ход равновесия — например, морская вода замерзает при гораздо более низкой температуре.
А теперь давайте задумаемся - море начинает замерзать и на его поверхности появляется лед. Для воды в Мировом океане это происходит при температуре -1,9°С.Теперь предположим, что температура немного повысится, до -0,5°С. Помните, что лед тает при 0°С. Еще слишком холодно, так что, как мы думаем, лед должен остаться. Тем временем лед тает.

Как нам известно, температура плавления льда — 0 °С — есть не что иное, как температура установления определенного фазового равновесия. При этой температуре лед и вода находятся в равновесии. Предоставление энергии уменьшает количество твердой фазы, а ее получение уменьшает количество жидкой фазы, и так продолжается до тех пор, пока одна из них не исчезнет - то есть полностью расплавится или полностью замерзнет.Только то, что это равновесная температура для фаз Лед/Вода. С другой стороны, в море или в кружке с соленой водой фазы такие: Лед/соленая вода - а это совсем другая ситуация.

Как правило, вещества, растворенные в воде, имеют более низкую температуру плавления, если только они сами не затвердевают при температуре выше температуры воды. Например, 40% раствор спирта замерзает примерно при -35-40°С (чистый этанол замерзает только при -114). Следовательно, фазовые равновесия смещаются в сторону более низких температур.Для льда/насыщенного солевого раствора равновесная температура составляет примерно -20 ° C. Если это так, то, наверное, нетрудно догадаться, что происходит на наших тротуарах.

Когда вы посыпаете лед солью, часть соли растворяется при контакте. Образуется солевой раствор, который при контакте со льдом образует нашу систему. В такой системе лед может длительное время находиться в контакте с раствором при температуре -18 или -20 градусов. Так что если будет -11 или -5, то для такой системы слишком тепло. Лед растает, освободив тротуары и дороги от угрей.Однако для более разбавленных растворов такая грязь может замерзнуть даже при более низких морозах.
Однако здесь есть особое явление – когда лед тает, вся смесь начинает заметно остывать. Для соответствующих смесей соли со льдом перепад температур может достигать -20 или -22 градусов, что иногда используется для охлаждения. Итак, если смесь остывает до температуры, при которой она все равно затвердевает, то почему мостовая, посыпанная солью, через некоторое время снова не замерзает?
Ну, потому что слишком тепло.Если бы мы хорошо изолировали нашу охлаждающую смесь, у нее была бы возможность замерзнуть только от охлаждения, но она все еще контактирует с теплой средой. Поэтому до этого состояния он не доходит и весь лёд тает. Все это хорошо работает до тех пор, пока морозы еще не слишком сильные, но когда они превышают этот температурный предел, обычной соли уже не хватает.
Но почему такая смесь остывает?

При таянии льда в процесс уходит довольно много тепла, достаточного, чтобы охладить его до низкой температуры.Эти типы смесей иногда используются для охлаждения. Для смеси 2/1 мороженого и соли минимальная температура составляет примерно -20 градусов . Для смеси гидратированного хлористого кальция со льдом 1/0,8 может достигаться до -40 градусов . Для достижения еще более низких температур используйте сухой лед, допускающий температуру до -78 градусов (с ацетоном). При смешивании с диэтиловым эфиром может достигать -100 градусов .Для еще более низких температур используется жидкий азот.
Если равновесная температура других солей для льда даже ниже, чем у поваренной соли, это означает, что они также подходят для удаления льда. А на самом деле - хлористый кальций и магний используют для антиобледенения в сильные морозы. Если используются безводные соединения, они будут выделять довольно много тепла при растворении, как уже объяснялось в случае нагревательных смесей, с дополнительным преимуществом.
Однако эти соли, в отличие от хлорида натрия, более дорогие.Хлористый натрий добывают либо из шахт, либо из соленых вод, и у нас в стране есть вполне приличные месторождения, это дешевый материал - Kłodawa продает его по 220-280 злотых за тонну нетто, в предложениях, которые я нашел, указаны цены в диапазон 1500-1800 злотых / т для хлорида кальция и 2200-2500 злотых / т для хлорида магния. Поэтому данный вид мер применяют в основном при сильных морозах.


Использование соли для разморозки, однако, имеет довольно существенные недостатки – после растворения снега остается соляной раствор, который проникает в субстрат.Засоленность почвы в городах часто настолько высока, что там не хочет расти ничего крупнее миниатюрных кустов. Соль, проникая в мелкие поры бетона и асфальта, ослабляет их структуру, когда в более сухой период начинает кристаллизоваться, разрушая поры. В случае с бетоном это приводит к сколам и «шелушению» верхнего слоя. В случае с асфальтом он способствует растрескиванию. Проникая в железобетонные элементы, ускоряет коррозию арматурных стержней, ослабляя конструкцию. По той же причине он вредит автомобилям.Он также оставляет отложения на поверхности и обуви, а проникая в кожу обуви, способствует растрескиванию. Кроме того, дорожники очень щедро насыпают соль, иногда даже создается впечатление, что они предпочитают посыпать снег, а не зачерпывать его. Поэтому давно искали замену.

Упомянутый Хлориды кальция и магния являются хорошей альтернативой - они менее агрессивны и используются реже, что приводит к более низким концентрациям в почве. К сожалению, они также оставляют осадок и до сих пор обогащают почву хлоридами.отсюда быстро возникли идеи замены хлоридов совершенно другими солями, гораздо менее вредными для окружающей среды. Здесь были предприняты попытки использовать препараты на основе мочевины , проявляющие действие до -10 градусов , но они, для разнообразия, могли вызвать переудобрение почвы и, кроме того, сделать среду слишком щелочной. Очень интересной идеей является препарат Safecoat, изготовленный из патоки . При производстве белого сахара отработанная патока остается после ее кристаллизации из подщелоченного концентрированного сока.Очищенные фракции используются в пивоварении, а оставшийся шлам, содержащий хлористый кальций и другие соли, а также различные органические вещества, практически не используется. Американцам пришла в голову идея смешивать эти отходы патоки с солью и выбрасывать на дороги; эта система кое-где тестируется [1], судя по всему, результаты не так уж и плохи. Было бы очень интересно его здесь внедрить — мы производим много сахара, а патоку экспортируем больше всего в другие страны Европы, поэтому материал непременно должен быть крайне дешевым.
Интересную идею представляют соли простых органических кислот - уксусной и муравьиной, которые легко окисляются и разлагаются в окружающей среде. Наиболее распространенным здесь является ацетат магния кальция ( CMA ), получаемый растворением доломита в уксусной кислоте. Он не содержит ионов хлора и не так агрессивен; работает до -12°C , так что это почти так же хорошо, как обычная соль. К сожалению, применение ограничено ценой - она ​​дороже почти в 20 раз, в основном из-за себестоимости производства уксусной кислоты.Реже используется ацетат калия ( KAc ), тоже не очень агрессивный и, к сожалению, дорогой, но имеющий то преимущество, что хорошо работает до -26°С , в смеси с мочевиной применяется для антиобледенения взлетно-посадочные полосы аэропорта. В Финляндии для этого используется формиат калия , кроме того, его рекомендуется использовать на дорогах, проходящих через ценные природные территории и заповедники, поскольку он легко разлагается даже при низких температурах, а потому не загрязняет окружающую среду.К сожалению, я не нашел информации, до каких температур он работает, но, должно быть, хорошо, если он работает в Финляндии.
Все эти альтернативы, к сожалению, дороже, возможно, достижения в области биотехнологии позволят удешевить производство уксусной и муравьиной кислоты в промышленных масштабах, что снизит затраты. Относительно хорошим заменителем может быть древесная или угольная зола, хотя она работает главным образом за счет улучшения адгезии. А еще можно посыпать песком.

На собственном опыте на заснеженном подоконнике я выяснил, что лимонная кислота и даже сахарная пудра имеют некоторые плохие свойства плавления.

Здесь я коснусь еще одного вопроса, который озадачил меня, когда я искал, что значит иметь доступ к этим альтернативам. Я часто натыкаюсь на статьи, восхваляющие Экологическую дорожную соль, которая считается более эффективной и безвредной, испытанной во многих регионах страны и даже признанной Министерством окружающей среды безопасным заменителем*. Я, конечно, начала искать ингредиенты, но ничего не нашла, в некоторых статьях даже было указано, что состав является патентованным и запатентованным, и поэтому производитель не хочет его раскрывать.Вместо этого я нашел длинный список преимуществ, некоторые из которых казались сомнительными (например, заявление о том, что обычная соль перестает работать при -6 градусах), но другие вполне законны. В некоторых маркетинговых статьях упоминается только то, что это не хлорид кальция или калия. Лишь в нескольких местах упоминается, что он содержит магний и калий. Так может это просто смесь хлоридов этих элементов? К сожалению, я также нахожу рекламу, утверждающую, что соль не содержит хлорида магния.Ну вот я и заглянул в один из официальных блогов компании, а там как бык нахожу объявления о продаже одним и тем же поставщиком... технического хлористого магния. Список преимуществ у антиобледенителя идентичен.
Итак, я взглянул на техническую информацию [2]. Никакого состава, только упоминание о пониженном содержании "хлоридных соединений" и информация о том, что он биоразлагаем, что не очень красивое слово** Кстати, технические данные, такие как молекулярная масса (92,21 г/моль) температура плавления ( 708°С) и температура кипения (1412°С) на основании чего, глядя на химические таблицы, я могу идентифицировать соединение как старый, всем известный хлорид магния .
Ну вот и все. Вопрос только в том, зачем хранить маркетинговую тайну со склада, если о ней можно догадаться? Так как он якобы фирменный и запатентованный, то делать можно, но так как хлорид магния уже используется для этой цели разными фирмами, боязнь украсть идею, на которую ссылается производитель, напрасна, как горчица после обеда

--- ---
* Единственный документ, который я нашел на эту тему, был парламентским вопросом, в ответ на который министерство заявило, что использование ЭУР является обязанностью дорожного администратора.Это, наверное, не то же самое, что поддержка со стороны министерства.
** Биоразложение – это разложение органических соединений в окружающей среде. Это не относится к неорганическим солям, и это не то же самое, что безвредность.

http://en.wikipedia.org/wiki/De-ice
http://de.wikipedia.org/wiki/Schmelzpunkteriedrigung
http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_Magnesium_Acetate
[1] http : //news.bbc.co.uk/local/wiltshire/hi/people_and_places/newsid_9185000/9185244.stm
[2] Техническая информация: Экологическая дорожная соль

.Экзамен

Matura 2020: продвинутая часть уровня химии. 1 [задачи + решения]

"Экзамен на аттестат зрелости через год..." однажды спела очень известная группа. Может быть, вы только начинаете готовиться к экзамену по химии? Смотришь на ЕГЭ от 2020 года, находишь ответы где-то в интернете и удивляешься "а откуда он взялся? откуда такой результат?» или «почему предложение верно?»


Эта статья для вас! Мы решаем экзамен на аттестат зрелости в 2020 году и объясняем их шаг за шагом! Сегодня часть первая - неорганическая химия.


Однако, прежде чем анализировать решения, мы рекомендуем вам решить экзамен на аттестат зрелости самостоятельно: Matura Chemia PR 2020

Вам также понадобятся Таблицы Matura , которые мы подробно обсуждали в одной из наших записей в блоге 🙂

Пояснения:
Цветом черный содержание заданий экзамена на аттестат зрелости 2020
Цветом зеленый написаны о / замечания / намеки или мысли, которые должны появиться в уме респондента.

Цветом оранжевым записано правильных ответов

Задание 1.
О двух элементах, обозначенных буквами X и Z, известно, что:
● оба принимают одинаковую максимальную степень окисления в химических соединениях
● электронная конфигурация атома элемента X в возбужденном состоянии, которая была создана
как Результат переноса одного из спаренных электронов на подоболочку выше
энергетически и незанятого можно представить в виде: на более высокую орбиталь, поэтому мы должны «переместить» последний электрон с 3d на 2s.Итак, мы уже знаем, что элемент X имеет конфигурацию основного состояния 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , то есть это фосфор.

● в основном состоянии атом элемента Z имеет всего пять электронов на последней оболочке и на подоболочке 3d.

Тогда конфигурация валентных электронов будет 4s 2 3d 3 , так что мы уже знаем, что элементом Z будет ванадий.

Задача 1.1.
Внесите в таблицу символ элемента X и символ элемента Z, номер группы и символ блока конфигурации, к которому принадлежит каждый элемент.

matura 2020

Задача 1.2.
Напишите формулу суммы гидрида элемента X и максимальной степени окисления элементов X и Z в химических соединениях.

В этом задании проверяются общие знания, надо знать и все.

Суммарная формула гидрида элемента X: PH 3
Максимальная степень окисления элементов X и Z в химических соединениях: V

9.03.11 Задача
Покажите полную электронную конфигурацию Z 2+ в основном состоянии. Применить нотацию, включая подоболочки.

При решении этой задачи надо помнить, что если мы создаем катионы, то берем электроны у атома с последней оболочки (!), а не подоболочки, в данном случае 2 электрона с 4s .В случае ментального затмения см. вводную информацию (под сетками) для порядка подоболочек.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3


Task 2.

Enter the boiling point of the substances listed (H 2 , CaCl 2 , HCl) при атмосферном давлении. Значения температуры кипения выберите из следующих: –253°С, –85°С, 100°С, 1935°С.

В этом задании вы должны определить свойства вещества (а точнее, температуру кипения) на основе связи, которая возникает в данной структуре. Нам нужно знать, что ионные соединения обычно представляют собой твердые вещества с высокой температурой плавления, поэтому температура кипения будет еще выше. Поэтому наибольшее значение присваивается CaCl 2 (ведь никто не говорит нам решать его по очереди????).

Остальные вещества в комнатных условиях представляют собой газы.Сразу наносят температуру 100 и С, так как при этой температуре оба эти вещества давно испарились.

Введено только два значения, которые меньше 0 на C. Меньшее значение будет присвоено водороду, а большее – хлороводороду.

Matura 2020
matura 2020

Задача 3.
Ниже приведены четыре графика, иллюстрирующие изменение отдельных физических величин, характеризующих химические элементы (за исключением инертных газов), в зависимости от их атомного номера.

Введите номер графика, показывающего зависимость атомного радиуса от атомного номера и номер графика, показывающего электроотрицательность элементов по шкале Полинга от атомного номера. Это страшная задача, потому что она на всю страницу, и только на 1 пункт, к счастью очень простая!

Номер графика, показывающего зависимость атомного радиуса от атомного номера: -IV (поскольку в каждом периоде атомный радиус уменьшается с увеличением атомного номера)

Номер графика, показывающего зависимость электроотрицательности по шкале Полинга от числа атомный : Рисунок I (в каждом периоде электроотрицательность увеличивается с увеличением атомного номера, причем наибольшее значение электроотрицательности и периода имеет фтор.Для Z = 9 она самая высокая из всех на этом графике).


Рекомендуемые действия

Посмотрите, чем мы можем вам помочь

Задание 4.
Твердые тела можно разделить на кристаллические и аморфные. Кристаллы классифицируют по типу взаимодействия между образующими их частицами. Различают металлические, ионные, ковалентные и молекулярные кристаллы.
На основе: К. Пигонь, З. Рузевич, Физическая химия. Молекулярная физикохимия, Варшава, 2005.

Задача 4.1.
Названия семи кристаллических тел перечислены ниже.
хлорид натрия / алюминий / глюкоза / йод / натрий / оксид магния / гидроксид натрия

Из перечисленных веществ выберите все те, которые образуют ионные кристаллы, и все те, которые образуют металлические кристаллы. Внесите их имена в соответствующее место таблицы. Ионные кристаллы образуют соединения с ионными связями, т.е. там, где есть металл-неметалл, а металлические кристаллы образуют металлы.Поэтому в таблицу вносим только ионные соединения и металлы, а остальные (!!) оставляем. Вам не нужно сопоставлять их все (!)
matura 2020

Задача 4.2.
Закончите предложения ниже. Включите тип грузовых перевозчиков в свой ответ. мы имеем в виду электрический ток, или электроны (отрицательно заряженные частицы).
В металлических кристаллах носителями заряда являются электронов (валентность) здесь стоит вспомнить кое-что о металлической связи. Металлы проводят электричество в постоянном состоянии вещества.
Ионные соединения после плавления проводят электричество, так как содержат ионы (катионы и анионы)


Информация на 5-7.

Фосген представляет собой ядовитое соединение с формулой COCl 2 . Температура его плавления –118 °С, а температура кипения – 8 °С (при давлении 1000 гПа). Фосген реагирует с водой и подвергается гидролизу, продуктами которого являются монооксид углерода (IV) и хлороводород.

На основе: P. Mastalerz, Органическая химия, Варшава, 1986.

Задание 5. (0–1)
Дополните информацию об электронной структуре молекулы фосгена. Выберите и подчеркните один ответ из тех, что даны в каждой скобке.

В этом задании стоит нарисовать электронную формулу этой молекулы. Это позволяет определить гибридизацию и ответить на оставшиеся вопросы.

matura 2020

Валентные орбитали атомов углерода присваиваются гибридизацией (sp/ sp 2 / sp 3 ).Пространственная ориентация
этих орбиталей делает молекулу фосгена ( равно /нет) плоской. Связь π в этой молекуле образована валентной орбиталью (s/ p /гибридизированная) атома углерода
и валентной орбиталью p атома кислорода.

Упражнение 6.
Напишите уравнение реакции гидролиза фосгена. Гидролиз, т.е. реакция с водой. Вы не знаете как реагирует фосген с водой?? Вернитесь к вводной информации, там все написано. Помните о стехиометрических коэффициентах!

COCl 90 112 2 90 113 + H 90 112 2 90 113 O -> CO 90 112 2 90 113 + 2HCL


Задача 7.
При температуре 25°С и давлении 1000 гПа в 1 дм 3 фосгена содержится 2,43×10 22 молекул этого соединения.
Рассчитайте плотность фосгена и определите его агрегатное состояние в описанных условиях.

Расчеты:

Нам предстоит рассчитать плотность, которая выражается формулой:

d = m/V

Из которых у нас уже есть V из задачи, т.е. 1дм 3 . Достаточно подсчитать, сколько весит этот 1 дм 3 .

Вам понадобится молярная масса

M COCl2 = 99 г * моль -1

1 моль содержит 6,02 * 10 23 частиц, поэтому мы можем записать пропорцию: 10 23

м --- 2,43*10 22

м = 4г

и подставить в первую формулу:

d = м/V = 4г/1дм 3


7 3

Отв. Плотность фосгена 4 г/дм 3

При температуре 25 °С и давлении 1000 гПа фосген представляет собой газ (мы знаем его по температуре кипения, которая составляет 8 o С (по предварительной информации), поэтому при 25 при С это вещество уже перешло в газообразное состояние)


Задача 8.

В щелочной среде йод количественно окисляет метаналь в метановую кислоту. Окислителем является йодат-анион (I), который образуется при реакции молекулярного йода с гидроксильными анионами.Ход описанных превращений можно проиллюстрировать следующими уравнениями:

реакция 1: I 2 + 2OH - → IO - + I - + H 2 O

реакция 2: HO + IO - + OH - → HCOO - + I - + H 2 O

На основании: J. Minczewski, Z. Marczenko, Химические методы аналитической химии 2.9075 количественного анализа , Варшава, 1998.

Напишите суммарное уравнение описанного окисления метаналя йодом в щелочной среде в сокращенной ионной форме и определите массовое соотношение, при котором метаналь реагирует с йодом.

Добавьте вышеуказанные реакции по сторонам и укоротите, что сможете.

I 2 + HCHO + 3OH - -> 2I - + HCOO - + 2H 2 O

Mass ratio of methanal and iodine m HCHO : M I 30/254 = 15/127

Здесь были необходимы молярные массы: M I2 = 254G / моль и M HCHO. и как следует из сводного уравнения молярное соотношение 1:1

Задача 9.

Карбонат натрия хорошо растворим в воде. При охлаждении его горячего раствора безводная соль не образуется, а выделяются гидраты, состав которых зависит от температуры. При 20°С в равновесии с насыщенным раствором остается декагидрат формулы Na 2 CO 3 ∙ 10 H 2 O. Растворимость декагидрата карбоната натрия в воде при этой температуре составляет 21,5 г в 100 г воды. .

Основано на: W. Mizerski, Химические таблицы , Варшава, 1997.

Рассчитайте растворимость карбоната натрия (выраженную в граммах вещества на 100 граммов воды) в описанных условиях, выраженную в пересчете на безводную соль.

Расчеты:

Нам известна растворимость декагидрата: R = 21,5г/100г воды

Также потребуются молярные массы гидрата и безводной соли

M Na2CO3 = 106 г/моль; М 90 112 гидр. = 286 г/моль

Рассчитаем, сколько безводной соли содержится в 21,5 г гидрата

286 г гидрата.—— 106 г Na 90 112 2 90 113 CO 90 112 3 90 113

21,5 г —— м 90 112 с 90 113

м 90 112 с 90 113 = 7,97 г

растворим 21,5 г гидрата в 100 г воды, получим раствор массой 121,5 г. 121,5 г раствора содержат 7,97 г безводной соли и 113,53 г воды.

Теперь посчитаем, сколько безводной соли можно растворить в 100 г воды

7,97 г Per 2 CO 3 --- 113,53 г воды

X --- 100 г

X Ответ : Растворимость = 7,02 г безводной соли в 100 г воды.


Информация для заданий 10–11.
Промышленное производство азотной кислоты представляет собой многостадийный процесс. На первом этапе происходит каталитическое окисление аммиака кислородом воздуха до оксида азота (II). На второй стадии полученный оксид азота (II) окисляют до оксида азота (IV). Эта реакция протекает следующим образом:

2NO (г) + O 2 (г) ← ⎯⎯⎯⎯ → 2NO 90 112 2 (г)

Затем вводят полученный оксид азота (IV) в воду с получением раствора азотной кислоты с концентрацией от 50% до 60% (весовых процентов).
На основании: К. Шмидт-Шаловский, М. Шафран, Э. Бобрик, Й. Сентек, Химическая технология. Неорганическая промышленность, Варшава 2013.

Задача 10.
На приведенной ниже диаграмме представлена ​​зависимость равновесной степени превращения NO
в NO 2 от температуры для двух различных значений давления p 1 и p 2 . Выход образования NO 90 112 2 90 113 тем выше, чем выше значение равновесного коэффициента конверсии.

Matura 2020

Закончите следующие предложения.Выберите и подчеркните один ответ из приведенных в каждой скобке

В этом задании обратите внимание на соотношение газообразных реагентов, оно равно 3:2.

Давление p 1 is (выше / ниже, потому что увеличение давления вызывает сдвиг состояния равновесия вправо, что мы можем видеть на графике как увеличение степени равновесия трансформация, или другими словами емкость) от давления р 2.Превращение NO в NO2 является реакцией (эндотермической / экзотермической, , поскольку повышение температуры вызывает снижение эффективности реакции), а это означает, что значение Δ H этого превращения равно (положительное / минус ).


Задание 11.
Напишите уравнение описанной реакции оксида азота (IV) с водой, продуктами которой являются азотная кислота (V) и оксид азота (II). Write the reductant formula and the oxidant formula: Reaction equation:

3NO 2 + H 2 O -> 2HNO 3 + NO

We are dealing here with a disproportionation reaction , т.е. NO2 это и окислитель и восстановитель.

Здесь мы имеем дело с реакцией диспропорционирования, т.е. NO2 является как окислителем, так и восстановителем.
Формула восстановителя: NO 2 Формула окислителя: NO 2


Задача 12.
Оксид азота (IV), который был откачан из резервуара NO
а после закрытия ее поддерживали при температуре 25 °С до тех пор, пока система не достигла состояния равновесия
, описываемого следующим уравнением: обоих реагентов показаны на диаграмме ниже.

Matura 2020

Рассчитайте константу концентрации описываемой реакции при 25°С и закончите предложение - выберите и подчеркните один ответ из числа данных в скобках.

Расчеты:

Запишем выражение в константу равновесной концентрации и подставим считанные с графика данные - т.е. концентрации при равновесии.

chemia 2020

Концентрационная константа равновесия описанной реакции при температуре выше 25 °С ( меньше, чем , так как это экзоэнергетическая реакция и с повышением температуры эффективность реакции снижается, т.е. концентрация продукта уменьшается, а субстрат увеличивается /больше чем/ такой же как) концентрация константы равновесия этой реакции при 25°С


Задача 13.
Растворы, содержащие сравнимое количество частиц кислоты Бренстеда и ее сопряженного основания, называются буферными растворами. Примером является ацетатный буфер. Кислотой Бренстеда в ней являются молекулы Ch4COOH, а основанием – ионы Ch4COO – производные полностью диссоциированной соли, например ацетата натрия. Введение в буферный раствор сильной кислоты приводит к уменьшению концентрации основания и увеличению концентрации сопряженной с ним кислоты. Добавление сильного основания приводит к уменьшению концентрации кислоты и увеличению концентрации сопряженного основания.рН буфера практически не зависит от его концентрации и незначительно изменится при добавлении небольших количеств сильных кислот или сильных оснований.

Задача 13.1.
Напишите в ионной сокращенной форме уравнение реакции, протекающей при добавлении
сильного основания (ОН - ) к ацетатному буферу и завершите предложение - выберите и подчеркните один ответ из данных в скобках.

Reaction equation with a strong base:

CH 3 COOH + OH - -> CH 3 COO - + H 2 O

of В этой реакции ион H + , выходящий из кислоты, соединяется с ионом OH - и образованием молекулы воды

После внесения сильной кислоты в ацетатный буфер концентрация ацетатных ионов

(увеличение / уменьшение , введение сильной кислоты , т.е. ионов Н+ сдвинет состояние равновесия влево, т.е. ацетат-ионов будет меньше / не изменится).

Задача 13.2.
Проведен опыт, в котором смешивались равные объемы водных растворов разных веществ. Все растворы имели одинаковую молярную концентрацию.
Смеси готовили по приведенной ниже схеме.

matura 2020

Какие из приготовленных растворов являются буферными? Напишите их номера II и III

Ответ определяем на основании предварительной информации.Вообще говоря, буферы получают путем смешивания слабой кислоты с солью (полученной из этой кислоты и сильного основания) или слабого основания и соли (полученной из этого основания и сильной кислоты)

Задача 14.

Смешанный 100 см 3 водного раствора Ba(OH) 2 с концентрацией 0,2 моль∙дм −3 с 40 см 3 водного раствора HCl с концентрацией 0,8 моль ∙ дм −3 . Реакция в смеси описывалась следующим уравнением:

h4O + + OH - → 2H 2 O

Задача 14.1.
Рассчитайте рН полученного раствора при 25°С. При расчетах примем, что объем этого раствора равен сумме объемов растворов Ba(OH) 2 и HCl. Округлите окончательный результат до двух знаков после запятой.

Расчеты:

Начнем с уравнения протекающей здесь реакции:
Ba(OH) 2 + 2HCl2 -> BaCl2 + 2 h3O

Смешиваем 0,1 дм3 основания с концентрацией 0,2 моль/дм3 и 0,04 дм3 кислоты с концентрацией 0,8моль/дм3

Сначала рассчитайте количество молей кислоты и основания:
n Z = 0,1дм 3 ∙ 0,2 моль/дм 3 n = 0,02 1 3 3 1 моль К = 0,04дм 3 ∙ 0,8 моль/дм 3 = 0,032 моль

Из одной молекулы Ва(ОН) 2 после диссоциации получаем 2 иона ОН , значит 900 можем записать что
n OH- = 0,04 моль > n H + = 0,032 моль

Итак, мы уже знаем, что реакция будет щелочной.
Рассчитаем, на сколько больше ионов ОН - , чем H +
∆n = 0,04моль-0,032моль = 0,008моль

Теперь рассчитаем концентрацию ионов ОН - , вспомнив, что теперь общий объем раствора равно 0,14 дм 3
ОН - = 0,008моль/(0,14дм 3 = 0,057 моль/дм 3

Теперь достаточно вычислить pOH =⁡-1p0H и 5OH 90 = - log⁡ (0,57 ∙ 10 -1 ) = 1,244
pH = 14-1,244 = 12,756≈ 12,76

Следует помнить, что окончательный результат следует округлить до 2 знаков после запятой, так как в содержание задания

Задание 14.2.

Внесите значения молярной концентрации ионов бария и хлорид-ионов в полученном растворе в приведенную ниже таблицу.

Помните, что объем раствора изменился, после смешивания кислоты и основания она составляет 0,14 дм3, а количество молей можно взять из задачи 14,1
matura 2020 matura 20204 matura 2020 chemia 2020 matura 2020 chemia 2020 matura 2020 chemia 2020 matura 2020 chemia 2020 matura 2020 chemia 2020 matura 2020 matura 2020999 . Задание 15. ( 0–1)
Большинство катионов металлов находится в водном растворе в виде комплексных ионов, так называемыхаквакомплексы, в которых молекулы воды окружают ион металла, т. е. являются лигандами. Добавление к такому раствору реагента, образующего с катионами данного металла более устойчивые, чем вода, комплексы, вызывает обмен лигандов. Комплексы могут иметь различную окраску в зависимости от типа лигандов, например Fe ion 3+ образует с ионами фтора F - бесцветный комплекс, а с родат-ионами SCN - - кроваво-красный. В двух пробирках находился водный раствор хлорида железа (III).В первую пробирку насыпали небольшое количество твердого фторида калия, что привело к обесцвечиванию раствора желтым цветом, а затем в обе пробирки добавили водный раствор гидроксида калия (KSCN). Было обнаружено, что во второй пробирке появился только кроваво-красный цвет. В исследуемых растворах присутствовали комплексные ионы железа (III):
I родат II фторид III аквакомплекс.

Упорядочить перечисленные комплексные ионы в зависимости от повышения их стабильности. Напишите числа, которыми они были отмечены, в правильном порядке.

III I II
наименьшая стойкость наибольшая стойкость

Первоначально в пробирках был аквакомплекс, т.к. стойкость этого аквакомплекса самая низкая. Добавление тиоцианата не вызвало изменения в пробирке, в которой находились фториды, поэтому ионы родия запишем в середину, они более прочны, чем аквакомплекс, но менее стабильны, чем ионы фтора.

Рекомендуемые мероприятия

Посмотрите, чем мы можем вам помочь

Задание 16. (0–2)
В лаборатории оксид кальция можно получить из оксалата кальция по формуле CaC 2 O 4 . Оксалат кальция термически разлагается по следующему уравнению:

CaC 90 112 2 90 113 O 90 112 4 90 113 → CaCO 90 112 3 90 113 + CO

Дальнейшее нагревание при более высоких температурах разлагает карбонат кальция:

CaCO 90 112 3 → CaO + CO 2

Образец оксалата кальция массой 12,8 г помещали в тигель в вытяжном шкафу и прокаливали.Через некоторое время процесс останавливали, затем охлаждали тигель, взвешивали его содержимое, взвешивали его содержимое и исследовали состав зареакционной смеси. Установлено, что масса содержимого тигля уменьшилась на 6,32 г, а полученная смесь не содержала оксалата кальция. То есть выход первой реакции составил 100%

Рассчитайте процентное содержание по массе оксида кальция в смеси, полученной после прекращения воспламенения.

Расчеты:

Исходная масса оксалата кальция составила 12,8 г, так как масса содержимого тигля уменьшилась на 6,32 г, а значит образовалось столько СО и СО 2 (предполагаем, конечно, что тигель - открытый сосуд, а CO и CO 90 112 2 90 113 вышли в атмосферу)
12,8 г-6,32 г = 6,48 г - масса CaCO 3 и CaO

Так как первая реакция эффективна на 100%, подсчитаем сколько образовалось CO

zadanie 16

128г CaC 2 O 4 --28г CO
12,8г CaC 2 O 4 --- m20g CO
mCO90 = 2. было произведено много СО2 6,32 г-2,8 г = 3,52 г -> образовалось столько СО 90 112 2 90 113.На основании второй реакции рассчитаем, сколько СаО образовалось, так как 3,52г СО 2

matura 2020

56г СаО —-44г СО 2

м 10112 СаО 2


3
СаО 13 —9,5.

m 90 112 CaO 90 113 = 4,48 г

Теперь у нас есть все необходимое для расчета содержания оксида кальция в смеси:

matura 2020

Ответ: Содержание оксида в смеси 69,1%


9 Задача 12.
Для сравнения реакционной способности различных металлов был поставлен опыт, в котором пластинку металла М взвешивали и помещали в сосуд, содержащий водный раствор определенной соли.В результате протекающей реакции раствор обесцвечивался. Планшет вынимали, промывали дистиллированной водой, сушили и снова взвешивали. Было установлено, что в результате реакции масса бляшки уменьшилась.

Задача 17.1.
Выберите и выделите один символ металла в наборе I и один образец реагента
в наборе II, чтобы получить схему проведенного эксперимента.

Легче всего начать с набора II, потому что только один из упомянутых растворов может обесцветиться, это CuSO4 и половина задачи выполнена ????
Когда дело доходит до набора I, нам нужно подумать немного дольше.Прежде всего, выбранный металл должен быть более активным, чем медь, выбранная в наборе I, поэтому серебро и золото сразу исчезают.Из оставшихся, т.е. алюминия и олова, выбираем те, у которых молярная масса больше, чем молярная масса меди, потому что мы написали в тексте задачи, что масса пластины уменьшилась. Если бы медь вскочила на место алюминия на пластине, масса пластины увеличилась бы, что не согласуется с информацией к задаче.
matura 2020

Задача 17.2. (0–1)
Запишите уравнение реакции, протекавшей в опыте, в сокращенной ионной форме.

Sn + Cu 2+ -> Cu + Sn 2+

После решения задачи 17.1 это уравнение не должно быть проблемой, но будьте осторожны, мы можем сделать здесь ошибку, если выберем неправильные реагенты в 17.1.

Задача 18.
Проведен эксперимент, ход которого представлен на схеме ниже:

matura 2020

Задача 18.1.
Впишите номера пробирок с белым осадком гидроксида цинка, оставшимся после окончания опыта.

I и II

В результате реакции образуется гидроксид цинка, т.е. соединение с амфотерными свойствами.В пробирке III избыток КОН, что приводит к растворению осадка и образованию комплексного соединения

Задача 18.2.
Запишите уравнение реакции в пробирке III в сокращенной ионной форме. Считать, что одним из продуктов является комплексный ион с координационным числом 4.

Zn 2+ + 4OH - -> [Zn(OH)4] 2-


1 Информация для задач .-21.

Проведен эксперимент, ход которого иллюстрирует следующая схема:

chemia 2020

В каждой из пробирок наблюдались изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции.

Упражнение 19.
Опишите изменения, которые наблюдались в пробирках.

Пробирка I: изменение цвета на малиновый (сульфат натрия (IV) получается из слабой кислоты и сильного основания, поэтому реакция будет щелочной)

Пробирка II: выделяется бесцветный газ (слабый, неустойчивый серная кислота (IV ), которая разлагается на воду и SO 2 )


Упражнение 20. (0–1)

Закончите предложение ниже.Выберите и подчеркните один ответ из данных в скобках.

По результатам опыта в пробирке I можно сделать вывод, что слабой кислотой Бренстеда является ( h3SO3 / HSO3- / SO3 2-).

ACID H 2 SO 3 Разлагается на воду и SO 2

9000 2 (0-1111111111111111111111111111111111 гг. (IV) подтвердил результат эксперимента в пробирке II.Запишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции, протекавшей в пробирке II после добавления раствора HCl и явившейся причиной наблюдаемых изменений. Серная кислота (IV) слабее соляной кислоты и является кислотой нестабильной

Уравнение реакции: SO3 2- + 2H + -> SO 2 + H 2 3 I 4 O

на этом завершаются некоторые задачи по неорганической химии. Скоро будет доступна еще одна статья с решениями задач по органической химии.


.

БРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ - Неорганическая химия

Встречаемость в природе

Бром - элемент мало распространенный в земной коре, занимает 53 место.

Это вещество встречается в связанном состоянии (чаще всего в виде бромидов: натрия NaBr и калия KBr) в:

  • морской воде,
  • в земной коре (в виде бромкарналита и бромсильвинита, а также бромаргирита - AgBr)
  • месторождения каменной соли и калия
  • растительные и животные (морские) организмы

Физические свойства

Бром относится к группе галогенов, представляет собой элемент в виде летучей жидкости красно-коричневого цвета с резким характерным запахом.Этот неметалл проявляет высокую химическую активность. Растворим в воде и некоторых органических растворителях. The most important properties of this element are presented in Table 1.

90 125 9002. ДЛЯ БРОМИНА. Как уже упоминалось, бром обладает высокой химической активностью и сильными окислительными свойствами.Благодаря своему положению в периодической таблице он менее реакционноспособен, чем хлор, и более активен, чем йод (окисляет йодиды до свободного йода). Он бурно сочетается со многими элементами, в т.ч. с калием, фосфором, мышьяком и серой. Особенно легко реагирует с порошкообразными металлами и водородом, что приводит к образованию бромистого водорода HBr (этот процесс происходит под действием света).

Соединения

Бром встречается как в неорганических соединениях (бромистый водород, бромиды металлов, броматы, бромная вода), так и в органических соединениях.

Бромоводород (HBr) - бесцветный газ с удушливым характерным запахом, дымящий на воздухе, температура кипения -67°С. При растворении в воде образует высококонцентрированную бромистоводородную кислоту с восстановительными свойствами.

Бромиды представляют собой соли бромистоводородной кислоты HBr, имеют кристаллическую форму. Они хорошо растворяются в воде, за исключением некоторых солей тяжелых металлов (например, AgBr). Характеристики наиболее важных бромидов: калия, натрия и серебра приведены в таблице 2.

Chemical symbol

Br ( bromum )

Atomic number

35

Atomic mass

79.904

Oxidation states

-I, I, III, V, VII

Electron configuration

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s2 3d 10 4p 5

Темп.плавление

-7,2°С

Темп. кипение

58,78 ° C

Плотность

3,12 г / см 3

28

K

05 white crystals

9002 8

* легкое разложение с выделением металлического серебра

* образует комплексы

с цианистым калием

и тиосульфатом натрия

Name

Chemical formula

Form

Solubility

in water

Other properties

Potassium bromide

0

K

soluble

in water

Sodium bromide

NaBr

white crystals (crystallizes

as hydrate NaBr * 2H 20005 very soluble

in water in water

Серебряный бромид

AGBR

Свето -желтые кристаллы

Очень редко растворимый

в воде

Таблица 2.Characteristics of selected bromides

Bromates are the salts of bromine oxides, and their characteristics are presented in Table 3.

crystalline

* strong oxidants

Bromate name

Acid from which they are derived

Form

Свойства

Свойства

Броматы (I)

HBRO

Кристаллические вещества

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.3KBRO = Kbro3 + 2KBR)

Броматы (III)

HBRO 2

Кристаллические забеги

. 3

crystalline substances

* strong oxidizing agents

Bromate (VII)

HBrO 4 8

Table 3.Характеристики броматов

Бромная вода представляет собой коричневую жидкость, образующуюся при растворении брома в воде.

Бромиды органических соединений образуются при так называемом бромирование, т.е. введение атома брома
в молекулу органического соединения при замещении атома водорода (в насыщенных соединениях)
или реакции присоединения (в непредельных соединениях).

Препарат

Бром был открыт в 1826 году.французского химика Антуана Жерома Балара в морской воде. Этот ученый был профессором Сорбонны (с 1842 г.), затем Коллеж де Франс (с 1851 г.), а с 1844 г. — членом Французской академии наук. Он является создателем промышленного способа получения сульфата натрия и солей калия из морской воды.

Этот галоген получают путем обработки морской воды хлором. Затем бромиды окисляют до свободного брома. Затем он продувается струями воздуха, а его пары поглощаются раствором карбоната натрия.Подкисление вызывает выделение брома, который отделяют перегонкой.

Второй способ получения брома – электролиз раствора бромида магния. Затем на аноде образуется бром.

Применение брома и его соединений

Бром и его соединения широко применяются:

  • В качестве субстрата в органической химии для получения
  • В фармацевтической промышленности (седативное средство), красителей, в производстве дезинфицирующих средств, фреонов или пестицидов, в металлургии золота и платины
  • HBr используется для синтеза, напримербромидов металлов, а также в ксеноновых лазерах, выступая в качестве донора катионов Br - .

Затем создается координационная связь, состоящая в отдаче пары электронов от одного атома (донор) - отдача пары электронов) связывании с другим атомом (акцептор - донор протона).

  • Бромиды в оптоэлектронике как компоненты стекол оптического волокна, а также для производства других соединений брома или свободного брома, в спектроскопии (в виде монокристаллов), в фотографии (KBr, NaBr, AgBr).
  • Суспензия очень мелких кристаллов (0,01-3 мкм) галогенидов серебра в виде бромидов, хлоридов, йодидов в желатине образует фотоэмульсию. Он покрывает фотоматериалы, создавая светочувствительный слой. При облучении эмульсии создается скрытое изображение в результате фотохимической реакции, а затем — фотографическое изображение в результате проявления и дальнейшей обработки. Фотоэмульсию получают путем осаждения галогенидов серебра в водном растворе желатина,
  • , а затем подвергают процессу созревания.

Ядерная фотоэмульсия используется для регистрации траекторий заряженных частиц, например космических лучей, содержит в четыре раза больше бромида серебра по сравнению с обычной эмульсией, малый размер зерна (0,1-0,6 мкм) и большой размер частиц (( 0,1-0,6 мкм) толщина слоя. Частица, прошедшая через ядерную фотоэмульсию, вносит свой вклад в скрытое изображение. После проявления видны черные зерна восстановленного серебра, а микроскопический анализ треков частиц позволяет определить массу, заряд и энергию частицы.Такой прием использовали японский физик С. Киношита (1910) и немецкий физик М. Рейнганум (1911).

Фотоэмульсия характеризуется контрастностью, светочувствительностью, зернистостью и разрешением. На эти параметры влияют размер, количество, форма и нарушения кристаллической структуры зерен. Как правило, увеличение размера зерна связано с увеличением светочувствительности.

  • Броматы (V) в аналитической химии.

Бромианометрия (титрование раствором бромата калия (V) - KBrO 3 ) используется для количественного определения восстанавливающих или окисляющих соединений (косвенно) и органических соединений

с двойной связью.

  • Бромная вода как окислитель в лаборатории.
  • Галоны в виде средств пожаротушения.

Галоны представляют собой галогенпроизводные метана и этана, в их молекулах все атомы водорода замещены атомами фтора, брома и/или хлора. Они газообразные или жидкие, негорючие, непроводящие и некоррозионные. Однако они разрушают озоновый слой, что ограничивает их использование.

Галоны обозначаются 4 цифрами (количество атомов углерода, фтора, хлора и брома

на молекулу).Наиболее часто используются трифторбромметан CF 3 Br (1301), дифторхлорбромметан CF 2 ClBr (1211) и тетрафтордибромэтан C 2 F 4 Br 2 (2402).

Воздействие на человека

Соединения брома токсичны, вызывают отравления примерно у 1-10% лиц, получавших лечение бромсодержащими препаратами (в США около 5% больных, находящихся в

психиатрических учреждениях, являются людьми с хроническими отравлениями с этими препаратами).Этот факт обусловлен тем, что терапевтическая доза (ок. 1 мг/см 3 крови) аналогична летальной дозе (3 мг/см 3 ). Токсическое действие брома вызывает вытеснение хлорида из крови (плазмы). Симптомами являются: головокружение, при остром отравлении - боли в животе, тошнота, рвота, кома и паралич, а в результате передозировки - психическое слабоумие, апатия, затрудненная невнятная речь, снижение памяти, галлюцинации. , анорексия, часто осязание и болевые ощущения снижены, неприятный запах изо рта.

Симптомы, сходные с отравлением хлором, возникают при отравлении парами брома: носовые кровотечения, кашель, головокружение.

Жидкий бром обладает высокой коррозионной активностью, вызывая крапивницу и изъязвление кожи, а бромиды легко всасываются с пищей и трудно удаляются с мочой.

Физиологическая концентрация брома в крови составляет около 1 мг/100 см 3 , а паров брома - 2 мг/м 3 .

.

Какова температура плавления стекла? Несколько интересных фактов о производстве сырья - BeepWorld.pl

Изделия из стекла с нами уже много лет. Это основной материал, из которого изготавливаются строительные элементы, оконные переплеты, декоративные конструкции и лабораторные принадлежности. Стеклянные бутылки также изготавливаются из сырья. Стекло производилось на протяжении сотен лет из каменных материалов, доступных в естественной среде. Однако для подготовки сырья нужна достаточно высокая температура.Какое количество теплоты необходимо выделить для образования стекла?

Как делают стекло?

Сырье производится путем смешивания и плавления нескольких ингредиентов. Основу составляет песок, содержащий значительное количество кварца. Дополнительно в смесь всыпают полевошпатовый материал, содержащий соединения натрия и калия, а также другие вещества, повышающие прочность будущего материала.

Когда мы хотим получить цветное стекло, соответствующие металлические элементы, отвечающие за изменение цвета, могут быть добавлены уже на этапе подготовки изделия к переплавке.Они могут немного изменить температуру плавления, но в этом случае постпроизводственное декорирование бутылок уже не понадобится.

При какой температуре плавится сырье?

Температура соединения компонентов и переплавки материала зависит от желаемого качества и свойств. Диапазон изменения температуры плавления очень широк, стекло кипит даже при 300 градусах, но иногда для достижения того же результата необходимо и 2500 °С. Все зависит от того, какие ингредиенты использовались для приготовления материала.

Стекольный завод в настоящее время производит стекломатериал с использованием печей с температурой 1000-1500°С. Это позволяет производить стандартное сырье с соответствующими свойствами и хорошей стойкостью к механическим повреждениям. Более высокие температуры плавления обычно применяют для закалки изделий, а также для приготовления сырья повышенной прочности для лабораторных целей.

Что дальше после переплавки?

Стекольный завод использует огромные ванны для приготовления расплавленной смеси, которая затем обрабатывается.Благодаря соответствующей пластичности материала его можно правильно сформировать в таком виде и придать окончательную форму.

В настоящее время этот процесс обычно выполняется автоматически. Таким образом, производитель стекла, используя соответствующие технологические решения, может подготовить гораздо большую партию материала. Из-за высокой температуры, поддерживаемой длительное время стеклянным сырьем, изготавливаемые изделия затем подвергаются постепенному охлаждению.

.

Температура плавления металлов. Самый стойкий и легкоплавкий металл

Почти все металлы в нормальных условиях твердые. Но при определенных температурах они могут изменить свое физическое состояние и стать жидкими. Давайте узнаем, какая самая высокая температура плавления металла? Какой самый низкий?

Температура плавления металла

Большинство элементов таблицы Менделеева — это металлы. В настоящее время их около 96.Всем им нужны разные условия, чтобы превратиться в жидкость.

Порог нагревания вещества в кристаллическом твердом теле, выше которого оно становится жидкостью, называется температурой плавления. Для металлов она колеблется в пределах нескольких тысяч градусов. Многие из них переходят в жидкости при относительно большом нагреве. По этой причине они являются распространенным материалом для производства кастрюль, сковородок и других кухонных приборов.

Средние точки плавления: серебро (962°С), алюминий (660,32°С), золото (1064,18°С), никель (1455°С), платина (1772°С) и др.Существует также группа тугоплавких и легкоплавких металлов. Для первого, который превращается в жидкость, нужно более 2000 градусов Цельсия, для второго - менее 500 градусов.

Металлы с низкой температурой плавления обычно включают олово (232°С), цинк (419°С), свинец (327°С). Однако некоторые из них могут иметь более низкие температуры. Например, франций и галлий плавятся в руках, а цезий можно только нагревать в ампуле, так как он воспламеняется от кислорода.

The lowest and highest melting points of metals are shown in the table:

Francius

Refractory

Fusible

Tungsten

-3422 ° C

-9008 mercury , 87 ° C

Rhine

3186 ° C

Gallium

26.79 ° C

Tantalum

3017 ° C

27 ° C

Osmium

3033 ° C

Cez

28.5 ° C

260023

260023

260023

Рубидий

39.31 ° C

Niobium

2477 ° C

Potassium

63.5 ° C

Iridium

246623 ° C

Sodium

97,8 °C

Вольфрам

Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления.Выше по этому показателю находится только неметаллический углерод. Вольфрам представляет собой светло-серое блестящее вещество, очень плотное и тяжелое. Она кипит при 5 555 °С, что почти равно температуре солнечной фотосферы.

Слабо реагирует с кислородом в комнатных условиях и не вызывает коррозии. Несмотря на тугоплавкость, он довольно пластичен и склонен к ковке при нагреве до 1600°С. Эти свойства вольфрама используются для нитей накаливания в лампах и труб для сварки. Большая часть добываемого металла легируется сталью для повышения ее прочности и твердости.

Вольфрам широко используется в военной сфере и технике. Он незаменим для производства боеприпасов, брони, двигателей и важнейших деталей военного транспорта и самолетов. Он также изготовлен из хирургических инструментов для хранения радиоактивных веществ.

Ртуть

Ртуть — единственный металл с отрицательной температурой плавления. Кроме того, это один из двух химических элементов, простых веществ, которые обычно существуют в виде жидкостей.Интересно, что металл кипит при нагревании до 356,73°С, что намного выше температуры его плавления.

Имеет серебристо-белый цвет и отчетливое свечение. Он уже испаряется в комнатных условиях, конденсируясь в маленькие шарики. Металл очень токсичен. Он способен накапливаться во внутренних органах человека, вызывая заболевания головного мозга, селезенки, почек и печени.

Ртуть — один из первых семи металлов, известных человеку. В средние века он считался основным алхимическим элементом.Несмотря на свою токсичность, когда-то он использовался в медицинских целях как часть зубных пломб, а также как средство от сифилиса. В настоящее время ртуть практически полностью исключена из медицинских препаратов, но широко применяется в измерительных приборах (барометрах, манометрах), для изготовления ламп, выключателей, дверных звонков.

Сплавы

Для изменения свойств металла его сплавляют с другими веществами. Таким образом, он может не только получить более высокую плотность, прочность, но и снизить или повысить температуру плавления.

Сплав может состоять из двух или более химических элементов, но по крайней мере один из них должен быть металлом. Такие «смеси» очень часто используются в промышленности, поскольку позволяют получить именно то качество материалов, которое необходимо.

Температура плавления металлов и сплавов зависит от чистоты первых, а также их пропорций и состава. Для получения легкоплавких сплавов чаще всего используют свинец, ртуть, таллий, олово, кадмий, индий.Те, которые содержат ртуть, называются амальгамами. Соединение натрия, калия и цезия в соотношении 12%/47%/41% становится жидкостью уже при температуре минус 78°С, амальгамой ртути и таллия при температуре минус 61°С. Самый тугоплавкий материал представляет собой сплав карбидов тантала и гафния в пропорциях 1:1 с температурой плавления 4115°С.

.

Смотрите также